ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ. ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1). Вопрос
 Скачать 488.14 Kb.
|
|
1. Al 2. NaOH 3. NaClO3 4. AlO33- 5. Cl- Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция MnCl4 → MnCl2 + Cl2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Неправильно! Вопрос: В реакции KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO участвует ______ электронов 1. 4 2. 2 3. 1 4. 3 5. 6 Ответ: 4 Неправильно! тест "Окислительно-восстановительные реакции" Вопрос: Элементы в низшей степени окисления в ОВР ________ электроны 1. могут и отдавать и принимать 2. только принимают 3. только отдают Ответ: 3 Правильно! Вопрос: С увеличением электроотрицательности неметаллические свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. NH3 2. AsH3 3. PH3 4. BiH3 Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Молекулы MnO2 в ОВР могут быть _____ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу окисления 1. Pb2+ → PbO32- 2. Cr2O72- → Cr3+ 3. NO2- → NO 4. MnO42- → MnO2 5. NO3- → NH3 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: В реакции NaBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + Mn2+ продуктом окисления является ________ 1. NaBr 2. MnO2 3. H2SO4 4. Br2 5. Mn2+ Ответ: 5 Неправильно! Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Правильно! Вопрос: В реакции Cr + NaClO3 + NaOH → CrO42- + Cl- участвует ______ электронов 1. 14 2. 3 3. 12 4. 6 Ответ: 3 Неправильно! тест "Электрохимия" Вопрос: При ЭДС химической реакции > 0___ 1. реакция протекает в обратном направлении 2. реакция протекает в прямом направлении 3. реакция находится в состоянии равновесия 4. реакция не протекает ни при каких условиях Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H+] = 10−10 моль/л равен ____ ___В 1. −0,59 2. +0,59 3.  4. +0,30 Ответ: 2 Неправильно! Вопрос: При замене 0,1М раствора на 1М в гальваническом элементе Ag/AgNO3(0,01M)//AgNO3(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1. не изменится 2. увеличится в 10 раз 3. уменьшится в 2 раза 4. увеличится в 2 раза Ответ: 1 Неправильно! Вопрос: В гальваническом элементе _____ на электродах протекают процессы: Sn – 2ē → Sn2+; Cu2+ + 2ē → Cu 1. Sn/SnCl2//CuCl2/Cu 2. Sn/KCl//KCl/Cu 3. Sn/SnCl2//SnCl2/Cu 4. Sn/H2SO4//H2SO4/Cu Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Иодная вода (I2 ) может быть окислителем в процессе _______, если φ0: Br−/Br2 = 1,07 B; Cu2+/Cu+ = 0,15 B; MnO4−/MnO2 = 0,60 B; Fe3+/Fe2+ = 0,77 B; I2/2I− = 0,54 B; 2IO3−/I2 = 1,19 B 1. Cu+ → Cu2+ 2. Fe2+ → Fe3+ 3. I2 → 2IO3− 4. MnO2 → MnO4− Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Анодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. магний покрыт никелем 2. медь – золотом 3. серебро – никелем 4. олово – медью Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии железа в контакте с оловом в нейтральной среде в присутствии кислорода____ 1. Fe – 2ē → Fe2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− 2. Sn – 2ē → Sn2+ 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 3. Sn2+ + 2ē → Sn Fe2+ + 2ē → Fe 4. Sn – 2ē → Sn2+ 2H2O + O2 + 4ē → 4ОH− Ответ: 1 Правильно! Вопрос: При электролизе водного раствора ________ на катоде выделяется и металл и водород 1. BaCl2 2. Mg(NO3)2 3. NaCl 4. ZnCl2 Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Лужение (покрытие оловом) железа происходит в системе _______ 1. +Sn/SnSO4;H2SO4/Fe− 2. +Fe/SnSO4;H2SO4/Sn− 3. +Fe/FeSO4;H2SO4/Sn− 4. +Sn/FeSO4;H2SO4/Sn− Ответ: 3 Неправильно! Вопрос: При пропускании через раствор соли железа тока силой 5А в течение 10 мин выделилось 0,58 г железа. Валентность Fe в соли составляет 1. 1 2. 2 3. 3 4. 6 Ответ: 3 Правильно! тест "Комплексные соединения " Вопрос: Какая из реакций возможна 1. Ni(OH)2 + NH4OH 2. Fe(OH)2 + Ba(OH)2 3. Ni(OH)2 + NaOH 4. Mg(OH)2 + Ca(OH)2 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Координационное число комплексообразователя в соединении [Co(NH3)4(CO3)]Cl равно 1. 6 |