ХИМИЯ ТЕСТ МИЭТ. ВСЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (1). Вопрос
 Скачать 488.14 Kb.
|
|
2. 4 3. 2 4. 3 Ответ: 2 Неправильно! Вопрос: Соединение [Ni(NH3)6](OH)2 относится к классу 1. кислот 2. солей 3. оснований 4. аммиакатов Ответ: 2,4 Неправильно! Вопрос: Из соединений [Ni(NH3)4]Cl2 и NiCl2 большая степень гидролиза характерна для 1. [Ni(NH3)4]Cl2 2. NiCl2 3. одинакова 4. обе соли не гидролизуются Ответ: 1 Неправильно! Вопрос: Самым устойчивым комплексным ионом из представленных является 1. [Zn(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-10 2. [Co(NH3)6]3+, Kн ≈ 10-36 3. [Cu(NH3)4]2+, Kн ≈ 10-14 4. [Ag(NH3)2]+, Kн ≈ 10-3 Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Образование комплексного иона [Au(CN)2]- описывается по методу ВС ______ типом гибридизации 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. sp3d2 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Концентрация ионов CN- в 0,1 моль/л растворе соли K[Ag(CN)2], если Кн = 1•10-21, составляет_______ 1. 2,9•10-8 2. 1,45•10-4 3. 2,2•10-6 4. 5,85•10-8 Ответ: 1 Неправильно! тест "Окислительно-восстановительные реакции" Вопрос: Окислитель в ОВР ________ электроны 1. и отдает и принимает 2. только принимает 3. только отдает Ответ: 2 Правильно! Вопрос: С увеличением электроотрицательности восстановительные свойства __________ 1. ослабевают 2. усиливаются 3. не изменяются Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Из приведенных примеров наиболее сильным восстановителем является 1. Sr 2. Al 3. Na 4. Ge 5. Sn Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Ионы MnO4- в ОВР могут быть ________ 1. и окислителями и восстановителями 2. только восстановителями 3. только окислителями Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Превращение _________ соответствует процессу восстановления 1. BiO3- → Bi 2. Mn2+ → MnO4- 3. NO2 → NO3- 4. H2S → S 5. Cr3+ → Cr2O72- Ответ: 1 Правильно! Вопрос: В реакции KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 восстановителем является ________ 1. KMnO4 2. MnSO4 3. H2O 4. MnO2 Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 относится к типу _______ 1. внутримолекулярного ОВ 2. диспропорционирования 3. межмолекулярного ОВР Ответ: 2 Правильно! Вопрос: В реакции Cr + Br2 + NaOH → CrO42- + Br- участвует ______ электронов 1. 5 2. 6 3. 2 4. 3 5. 4 Ответ: 5 Неправильно! тест "Электрохимия" Вопрос: Система, состоящая из платины, опущенной в раствор, содержащий одновременно окисленную и восстановленную форму одного и того же элемента называется _________ 1. окислительно-восстановительным электродом 2. электродом, обратимым по аниону 3. электродом первого рода 4. водородным электродом Ответ: 4 Неправильно! Вопрос: Потенциал водородного электрода при [H+] = 10−4 моль/л равен ____ В 1. −0,236 2. +0,59 3. +0,236 4. −0,41 Ответ: 1 Правильно! Вопрос: При замене 0,1М раствора на 1М в гальваническом элементе Ag/AgNO3(0,01M)//AgNO3(0,1M)/Ag величина ЭДС_________ 1. не изменится 2. увеличится в 10 раз 3. уменьшится в 2 раза 4. увеличится в 2 раза Ответ: 2 Неправильно! Вопрос: В гальваническом элементе ______ медь является анодом: 1. Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu 2. Pb/Pb(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 3. Hg/Hg(NO3)2//Cu(NO3)2/Cu 4. Ni/NiSO4//CuSO4/Cu Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Реакция I2 + 5H2O2 ↔ 2HIO3 + 4H2O в кислой среде 1. протекает в прямом направлении 2. протекает в обратном направлении 3. находится в состоянии равновесия 4. невозможна ни при каких условиях Ответ: 1 Правильно! Вопрос: Катодным по отношению к покрываемому металлу является покрытие 1. золото покрыто медью 2. свинец – никелем 3. цинк – оловом 4. никель – цинком Ответ: 3 Правильно! Вопрос: Уравнения процессов электрохимической коррозии меди в контакте с серебром в нейтральной среде ____ 1. Cu – 2ē → Cu2+ 2H+ + 2ē → H2↑ 2. 2Ag – 2ē → 2Ag+ 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH− 3. Cu – 2ē → Cu2+ 2Ag+ + 2ē → 2Ag 4. Cu – 2ē → Cu2+ 2H2O + 2ē → H2↑+ 2OH− Ответ: 4 Правильно! Вопрос: Нельзя получить ________ электролизом водного раствора его соли 1. Mg 2. Mn 3. Hg 4. Sn Ответ: 1 Правильно! Вопрос: При электролизе водного раствора NaOH на катоде протекает процесс _______ 1. 2H+ + 2ē → H2↑ 2. 2H2O + 2ē → H2 + 2OH− 3. Na+ + ē → Na 4. 2H2O → O2 + 4H+ + 4ē Ответ: 2 Правильно! Вопрос: Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин составила ______ г 1. 0,2 2. 12 3. 121 |