Вопросы к директорской контрольной работе 2 семестр. Вопросы к директорской контрольной работы по химии за 2 семестр
 Скачать 63.5 Kb.
|
|
Вопросы к директорской контрольной работы по химии за 2 семестр Вариант 1. Выберите один правильный ответ 1.Сокращенное ионное уравнение реакции щелочи с кислотой KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд) а) H+ + OH– = H2O б) К + + ОН- = КОН в) H+ + Сl- = HCl г) Na+ + OH- = NaOH 2. Cтепень окисления азота в соединениях: N2O5 , HNO3, NaNO3, а) -2 б) +2 в) +5 г) 0 3. Ряд, соответствующий оксидам а) HCl, , HNO3 , H2SO4 б) KOH, NaOH, Ca(OH)2 в) K2O, Na2O, CaO г) KCl, Na2CO3, CaCO3 4. Ряд, соответствующий кислотам а) HCl, , HNO3 , H2SO4 б) KOH, NaOH, Ca(OH)2 в) K2O, Na2O, CaO г) KCl, Na2CO3, CaCO3 5. Продукты реакции СаО + СО2= а)Са (ОН)2 б) СаСl2 в) Са (NO3 )2 г) СаСО3 6. Продукты реакции ZnCl2 + 2 KOH= а) Zn (OH)2 + 2 KCl б) ZnSO4 + Cu в) ZnCl2 + H2O г) ZnO + H2O 7. Электронной конфигурации 1s22s22p63s23p2 соответствует элемент а) кислород б) азот в) кремний г) фосфор 8) Кислороду соответствует электронная конфигурация а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p4 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p63s23p1 9. Положение галогенов таблице химических элементов а) VII A б) VI A в) V A г)VII В 10. Автор теории строения органических веществ а) Д.И. Менделеев б) М.В. Ломоносов в) А.Л. Лавуазье г) А.М. Бутлеров 11. Общая формула алканов а) СnH2n б) СnH2n+2 в) СnH2n-2 г) СnH2n+1Г 12. Ряд, соответствующий алкенам а) этин, пропин, бутин б) этен, пропен, бутен в) этан, пропан, бутан г) бензол, метилбензол, гексан 13. Существование простых веществ, образованных из одного и того же химического элемента а) изотопы б) гомология в) изомерия г) аллотропия 14. Название вещества СН3  СН3 – СН2 - СН- С = СН2 С2Н5 а) пентен-1 б) 2-метил-3-этилпентен-1 в) 2-метилпентен-1 г) 3-этилгексен-2 15. Решить задачу. Вычислите количество вещества и массу образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O) Вариант 2. Выберите один правильный ответ 1.Сокращенное ионное уравнение реакции щелочи с кислотой NaOH (р) + HNO3 (р) = NaNO3 (р) + H2O (мд) а) H+ + OH– = H2O б) К + + ОН- = КОН в) H+ + NO3 - = HNO3 г) Na+ + OH- = NaOH 2. Cтепень окисления углерода в соединениях: СO2 , H2СO3, СaСO3, а) +4 б) +2 в) +5 г) 0 3. Ряд, соответствующий основаниям а) HCl, , HNO3 , H2SO4 б) KOH, NaOH, Ca(OH)2 в) K2O, Na2O, CaO г) KCl, Na2CO3, CaCO3 4. Ряд, соответствующий солям а) HCl, , HNO3 , H2SO4 б) KOH, NaOH, Ca(OH)2 в) K2O, Na2O, CaO г) KCl, Na2CO3, CaCO3 5. Продукты реакции СаО + Н2О = а)Са (ОН)2 б) СаСl2 в) Са (NO3 )2 г) СаСО3 6. Продукты реакции CuSO4 + Zn= а) Zn (OH)2 + 2 KCl б) ZnSO4 + Cu в) ZnCl2 + H2O г) ZnO + H2O 7. Электронной конфигурации 1s22s22p63s23p3 соответствует элемент а) кислород б) азот в) кремний г) фосфор 8) Азоту соответствует электронная конфигурация а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p3 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p63s23p1 9. Положение инертных газов в таблице химических элементов а) VII A б) VIII A в) V A г)VIII В 10. Автор периодической таблицы химических элементов а) Д.И. Менделеев б) М.В. Ломоносов в) А.Л. Лавуазье г) А. М. Бутлеров 11. Общая формула алкенов а) СnH2n б) СnH2n+2 в) СnH2n-2 г) СnH2n+1Г 12. Ряд, соответствующий алканам а) этин, пропин, бутин б) этен, пропен, бутен в) этан, пропан, бутан г) бензол, метилбензол, гексан 13. Вещества, одинаковые по количеству атомов, но разные по строению а) изотопы б) гомологи в) изомеры г) радикалы 14. Название вещества СН3 СН3 – СН2 - СН- СН - СН2 С2Н5 а) пентен-1 б) 2-метил-3-этилпентен-1 в) 2-метилпентен-1 г) 2-метил-3-этилпентан 15. Решить задачу. Вычислите количество вещества и массу сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S). Ответы к заданиям директорской контрольной работы – 2 семестр 2018-2019уч.г. 1 вариант
Решение задач. Вариант 1 Решение : 1) n(CuO)= 64/80= 0,8 моль 2) n(CuO)= nCu = 0.8 моль 3) m (Cu) = nCu * М (Cu) = 0,8*64=51,2 (г) Ответы к заданиям директорской контрольной работы – 2 семестр 2018-2019уч.г. 2 вариант
Решение задач. Вариант 2 Решение : 1) n(S)= 12,8/32= 0,4 моль 2) n(S)= n(Na2S ) = 0.4 моль 3) m (Na2S ) = n (Na2S ) * М (Na2S) = 0,4 * 78= 31,2 (г) |