Главная страница

Все вещества состоят из молекул, а молекулы состоят из атомов. Между молекулами есть промежутки


Скачать 1.05 Mb.
НазваниеВсе вещества состоят из молекул, а молекулы состоят из атомов. Между молекулами есть промежутки
Дата12.05.2021
Размер1.05 Mb.
Формат файлаdocx
Имя файлаbilety22.docx
ТипДокументы
#204169


1. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное подтверждение. Диффузия (определения, от каких величин и как зависит скорость дифузии). Броуновское движение.

1) Первое положение: Все вещества состоят из молекул, а молекулы состоят из атомов. Между молекулами есть промежутки. Опытным обоснованием служит наблюдение в микроскоп, смешивание веществ, сжимаемость веществ, их делимость.
2) Второе положение: Молекулы в любом веществе непрерывно и хаотически движутся. Опытным обоснованием послужит Диффузия (взаимное проникновение одного вещества в другое) и опыта Штерна (доказал существование быстрых и медленных молекул, большинство молекул движутся со средними скоростями, при увеличении температуры средняя скорость растёт), Броуновское движениееспорядочное движение микроскопических видимых взвешенных в жидкости или газе частиц твёрдого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Было открыто в 1827 году Робертом Броуном. Броуновское движение никогда не прекращается.)
3) Третье положение: Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющую электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Опытным обоснованием может послужить смачивание, возникновение силы упругости при растяжении, сохранение формы твёрдого вещества.
Диффзуия — взаимное проникновение одного вещества в другое при соприкосновении.

Броуновское движение — беспорядочное движение частиц в газе или в жидкости твёрдого вещества.

Атом — наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его химических свойств.

Молекула — наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами, состоящая из разных атомов, объединенных химическими связями.

2. Температура (сравнение шкалы Цельсия и Кельвина, формула перевода). Идеальный газ (определение, свойства, формула давления).

Плотность и концентрация (определения и формулы).
Температура — величина характеризующая тепловое состояние тел. Измеряют с помощью термометров. Температура является мерой средней кинетической энергии частиц тела, чем больше энергия, тем больше температура.
Шкала Цельсия открыта в 1742 году. Точка замерзания воды 0 градусов, кипения 100.

Шкала Кельвина открыта в 1848 году. Точка замерзания замерзания воды 273,15 К, точка кипения 373,15 К. Перевод из одной в другой с помощью + или - 273-ти.
Идеальный газтеоретическая модель, широко применяемая для описания свойств и поведения реальных газов при умеренных давлениях и температурах.
Свойства:

1. Молекулы — материальные точки.

2. Только движутся, не взаимодействуют друг с другом.

3. Только кинетическая энергия.
Формулы: (написать)

Концентрация — число молекул в одном кубичсеком метре. n=N/V
Плотность — масса тела в единице его объёма. p(она как буква о с закорючкой)=m/v

3. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы (определение, формула, графики)

Уравнение идеального газа:



PV/T — const ( постоянна ), справедливо если m — const.
Изопроцессы — процессы, в которых один из термодинамических параметров (давление, газ или темература) не изменяются.
1. Изотермический
m = const

T = const => PV - const

Закон Вайля-Мариота:

Для газа данной массы произведение давления на объем не меняется при неизменной температуре.

Изотермы:




2. Изопарный
v = const

m = const => P/T = const ( P пропорционально Т )

Закон Шарля:

Для газа данной массы отношение давления к температуре не изменяется при постоянном объёме.

Изохоры: ( верхние стрелочки не учитывать )



2. Изопарный
p = const

m = const => V/T = const

Закон Шарля:

Для газа данной массы отношение объема к температуре не изменяется при постоянном давлении.

Изобары:



4. Внутреняя энергия (определение, формулы). Работа (формула, график).

Теплопередача(определения, виды) Количество теплоты (Определения, формулы нагревания, плавления, парообразования) Удельная теплоёмкость, удельная теплота плавления и парообразования.




Обозначается буквой «U», единица измерения Дж.


U = Eк + Еп



i = 3


i = 5

Работа
A (Дж) = F (Н) * S (метры, иногда обозначается «r»)




I — сила тока, U — напряжение, t — время.



Графики:




Теплопередача
Теплопередача — физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего к менее горячему.
Виды:
1. Теплопроводность — переход внутренней энергии от частиц более нагретого тела, к менее нагретого.

2. Конвекция — вид, при котором внутренняя энергия переносится струями газа и жидкости.

3. Излучение — вид, при котором передача происходит электромагнитными волнами.







Единицей измерения удельной теплоёмкости в СИ является Дж/(кг.град).





Удельная теплота парообразования и конденсации — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо, чтобы обратить количество жидкости с единичной массой в пар, при данной температуре жидкости и без её изменения (температуры) в процессе испарения.

Удельная теплота плавления — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого состояния в жидкое. Единица измерения — Дж/кг.

5. Первый закон термодинамики и его применение к изопроцессам. Адиабатный процесс. Примеры процессов.

Тогда закон сохранения энергии для тепловых процессов, который называется первым законом термодинамики, можно записать так: Q = A' + дельта U , т. е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение системой работы и изменение ее внутренней энергии.

При изобарном нагревании газ совершает работу над внешними силами

A' = p(V2 - V1) = p * дельта V , где V1 и V2 — начальный и конечный объемы газа.

Применения:

В изотермическом процессе температура постоянная, => внутренняя энергия не меняется. Тогда уравнение первого закона термодинамики примет вид: , т.е. количество теплоты, переданное системе, идет на совершение работы при изотермическом расширении, именно поэтому температура не изменяется.

При изохорном процессе газ не меняет своего объема, => работа им не совершается, т.е. , и уравнение первого закона имеет вид , т.е. переданное количество теплоты идет на увеличение внутренней энергии газа.

В изобарном процессе газ расширяется и количество теплоты, переданное газу, идет на увеличение его внутренней энергии и на совершение им работы: .

А диабатным называют процесс, протекающих без теплообмена с окружающей средой. , следовательно, газ при расширении совершает работу за счет уменьшения его внутренней энергии, следовательно, газ охлаждается, . Кривая, изображающая адиабатный процесс, называется адиабатой.



6. Тепловые двигатели (определения, виды, основные части, КПД, экологические проблемы и пути их решения).

Пути решения в гугле поискать, там ваще на логике всё.

Тепловые двигатели - машина, в которой внутренняя энергия топлива превращается в механическую энергию

Виды:

1. Паровая машина — Низкий КПД, большой вес, малая скорость.

2. ДВС: карбюраторный, дизельный — шум и выхлопные газы.

3. Грузовая и паровая турбина — шумовое загрязнение.

4. Реактивный двигатель — шумовое загрязнение.

Основные части

К ПД — Коэффициент полезного действия теплового двигателя — отношение работы, совершаемое двигателем за цикл к количеству теплоты полученной от нагревателя.





написать администратору сайта