Взаимодействие_металлов_с_растворами_кислот_и_солей. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей Выполнили студенты 1 курса группы 06кПДо223 Ямалтдинов Тимур и Шакиров Махмуд

• Название: Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей Выполнили студенты 1 курса группы 06кПДо223 Ямалтдинов Тимур и Шакиров Махмуд
• Дата: 09.02.2023
• Размер: 0.71 Mb.
• Имя файла: Взаимодействие_металлов_с_растворами_кислот_и_солей.pptx
• Тип: Документы; #928057

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

Выполнили студенты 1 курса группы 06-кПДо22-3 Ямалтдинов Тимур и Шакиров Махмуд

Казань

2023

Казанский институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Всероссийский государственный университет юстиции (РПА Минюста России)»

Введение

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Введение

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов.

Взаимодействие металла с растворами кислот

• Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот.

Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2K + H2SO4 (раствор) = K2SO4 + H2

Mg + H2SO4 (раствор) = MgSO4 + H2

8K + 5H2SO4 (конц) = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

Mg + 5H2SO4 (конц) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

8Na + 10HNO3 (раствор) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

3Na + 4HNO3 (конц) = 3NaNO3 + NO + 2H2О

Mg+ 4HNO3 (конц) = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Mg + 10HNO3 (раствор) = 4Mg(NO3)2 + 2N2O + 5H2O

Золото и платина (Au,Pt) растворяются только в «царской водке» - смеси концентрированных соляной и азотной кислот.

Au + HNO3 + 4HCl → AuCl-4 + H+ + NO + 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl (избыток) = 3Н2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl (недостаток) = 3PtCl4 + 4NO↑ + 8H2O

Взаимодействие металлов с растворами солей

Соли — это сложные вещества, в состав которых входят катионы металла и анионы кислотного остатка. Иногда в состав солей входят водород или гидроксид-ион.

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Заключение

Таким образом, при взаимодействии металла с водородом происходит реакция замещения при условиях:

• Металл расположен в ряду активности левее водорода
• Образуется растворимая соль

При реакции металла с концентрированной серной кислотой:

• Если металл активный, то образуются вода, соль и сероводородная кислота
• Если металл средней активности, то образуются вода, соль и сера
• Если металл неактивный, то образуются соль, вода и оксид серы (IV)

При реакциях металла с азотной кислотой:

• Если кислота концентрированная, то образуются соль, вода и оксид азота (IV)
• Если кислота разбавленная:

2.1. Если метал активный, то образуются соль, вода и азот

2.2. Если металл средней активности, то образуются соль, вода и оксид азота (I)

2.3. Если металл неактивный, то образуются, соль, вода и оксид азота (II)

При взаимодействии металла с растворами солей происходит реакция замещения при условиях:

• Вытесняющий металл более активен, чем вытесняемый
• Обе соли растворимы

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!