Практ.Химия. Задача2. Задача 3 Задача 4 Задача Задача 6. Задача 7

• Название: Задача2. Задача 3 Задача 4 Задача Задача 6. Задача 7
• Дата: 08.07.2022
• Размер: 478.32 Kb.
• Имя файла: Практ.Химия.docx
• Тип: Задача; #626938

Кузнецова Лидия.

Гр.СТРб-2103а

Практическая работа.

Задача№2.



Задача №3



Задача №4



Задача 5.



Задача №6.



Задача №7.



Задача №8.

Дано:
Сн(Na2CO3) = 0,018н  
α=80% = 0,8
Найти: t (крист) -?
Решение:
Так как плостность раствора равна 1 г/мл, то раствор объемом 1 л имеет массу 1000г
Диссоциация соли дает три иона : Na2CO3⇔2Na⁺ + CO3²⁻ , значит k = 3
Изотонический коэффициент находим по формуле: i = 1+ α(k-1) = 1+0,8*(3-1) = 2,6
Понижение температуры кристаллизации равно Δt = i*K*Cm
М(Na2CO3) = 106 г/моль, Мэ(Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль, n = m/M
n(Na2CO3) = (Мэ * Сн * V)/M = (53 * 0,018 * 1л)/106 = 0,009 моль

Моляльная концентрация раствора будет
 равняться примерно Cm(Na2CO3) = 0,009 моль/1 кг H2O (если составить пропорцию, с учётом, что 0,009 моль находится в 1000 - 0,009*106 = 999,046 г воды, то результат такой же)
Криоскопическая постоянная для воды К(H2O)= 1,86
Δt = 2,6 * 1,86 * 0,009 = 0,0435°С
t(крист)(H2O)= 0°C
t(крист) раствора = 0-0,0435 = -0,0435°С
Ответ: -0,0435°С

Задача №9.

Запишем уравнение окислительно-восстановительной реакции, определим степени окисления иода:

KI^-1 + KI⁺⁵O₃ + H₂SO₄ → I₂⁰ + K₂SO₄ + H₂O
В этой реакции KIO₃ является окислителем, он восстанавливается до молекулярного иода. KI является восстановителем, он окисляется до I₂⁰.
Для расстановки коэффициентов в уравнении воспользуемся методом электронного баланса:

2 I^-1 – 2е^- → I₂⁰ 5
2 I⁺⁵+ 10е^{– →} I₂⁰ 1
Расставим коэффициенты при окислителе и восстановителе, а остальные определим методом подбора.
10KI + 2KIO₃ + 6H₂SO₄ = 7I₂ + 6K₂SO₄ + 6H₂O
Из уравнения реакции видно, что окислитель и восстановитель реагируют в молярном отношении 1:5. Число молей окислителя равно 0,075*0,90 = 0,0675. Тогда число молей восстановителя равно 5*0,0675 = 0,3375.
Молярная масса KI равна 166,0 г/моль. Тогда масса восстановителя, необходимая для взаимодействия с окислителем, равна 0,3375*166,0 = 56,0 г.
Ответ: 56,0 г.

Задача №10

Принимаем стандартную температуру (25 град. С) , тогда потенциал водородного электрода будет равен Е=-0,059рН рН в 0,002 М растворе рассчитывается по формуле рН=(-lgК-lgC)/2=(4,75-lg0,002)/2=(4,75+2,7)/2=3,725 E=-0,059*3,725=-0,219

Задача №11.