Химия. Задания по Химии для

• Название: Задания по Химии для
• Дата: 12.11.2021
• Размер: 18.4 Kb.
• Имя файла: Химия.docx
• Тип: Документы; #269994

Задания по Химии для варианта 20

Задание 1

№ 1.

1. 
   Определите эквивалентную массу следующих веществ: Zn(OH)₂, Na₂CO₃, H₃PO₄. Определите, к какому классу соединений они относятся. Дайте названия веществам.
   
2. 
   Определите эквивалентный объем газов: NO, CO₂.
   

Задание 2

№ 1.

1. 
   Определите массовую долю всех элементов в соединении H₃PO₄.
   
2. 
   Соединение ванадия с кислородом содержит 56% ванадия. Определите химическую формулу данного соединения.
   
3. 
   Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 см³ кислорода, измеряемого при н.у. Вычислите эквивалент галогена.
   

Задание 3

№ 20.

Реакции выражаются схемами: 

AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + Н₂О

Fe + O2 + H2O → Fe(OH)2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.

_____________________________________________________________________________________

Задание 4

№ 40.

Какую массу карбоната калия (K₂CO₃) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 400 мл 2М-го раствора с плотностью 1,1328 г/см³? Вычислить молярную концентрацию эквивалента (С_н) раствора и титр.

Задание 5

№ 20

1. Определите рН в 0,004-молярном растворе гидроксида радия.

Задание 6

№ 20.

1. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

• 
  CaSO₃ + HCl →
  
• 
  PbI₂ + HCl →
  
• 
  CaCl₂ + AgNO₃ →
  

Задание 7

Общее задание: Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции (см. свой вариант). Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах.

№ 29. Провести термодинамическое исследование системы.

СО_2(г) + 2Н₂О_(г) ↔ CH_4(г) + 2О_2(г)

Задание 8

№ 20.

а) Как изменится скорость реакции, если понизить температуру в зоне реакции с 84 до 54^оС? Температурный коэффициент равен 2,2.    

б) Процесс представлен уравнением: СаСО_3(к) ↔ СаО_(к) + СО_2(г); ΔH > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации CO₂?

в) В гомогенной системе СО + Сl₂ ↔ СОСl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л):  [СО] = 0,2; [Сl₂] = 0,3; [СОСl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы.