Главная страница
Навигация по странице:


  • катализатора

  • = ( p в степени ½)

  • Задания репродуктивного типа (на оценку удовлетворительно)


    Скачать 254.88 Kb.
    НазваниеЗадания репродуктивного типа (на оценку удовлетворительно)
    Дата04.01.2022
    Размер254.88 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаcpets_stud_Koll_4_Kataliz_2021.docx
    ТипДокументы
    #323934




    Задания репродуктивного типа

    (на оценку «удовлетворительно»)

    1. Катализ – это называется изменение скорости химической реакции под действием веществ (катализаторов), которые в результате реакции химически не изменяются.




    1. Катализатор – это вещества, изменяющие скорость химической реакции, но не входящие в состав конечных продуктов.




    1. Гомогенный катализ – это это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе.




    1. Гетерогенный катализ – это это когда реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах и химическая реакция протекает на границе раздела фаз.

    2. Автокаталитические реакции – это это когда сами продукты реакции могут быть катализаторами, и реакция самоускоряется со временем.

    3. Каталитическая активность гомогенного катализатора рассчитывается по уравнению AKK0,

    4. Число оборотов катализатора рассчитывается по уравнению А=а*М*10^3



    1. Каталитическая активность гетерогенного катализатора рассчитывается по уравнению AKK0(1),.




    1. Основные положения гомогенного катализа (по Шпитальскому):

    1) катализатор это соединение, которое переводит исходное вещество в промежуточное соединение – активный промежуточный комплекс;

    2) образование промежуточного соединения – быстрый и равновесный процесс;

    3) распад промежуточного вещества протекает медленно с образованием конечного продукта и восстановлением катализатора;

    4) скорость каталитического процесса пропорциональна концентрации катализатора.


    1. Слитный механизм гомогенного катализа представляет собой

    механизм, при котором катализатор синхронно в одну стадию реагирует со всеми исходными веществами, образуя один промежуточный активный комплекс.


    1. Стадийный механизм гомогенного катализа представляет собой

    механизм,при ктр.катализатор по стадии последовательно реагирует с исх.в-ми с образованием промежуточного активного комплекса на каждой из стадии

    1. Ускоряющее действие гомогенного катализатора обусловлено

    вхождением катализатора в состав активного комплекса.

    1. Ферменты – это это биологический катализатор белковой природы,способный ускорять реакции в живых системах

    2. Простые ферменты – это

    это ферменты,состоящие только из белковой части,ктр. Представляет собой аминокислоты,соединенные амидной связью,имеют невысовую хим.активность



    1. Сложные ферменты – это

    это ферменты,состоящие из белковой части и небелковой части.Небелковая часть представляет собой металл переменной валентности


    1. Уравнение Михаэлиса-Ментен

    2. Величину Км и νmax определяют по уравнению Михаэлиса-Ментен I способом Лайнуивера-Берка в координатах от




    1. Величину Км и νmax определяют по уравнению Михаэлиса-Ментен II способом Лайнуивера-Берка в координатах от [S]

    2. Величину Км и νmax определяют по уравнению Михаэлиса-Ментен способом Эдди-Хофсти в координатах от




    1. Первичный солевой эффект – это

    это если к раствору,катализируемой кислотой добавить соль другой кислоты,то каталитическое действие кислоты увеличится


    1. Вторичный солевой эффект – это это если к раствору,катализируемой кислотой добавить соль этой же кислоты,то каталитическое действие этой кислоты увеличится




    1. Наличие солевых эффектов зависит от

    ионной силы раствора.

    1. Уравнение Бренстеда-Бьеррума (логарифмическая форма)




    1. При общем кислотном и основном катализе каталитическое действие проявляют


    При общем кислотном и основном катализе каталитическое действие проявляют …кислоты и основания Бренстеда.

    1. При специфическом кислотном и основном катализе каталитическое действие проявляют

    ион гидроксония Н3О+


    1. При электрофильном и нуклеофильном катализе каталитическое действие проявляют


    одновременно и основание и кислота Льюиса



    1. Для разбавленных растворов функция кислотности Гаммета равна

    H0=-lgh0=-lgaH3O=pH


    1. Сродство реагирующих веществ к катализатору обеспечивает

    Катализатор должен иметь сродство к одному или нескольким реагентам в системе наличие сродства катализатора к реагенту обеспечивает образование неустойчивого промежуточного соединения между ними способного распадаться на конечные продукты (Pd,Ni,Pt)+ продукты



    1. Избирательность катализатора – это это явление образования различных продуктов реакции с участием различных катализаторов при наличии в системе одинаковых реагентов




    1. Отравление катализатора – это,

    вещество, в присутствии которого в системе вызывается снижение или полное подавление активности катализатора, называется каталитическим ядом, а явление – отравление катализатора. Это крайне негативное явление.

    1. Принцип действия каталитического яда заключается в

    каталитический яд адсорбируется на поверхности катализатора, блокируя к нему доступ реагента

    1. Уравнение изотермы отравления катализатора при низких концентрациях яда имеет вид




    1. Уравнение изотермы отравления катализатора при высоких концентрациях яда имеет вид

    L-это альфа



    1. Обратимое отравление ­– это если катализатор в течении определённого времени способен восстановить активность

    2. Необратимое отравление – это если катализатор в течении определённого времени не способен восстановить активность .




    1. Промотирование катализатора – это

    это усиление чего-либо. Вещество, которое не обладает каталитической активностью, но способно усилить действие катализатора называется промотером, а явление промотированием катализатора.


    1. Ускоряющее действие гетерогенного катализатора обусловлено

    увеличением поверхности контакта фаз, в данном случае – с увеличением поверхности катализатора, так как именно на его поверхности протекает реакция.

    1. Скорость гетерогенных химических реакций – это

    Катализатор должен иметь сродство к одному или нескольким реагентам в системе наличие сродства катализатора к реагенту обеспечивает образование неустойчивого промежуточного соединения между ними способного распадаться на конечные продукты (Pd,Ni,Pt)+ продукты


    1. Гетерогенно-каталитическая реакция протекает в кинетической области, если лимитирующей является стадия

    диффузия +химическая реакция


    1. Гетерогенно-каталитическая реакция протекает в диффузионной области, если лимитирующей является стадия



    1. Гетерогенно-каталитическая реакция протекает в переходной области, если лимитирующей является стадия


    Vхим.реакц

    Vдифф.



    1. Уравнение скорости гетерогенной химической реакции

    = (p в степени ½)


    1. Активные центры гетерогенного катализатора – это адсорбционный центр, на который происходит хемосорбция реагента на поверхность катализатора с образованием неустойчивого соединения




    1. Мультиплетная теория гетерогенного катализа основана на

    гетерогенного катализа основана на взаимосвязи между строением активного центра катализатора и строении реагента

    1. Принцип геометрического соответствия:

    Активный центр катализатора состоит из адсорбционных центров расположение которых находится в строго геометрическом соответствии со строением реагента



    1. Мультиплет – это группа рядом расположенных спектральных линий (совокупность частиц схожих по своим свойствам), обусловленных расщеплением энергетического уровня атома на несколько уровней с различной энергией.



    1. Теория активных ансамблей гетерогенного катализа основана на

    основана на носителе каталитической активности является находящаяся на поверхности атомная (докристаллическая) фаза катализатора, относительно которой поверхность носителя (или кристаллическая фаза самого катализатора) выполняет функцию инертной подкладки.


    1. Катализаторы на носителях – это

    катализатор в котором каталитически активное вещемство нанесено на твердое тело с высокоразвитой поверхностью ( носитель). В качестве носитель выступает активированный уголь, алюмогель, селикогель, полимерные материалы.

    1. Адсорбционные катализаторы – это в-во на поверхности которого осуществляется адсорбция

    2. Причиной каталитической активности переходных металлов является

    каталитическая активность обусловлена их строением

    1) Недостроенность внешних d-электронных оболочек.

    2) Электроны способны переходить с внешних s-оболочек на внешние d-оболочки, образуя один или несколько неспаренных электронов.

    3) Наличие неспаренных электронов обеспечивает быстрое образование промежуточного соединения с реагентом.


    написать администратору сайта