основные формулы гидрологии. Закон Дарси

• Название: Закон Дарси
• Анкор: основные формулы гидрологии
• Дата: 21.09.2022
• Размер: 19.57 Kb.
• Имя файла: основные формулы гидрологии.docx
• Тип: Закон; #689199

Формула Шези



C- коэффициент Шези (С=30-80 ), зависит от глубины и шероховатости русла; n – коэффициент шероховатости (n=0,02-0,03)

h-гидравлический радиус, м

I-уклон водной поверхности (I=0,00003-0,001)

Скорость потока растет с увеличением гидравлического радиуса или средней глубины. С увеличением глубины ослабевает влияние шероховатости дна на величину скорости в отдельных точках вертикали и за счет этого уменьшается площадь на эпюре скоростей, занятая малыми скоростями. Увеличение гидравлического радиуса приводит к увеличению коэффициента Шези. Скорость потока растет с увеличением уклона.

Закон Дарси



Q-расход жидкости,

К-проницаемость,

-динамическая вязкость, Па*сек

F-площадь сечения, перпендикулярно потоку,

L-длина участка, м

- изменение по длина участка L, Па

Расход воды прямо пропорционален площади и градиенту давления и обратно пропорционален длине участка.

Закон Бернули следствие закона сохранения энергии

Для стационарного потока несжимаемой жидкости:



Для горизонтальной трубы:







h – высота,

p – давление

g – ускорение свободного падения.

При уменьшении сечения потока, из-за возрастания скорости (динамического давления) статическое давление падает.

Закон действующих масс для химической кинетики







a, b – коэффициенты в уравнении реакции

При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Закон действующих масс для химической термодинамики
{\displaystyle K_{a}=\prod _{i=1}^{n}a_{i}^{{\nu }_{i}}}
{\displaystyle a_{i}}— активность веществ. Вместо активности могут быть использованы концентрация (для реакции в идеальном растворе), парциальные давления (реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов);

{\displaystyle {\nu }_{i}}  — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным);

{\displaystyle K_{a}}  — константа химического равновесия. Индекс «a» здесь означает использование величины активности в формуле.

{\displaystyle K_{c}={c^{\mathrm {c} }(\mathrm {C} )\cdot c^{\mathrm {d} }(\mathrm {D} ) \over c^{\mathrm {a} }(\mathrm {A} )\cdot c^{\mathrm {b} }(\mathrm {B} )}} В химической термодинамике закон действующих масс связывает между собой равновесные активности исходных веществ и продуктов реакции.