Главная страница
Навигация по странице:

  • 4. Сколько граммов КОН содержится в 10 л раствора, если рН равен 11

    		•

    Химия. Документ Microsoft Office Word (2). Закон Гесса, его практическое значение. Следствия из закона Гесса


    Скачать 11.86 Kb.
    НазваниеЗакон Гесса, его практическое значение. Следствия из закона Гесса
    АнкорХимия
    Дата09.11.2021
    Размер11.86 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаДокумент Microsoft Office Word (2).docx
    ТипЗакон
    #267716

    Билет 20

    1. Универсальные индикаторы, их использование.

    2. Закон Гесса, его практическое значение. Следствия из закона Гесса.

    3. Состав гидрокарбонатного и аммиачного буферов. К какому типу они относятся? Формулы для расчёта рН этих систем.


    4. Сколько граммов КОН содержится в 10 л раствора, если рН равен 11?

    5. Сколько граммов буры ыа2В 4 10Н20 содержится в исследуемой пробе, если на тигрование раствора затрачено 9,65 мл 0,0985н раствора соляной кислоты?

    б. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 10 мл 0,2 М НСl и 20 мл О,ЗМ NН3. Кд 1,88 10'5

    Билет 19

    1. Ацидиметрия. Титранты, установочные вещества, определяемые вещества в методе.

    2. Понятие о внутренней энергии системы. Виды обмена энергии системы окружающей средой.

    3. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера.

    4. Вычислить концентрацию ионов Н3О в растворе хлоруксусной кислоты С=0,2 моль/л,

    Кд к-ты=1,4 10-З.

    5. На титрование 25мл раствора Na2CO3 затратили 24,бмл раствора НС1 с молярной концентрацией эквивалента 0,1103 моль/л. Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента соды в растворе.

    б. Вычислите рН раствора, полученного при смешении 20мл 0,2М NН3 и l0мл 0,1М НС1. рК= 4,76.

    Билет 18

    1. Правило выбора индикатора в методе нейтрализации. Какой индикатор и почему не-обходимо взять при титровании слабой кислоты сильным основанием?

    2. Понятие термодинамической системы. Наиболее общие характеристики системы. Системы гомогенные, гетерогенные (понятия, примеры химического и биологического характера). Термодинамической параметры системы. Функции состояния.

    З. Роль дыхания в поддержании кислотно-основного гомеостаза.

    4. Во сколько раз концентрация ионов Нз0+ в растворе НСl больше, чем в растворе СНЗСООН, содержащих по 5 г/л НСl и СНзСООН. Кд(СН3СОО11)=1,8*10^-5.

    5. Рассчитайте объем соляной кислоты с массовой долей НС120 °/о (р=1,11 г1смз) необходимый для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

    б. Вычислить рН буферного раствора, полученного сливанием равных объемов 0,2М НН4ОН и 0,2М NН4Сl. Ка 1,88 10 -3.

    написать администратору сайта