хбэ зачет. ответы хбэ зачет. Закон Гесса гласит тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции

• Название: Закон Гесса гласит тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции
• Анкор: хбэ зачет
• Дата: 03.02.2021
• Размер: 27.85 Kb.
• Имя файла: ответы хбэ зачет.docx
• Тип: Закон; #173741

1. 
   Первое следствие из закона Гесса описывается формулой: ΔH⁰реакции=∑ν_iΔH⁰обр(прод)-∑ν_iΔH⁰обр(реаг)
   
2. 
   Основное свойство функций состояния - это то, что они не зависят от: пути процесса
   
3. 
   К изолированным системам относят: реакцию, происходящую в калориметре
   
4. 
   От пути процесса зависит: работа
   
5. 
   Стандартная теплота образования равна нулю для: O₂ и Cl₂
   
6. 
   Если обратимая реакция 2А_(г) + В_(г)  ↔ С_(г) + 2D_(г) характеризуется ΔS⁰ = 0 Дж/К, а ΔН⁰ = -120 кДж (р,Т = const), то при данных условиях: будет протекать прямая реакция
   
7. 
   При эндотермическом процессе происходит: поглощение тепла
   
8. 
   Закрытой термодинамической системой считается такая, которая: Обменивается с окружающей средой энергией, но не массой
   
9. 
   Закон Гесса гласит: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции
   
10. 
    Константу равновесия реакции можно рассчитать на основании закона: действующих масс
    
11. 
    Константа химического равновесия для реакции NO: кр3
    
12. 
    Введении катализатора в реакционную смесь НЕ влияет на: константу химического равновесия обратимой реакции
    
13. 
    Укажите единицы измерения скорости гетерогенной реакции: моль/(м²×с)
    
14. 
    Простыми называются: реакции, протекающие в одну стадию взаимодействия
    
15. 
    Сущность действия катализатора заключается в том, что он: с реагирующими веществами образует неустойчивые промежуточные соединения, при этом энергия активации понижается
    
16. 
    Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то при повышении температуры на 10°, скорость этой реакции увеличится в: 2 раза
    
17. 
    Реакции, в которых исходные вещества одновременно реагируют в нескольких направлениях, называются: параллельными
    
18. 
    Фактор, от которого НЕ зависит константа скорости реакции. Это: концентрация реагирующих веществ
    
19. 
    Раздел физической химии, который занимается изучением скорости и механизма химических реакций: химическая кинетика
    
20. 
    Скорость большинства реакций с течением времени уменьшается потому, что: уменьшается концентрация исходных веществ
    
21. 
    При экзотермическом процессе происходит: выделение тепла
    
22. 
    Открытой системой является: человек
    
23. 
    Энтальпия сгорания равна нулю для: CO2
    
24. 
    Максимально полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях совершается за счет: уменьшения энергии Гиббса
    
25. 
    Согласно первого начала термодинамики „В любой изолированной системе запас внутренней энергии … ”: остается постоянным
    
26. 
    Состояние равновесия в случае изобарно-изотермического процесса характеризуется: ΔG=0
    
27. 
    Равновесие в реакции
    

СН_4(г) + 4S_(ж) ↔ СS_2(г) + 2Н₂S_(г), ΔH<0

сместится влево при: увеличении концентрации H₂S

28. 
    Сложными называются реакции: состоящие их из двух и более элементарных реакций
    
29. 
    Единицы измерения скорости гомогенной реакции: моль/ (л∙с)     
    
30. 
    Фактор влияющий на изменение скорости и механизма химической реакции – это: катализатор
    
31. 
    Срок годности лекарственных форм определяется по правилу: Вант-Гоффа
    
32. 
    При увеличении концентраций NO в 2 раза, а О₂ в 3 раза, скорость реакции 2NO_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г) : увеличится в 12 раз
    
33. 
    При увеличении концентрации СО в 3 раза, скорость прямой реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ увеличится в: 9 раз
    
34. 
    Чтобы при увеличении концентрации О₂  в  4 раза значение скорости реакции 2NO_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г) не изменилось, надо концентрацию NO: уменьшить в 2 раза
    
35. 
    Закон, выражающий зависимость константы скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: соответствующего закона нет
    
36. 
    Побочное (орбитальное) квантовое число принимает значения: 0,1,2, (n-1)
    
37. 
    Квантовое число, характеризующее направление электронного облака в пространстве: m_l
    
38. 
    Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион   Са²⁺ : Ar
    
39. 
    В атоме фосфора валентными являются электронные орбитали подуровней: 3s  и  3р
    
40. 
    Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону: K+
    
41. 
    Число d- электронов у иона Cu²⁺ равно 9
    
42. 
    Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбужденном состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов: 3s²3p⁴  и  3d⁵4s¹
    
43. 
    Ядра атомов изотопов различаются числом: нейтронов
    
44. 
    Химический элемент, формула высшего оксида которого R₂O₇, имеет электронную конфигурацию: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
    
45. 
    В ряду  Mg – Ca – Sr – Ba  способность металлов отдавать электроны: возрастает
    
46. 
    Оксиды с общей формулой R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы: азота
    
47. 
    У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: электроотрицательность
    
48. 
    Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно: аммиак и водород
    
49. 
    Угол между связями в молекуле BF₃ равен: 120
    
50. 
    Молекула фторида бериллия имеет структуру: линейную
    
51. 
    В молекуле азота образуются: как  σ-, так и π- связи
    
52. 
    В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью: HI, H₂O, NH₃
    
53. 
    Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле: азота
    
54. 
    Водородная связь образуется между молекулами: С₂Н₅ОН
    
55. 
    Ионный характер связи наиболее выражен в соединении: CaBr₂
    
56. 
    Кислород, проникая в кровь, соединяется с гемоглобином, образуя оксигемоглобин
    
57. 
    Фосфор входит в состав костной ткани в виде гидроксиаматита
    
58. 
    Употребление воды с повышенной жесткостью приводит к заболеванию мочекаменной болезни
    
59. 
    Медь в организме – микроэлемент
    
60. 
    С биологический точки зрения органогеном номер один является – углерод
    
61. 
    Элементы, необходимые для построения и жизнедеятельности различных клеток и организмов, называются биогенными
    
62. 
    К десяти металлам жизни относятся все элементы в ряду: железо, цинк, медь
    
63. 
    В поддержании водно-солевого баланса в ораганизме участвуют ионы – калия и натрия
    
64. 
    Кальций в организме человека является ионом внеклеточным
    
65. 
    К металлам жизни относится – железо
    
66. 
    Избыточное употребление поваренной соли приводит к повышению артериального давления
    
67. 
    В состав талька входят силикаты магния
    
68. 
    Одна из основных функций цинка – участвует в кроветворении
    
69. 
    В легкоусвояемой форме железо содержится в мясе
    
70. 
    В поддержании осмотического гомеостаза в организм человека играют важную роль ионы натрия
    
71. 
    Фермент супероксиддисмутаза выполняет важную физиологическую функцию – ускоряет реакцию разложения супероксид-иона кислорода
    
72. 
    Комлексообразователем в гемоглобине являются ионы Fe2+
    
73. 
    Фтор содержится в организме человека в высоких концентрациях в – зубной эмали
    
74. 
    В кроветворении участвует медь
    
75. 
    Из соединений азот канцерогенами (способствующими образованию злокачественных заболеваний) являются - нитриты
    
76. 
    На практике закон Гесса применяют для определения калорийности продуктов
    
77. 
    Открытой системой является – человек
    
78. 
    При экзотермическом процессе происходит: выделение тепла
    
79. 
    Стандартная теплота образования равна нулю для – хлора
    
80. 
    При составлении диет (рациональное питание из расчета определенного количества калорий) используют закон гесса
    
81. 
    В результате реакции, термохимическое уравнение которой … выделилось 3120 кДж теплоты. Количество пропанола равно: 1,5 моль
    
82. 
    Энтальпии образования CaCO3 соответствует тепловой эффект реакции: Ca + C + 3/2O2 = CaCO3
    
83. 
    Энтропия характеризует меру неупорядоченности в системе
    
84. 
    Функцией состояния является ΔH
    
85. 
    Константу равновесия реакции можно рассчитать на основании закона действующих масс
    
86. 
    Определить изменение стандартной энергии Гиббса реакции 2А(г) В(г) и направление этой реакции при 298 К, если стандартные энергии Гиббса образования вещества А и В соответственно равны -100 и -220 кДж/моль: -20 кДж/моль, прямое направление
    
87. 
    Реакция, в которой продукт реакции будет являться катализатором для той же реакции, называется автокаталитической
    
88. 
    Гомогенными называются реакции протекающие во всем объеме системы
    
89. 
    Реакции, в которых одна может протекать только совместно с другой, называются сопряженными
    
90. 
    Чтобы при увеличении концентрации NO в 2 раза значение скорости реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г) не изменилось, необходимо концентрацию О2 - уменьшить в 4 раза
    
91. 
    Введении катализатора в реакционную смесь НЕ влияет на - константу химического равновесия обратимой реакции
    
92. 
    Закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ закон действия масс
    
93. 
    Раздел физической химии, который занимается изучением скорости и механизма химических реакций химическая кинетика
    
94. 
    Повышение скорости реакции при введении в систему положительного катализатора объясняется уменьшением энергии активации реакции
    
95. 
    Температурный коэффициент реакции равен 2. Чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз, температуру реакции нужно уменьшить на 400С
    
96. 
    Эндотермический процесс характеризуется ΔH>0
    
97. 
    Закрытой термодинамической системой считается такая, которая Обменивается с окружающей средой энергией, но не массой
    
98. 
    Реакция, для которой тепловой эффект рассчитывается по следующей формуле: СН4 + О2 = СО2 + 2 Н2О
    
99. 
    Открытой  термодинамической системой считается такая, которая обменивается с окружающей средой и энергией и массой
    
100. 
     К интенсивным параметрам относят температуру, давление, плотность, концентрацию
     
101. 
     Второе следствие из закона Гесса имеет видΔН0р-ции = ∑νiΔН0сгор(реаг) - ∑νiΔН0сгор(прод)
     
102. 
     Функцией состояния является все приведенные величины
     
103. 
     Если в реагирующей системе: 2А + В ↔ С + 2D равновесные концентрации всех веществ равны 0,1 моль/л, то константа равновесия реакции равна – 1
     
104. 
     Гомогенной называется реакция протекающая в пределах одной фазы
     
105. 
     При увеличении концентрации NO в 2 раза, скорость реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г) увеличится в 4 раза
     
106. 
     Сложными называются реакции состоящие их из двух и более элементарных реакций
     
107. 
     Фактор, от которого НЕ зависит константа скорости реакции. Это концентрация реагирующих веществ
     
108. 
     С наибольшей скоростью идет реакция соляной кислоты с магнием
     
109. 
     Для какой из реакций записано кинетическое уравнение скорости реакции ур 4
     
110. 
     Реакции, в которых одна может протекать только совместно с другой, называются – сопряженными
     
111. 
     Закон, выражающий зависимость константы скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. соответствующего закона нет
     
112. 
     Срок годности лекарственных форм определяется по правилу Вант-Гоффа
     
113. 
     Побочное (орбитальное) квантовое число принимает значения
     0, 1, 2….(n-1)
     
114. 
     Магнитное  квантовое число принимает значения от –l до +l
     
115. 
     Число d- электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно 2
     
116. 
     Общее число электронов у иона Mn2+23
     
117. 
     Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону K+
     
118. 
     Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе S2-
     
119. 
     Заряд ядра атома железа равен +26
     
120. 
     В атоме фосфора валентными являются электронные орбитали подуровней 3s  и  3р
     
121. 
     Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду F, O, N, C
     
122. 
     В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду Al, Na, K
     
123. 
     В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств Mg, Ca, Ba
     
124. 
     У магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия
     
125. 
     В молекуле хлороводорода образуются только  σ- связи
     
126. 
     Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь ковалентная неполярная
     
127. 
     В молекуле фосфина атом фосфора  находится в состоянии
     sp3- гибридизации
     
128. 
     Ионный характер связи наиболее выражен в соединении CaBr2
     
129. 
     Число σ- связей в молекуле хлорметана 4
     
130. 
     Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле N2 
     
131. 
     Молекула фторида бериллия имеет структуру – линейную
     
132. 
     Соединение состава Н2Э образует – сера
     
133. 
     Заряд комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6] – 2+
     
134. 
     Какой из перечисленных ниже комплексообразователей будет образовывать более прочные комплексы с одинаковыми лигандами - Fe3+
     
135. 
     Константа нестойкости для комплекса [Ag(NH3)2]Cl рассчитывается по формуле – кн1
     
136. 
     Максимально возможная дентатность лиганда триэтилентетраамина Н2N-СН2-CH2-NH-CH2-CH2-NH-CH2-CH2-NH2 равна – 4
     
137. 
     Этилендиаминтетраацитат 2(-СОО-CH2)N-CH2-CH2-N(СН2-CОО-)2, как лиганд –полидентатный
     
138. 
     Пространственная конфигурация комплекса K[Ag(NO2)2] – это линия
     
139. 
     Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентатном лиганде увеличивается
     
140. 
     Химическая связь между внутренней и внешней сферами в комплексе K[SbCl6] – ионная
     
141. 
     Комплексоны используют в медицине в качестве – антидотов
     
142. 
     Не проводит электрический ток раствор - [Сu(H2O)2Cl2]
     
143. 
     Комплексным неэлектролитом является .[Cu(NH3)4Cl2]
     
144. 
     Комплексообразователем в гемоглобине является Fe2+
     
145. 
     Лигандами в комплексном соединении [Cr(H2O)5Br]Cl2 являются H2O, Br-
     
146. 
     Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6] равен 3-
     
147. 
     Комплексным соединением является K3[Fe(CN)6]
     
148. 
     Аквакомплексом является [Al(H2O)6]Cl3
     
149. 
     Название комплексного соединения [Cr(H2O)(NH3)4Cl]Cl2 хлорид хлороакватетраамминхрома (III)
     
150. 
     Правильная формула комплексного соединения c КЧ=6, содержащим ионы Co3+, H2O, Cl-, K+ - K[Co(H2O)2Cl4]
     
151. 
     Комплексные соединения - это сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму
     
152. 
     Бидентатный лиганд - CO32-