Химические свойства металла. Методические указания. Занятие 1 Химические свойства металлов Ряд стандартных окислительновосстановительных потенциалов металлов

• Название: Занятие 1 Химические свойства металлов Ряд стандартных окислительновосстановительных потенциалов металлов
• Анкор: Химические свойства металла
• Дата: 08.06.2022
• Размер: 298.5 Kb.
• Имя файла: Методические указания.doc
• Тип: Занятие; #579522
• страница: 1 из 4

Занятие 1

Химические свойства металлов
1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов

Металлы в реакциях с любыми простыми или сложными веществами проявляют восстановительные свойства. Химическую активность металлов в реакциях с водными растворами окислителей характеризует окислительно-восстановительный потенциал . Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов (ряд напряжений металлов, ряд стандартных электродных потенциалов металлов) – последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для систем

Ме – ne Meⁿ⁺

восст. форма окисл. Форма

	Восстановительная способность металлов увеличивается
	неблагородные металлы					благородные металлы
	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Pb Н2 Cu Ag Hg Au
	Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Ni2+ Pb2+ Н+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Au3+
	- 3,04 -2,92 -2,87 -2,71 -2,36 -1,66 -1,18 -0,76 -0,74 -0,41 -0,40 -0,25 -0,13 0 +0,34 +0,80 +0,85 +1,41
	Окислительная способность катионов металлов увеличивается
	Стандартный электродный потенциал пары металл/катион металла увеличивается

Анализ ряда стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов

1. 
   Чем левее металл в ряду, тем он химически активнее, легче окисляется и труднее восстанавливается из ионов.
   

Чем правее стоит металл в ряду, тем меньше его восстановительная способность и тем более выражена окислительная способность катионов металла.

2. 
   Каждый металл, не разлагающий воду, вытесняет все последующие, правее стоящие металлы, из растворов их солей.
   

Например


2е

→ ; < = -0,14

3. 
   Металлы, стоящие в ряду левее водорода, характеризуются отрицательными значениями окислительно-восстановительных потенциалов и вытесняют молекулярный водород из растворов кислот (HCl, CH₃COOH, RCOOH, H₂SO_4(разб.)…)
   

2Ме^о + 2nH⁺ → 2Meⁿ⁺ + nH₂

восстановитель окислитель

_<

Например:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

= -0,44 _<

Металлы, стоящие в ряду правее водорода, характеризуются положительными значениями окислительно-восстановительных потенциалов и не вытесняют молекулярный водород из растворов кислот.

Например: