Практика химия. Занятие 6. Химия элементов 15 группы. Занятие Химия элементов 15и группы
 Скачать 19.01 Kb.
|
|
Занятие 6. Химия элементов 15-й группы Получение аммиака При помощи стеклянной палочки перемешайте в химическом стакане 1–2 г хлорида аммония и 1–2 г гидроксида кальция. Смесь перенесите в пробирку и подогрейте на газовой горелке. Поднесите к пробирке полоску фильтровальной бумаги, смоченную концентрированной соляной кислотой. Налейте в пробирку 2 мл 25%-го раствора аммиака и опустите в него небольшой кусочек твердого гидроксида натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Азотистая кислота Растворите 0,3 г нитрита калия или натрия в 2–3 мл воды. Охладите раствор в бане со льдом и прибавьте 2–3 мл охлажденной во льду 30%-й серной кислоты (в защитных очках!). Отметьте изменение окраски раствора. Налейте в две пробирки по 2–3 мл раствора нитрита калия или натрия и подкислите раз- бавленной серной кислотой. В одну пробирку добавьте несколько капель разбавленного раствора перманганата калия, в другую — несколько капель разбавленного раствора дихромата калия. К 2–3 мл подкисленного раствора йодида калия или натрия в пробирке добавьте раствор нитрита калия, а затем несколько капель водного раствора крахмала. К 2–3 мл подкисленного раствора бромида калия в пробирке добавьте раствор нитрита калия и несколько капель тетрахлорида углерода, затем энергично встряхните. Отметьте окраску слоя органического растворителя. Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Сравните окислительную способность азотной и азотистой кислот равной концентрации. Азотная кислота Поместите в две пробирки по две-три гранулы металлического цинка. В первую пробирку добавьте 2–3 мл 10%-й азотной кислоты, а во вторую — 1–2 мл 30%-го раствора азотной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Как изменяется состав продуктов реакции азотной кислоты с металлами в зависимости от их активности и концентрации азотной кислоты? Соли фосфорноватистой кислоты 1. Растворите 0,8 г гипофосфита натрия в 8 мл воды и с помощью универсальной индикатор- ной бумаги определите pH раствора. Полученный раствор разлейте в три пробирки. К раствору в первой пробирке прилейте 1 мл раствора хлорида бария, во вторую пробирку прибавьте несколько капель раствора нитрата серебра, в третью — подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдаете? 2. Поместите в пробирку 1–2 мл концентрированного раствора соли никеля, добавьте к нему концентрированный раствор аммиака до образования сине-фиолетового раствора. Поместите в пробирку кристаллический гипофосфит натрия и осторожно нагрейте дно пробирки. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Соли фосфористой кислоты Добавьте несколько капель трихлорида фосфора к 4–5 мл воды в пробирке и нейтрализуйте 1 М раствором гидроксида натрия. Полученный раствор налейте в две пробирки. К раствору в первой пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра, затем нагрейте содержимое пробирки. Отметьте изменение цвета осадка. Во вторую пробирку прилейте по каплям 1 M раствор азотной кислоты до кислой реакции, затем прибавьте несколько капель разбавленного раствора перманганата калия. Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Фосфорный ангидрид 1. Небольшое количество оксида фосфора(V) поместите в стеклянный стакан (наденьте защитные очки!) и оставьте до конца занятия на воздухе. Отметьте наблюдаемые изменения. 2. Высыпьте в стакан с 10 мл воды небольшое количество (на кончике шпателя) оксида фосфора(V) (в вытяжном шкафу! наденьте защитные очки!).Определите pH раствора с помощью универсальной̆ индикаторной̆ бумаги. Пробу (2–3 мл) полученного раствора в отдельной пробирке вначале нейтрализуйте раствором гидрокарбоната натрия до рН = 6–7, а затем добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Метафосфаты К раствору метафосфата натрия прибавьте несколько капель нитрата серебра. Добавьте к полученному осадку несколько капель 1 M раствора азотной кислоты. Что наблюдается? Соли пирофосфорной кислоты 1. К 2–3 мл раствора пирофосфата натрия добавьте несколько капель раствора нитрата серебра и испытайте действие на осадок разбавленного раствора азотной кислоты. Что наблюдаете? 2. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите рН растворов двух- и четырехзамещенных натриевых солей пирофосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций и объясните наблюдаемые явления. Получение ортофосфорной кислоты Растворите в воде небольшое количество фосфорного ангидрида, добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и прокипятите раствор. К пробе полученного раствора добавьте «молибденовую жидкость». Какими еще способами можно получить ортофосфорную кислоту? Свойства ортофосфорной кислоты и фосфатов 1. В пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра к раствору гидрофосфата натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка. Испытайте отношение осадка к 1 М раствору азотной кислоты. 2. В три пробирки налейте растворы дигидрофосфата натрия, гидрофосфата натрия и ортофосфата натрия. Определите рН растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. В каждую из пробирок прилейте равный объем концентрированного раствора хлорида кальция. Снова определите рН растворов. Испытайте отношение полученных осадков к уксусной и соляной кислотам. |