срс химия. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Электролиты в живом организме
 Скачать 436.5 Kb.
|
АО “ЮЖНО-АО “ЮЖНО-КАЗАХСТАНСКАЯМЕДИЦИНСКАЯАКАДЕМИЯ”«ОҢТҮСТІК ҚАЗАҚСТАН МЕДИЦИНА АКАДЕМИЯСЫ»АҚПрезентация На тему: Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Электролиты в живом организме. Выполнила: Ахмедова Д.И. Группа:В-ПО-02-20 Приняла: Cеримбетова К.М. Шымкент 2020г. 1)Значение растворов в природе. 2) Классификация раствор 3) Электролиты в живом организме 4) Тест План: Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др.. Растворами называют многокомпонентные однородные системы переменного состава. В растворе всегда содержатся растворитель и растворенное вещество. Растворитель — это компонент раствора, находящегося в таком же агрегатном состоянии, что и раствор, и количественно преобладает. В растворе соли в воде растворителем является вода, а в медицинском спирте — спирт является растворителем, а вода растворенным веществом. Вода — лучший растворитель для многих веществ. Хорошими растворителями являются спирт, ацетон, бензин, эфиры. В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы. Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов. К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жидкостей и твердых тел с жидкостями. Твердыми растворами являются многие сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Наиболее распространенным растворителем из неорганических веществ, конечно же, является вода. Из органических веществ в качестве растворителей используют метанол, этанол, диэтиловый эфир, ацетон, бензол, четыреххлористый углерод и др. Виды растворов В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов: Условные обозначения: mB - масса растворенного вещества; ms - масса растворителя, mр - масса раствора; nB - количество растворенного вещества (моль); neq - эквивалентное количество растворенного вещества (моль эквивалентов); ns - количество растворителя (моль); V - объем раствора; VB - объем растворенного вещества (газообразного); z- эквивалентное число Способы выражения концентрации растворов Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или другом растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым (например, серная кислота). Если растворяется менее 1 г вещества — вещество малорастворимое (например, гипс). Вещество считают практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества (например, серебро). Абсолютно нерастворимых веществ не бывает. Даже когда мы наливаем воду в стеклянный сосуд, очень небольшое количество частиц стекла неизбежно переходит в раствор. Растворимость различных веществ обусловливается многими причинами. Растворимость большинства твердых веществ с увеличением температуры увеличивается, а растворимость газов, наоборот, уменьшается. Давление не влияет на растворимость твердых веществ. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. Растворимость зависит от растворяемого вещества,растворителя,температуры,давления,наличия в растворителе других веществ. Растворимость большинства газов растет с ростом давления и уменьшается с ростом температуры. Для твёрдых и жидких веществ влияние давления на растворимость менее значимо, чем для газов. Температура имеет различное влияние на различные системы «растворяемое вещество — растворитель», но в большинстве случаев при увеличении температуры растёт растворимость (обратной зависимостью обладают, например, многие соли кальция). Так как растворяемое вещество часто увеличивает температуру кипения растворителя, растворимость при атмосферном давлении может быть измерена и выше температуры кипения растворителя. При повышенном давлении и температуре растворимость может сильно увеличиваться (например, в воде при высоком давлении и температуре относительно хорошо растворяются углеводороды и кварц, которые почти нерастворимы при обычных условиях). Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений. Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г. Электролитами называют вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относят большинство неорганических соединений и растворимые соли органических кислот. Большинство органических соединений не проводят электрический ток и относятся к неэлектролитам. Согласно теории электролитической диссоциации, предложенной С. Аррениусом, для количественной оценки диссоциации используют количественный показатель - степень диссоциации. Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации стремится к единице (100%) Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "→" Слабые электролиты - не полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. Их степень диссоциации значительно меньше единицы, а в большинстве случаев стремится к нулю Диссоциация слабых электролитов обратима, то есть одновременно с ней протекает и противоположный процесс – ассоциация, в уравнении используют символ "⇔" В растворах слабых электролитов преобладают не ионы, а недиссоциированные молекулы. Именно этим, например, объясняется, что растворы уксусной кислоты сохраняют запах даже при сильном разбавлении водой (обонятельные рецепторы реагируют на молекулы веществ, а не на ионы). КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (α>30%) и слабые (α<30%). При диссоциации кислот и оснований в водных растворах образуются соответственно ионы H+ и OH–. Произведение их концентраций представляет собой константу диссоциации воды: H2O H+ + OH– (3.1) Kв = [H+].[OH–] 10–14 (3.2) Эта константа называется также ионным произведением воды. При комнатной температуре она приблизительно равна 10–14 и увеличивается до 5,5. 10–13 при 100o С. Значения констант диссоциации слабых электролитов определены экспериментально и приведены в справочниках. Чем константа меньше, тем слабее электролит. Для сильных электролитов константы отсутствуют, т. к. их диссоциация необратима. Если молекула слабого электролита состоит более чем из двух ионов, то его диссоциация идет по ступеням, и каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации: H2S H+ + HS- KдI = 6.10-8 HS- H+ + S2- KдII = 1.10-14 Электролиты – это минеральные соединения, обладающие электрическим зарядом. Они находятся в тканях организма и в крови в виде растворов солей. Электролиты способствуют продвижению в клетки организма питательных веществ и выводу из них продуктов обмена, поддержанию водного баланса клеток и стабилизации кислотности (рН). Основные электролиты в организме человека: натрий (Na+), калий (K+) и хлор (Cl-). Большая часть натрия содержится в межклеточных жидкостях. Калий находится главным образом внутри клеток, однако небольшое, но жизненно важное его количество есть в плазме, жидкой части крови. Контроль за уровнем калия очень важен. Даже его незначительные изменения могут повлиять на сердечный ритм и на способность сердца к сокращениям. Электролиты в живом организме
3)https://cribs.me/meditsinskaya-fizika/rastvorimost-gazov-v-zhidkostyakh-zakony-genri-daltona-i-sechenova 4)https://foxford.ru/wiki/himiya/klassifikatsiya-i-svoystva-rastvorov-elektrolitov 1)https://school332.ru/p/460/elektrolity-i-neelektrolity 2)https://stepik.org/lesson/36316/step/1 5)Химическая энциклопедия. — Т. 4. — М.: Большая российская энциклопедия, 2004 6)А.В.Суворов,А.Б..Никольский «Общая химия», Санкт-Петербург, «Химия»,2005 7)С.А.Пузаков «Химия», Москва, «Медицина»,2005 8)Н.С.Ахметов «Общая и неорганическая химия»,Москва, Высшая школа,2006 Список используемой литературы |