Стронций кр. 1. Устойчивые степени окисления 0, 2 Графическая формула
 Скачать 16.52 Kb.
|
|
Стронций: 1. Устойчивые степени окисления: 0, +2 2. Графическая формула: Sr = O Эмпирическая формула: SrO 3. Оксид SrO образован щелочно-земельным металлом, стронцием, т.е. металлом второй группы главной подгруппы, поэтому проявляет основные свойства. Гидроксид стронция-щелочь, с формулой Sr(OH)2 2Sr+O2=2SrO 2KOH + Sr (NO3)2 → 2КNО3 + Sr (ОН)2 Оксид стронция хорошо растворим в воде, образуя при этом щелочь 4. SrO + H2SO4 = SrSO4 + H2O; SrO + SO3 = SrSO4 . 5. Графическая формула: OH - Sr – OH Эмпирическая: Sr(OH)2 Гидроксид стронция Получение: SrO+H2O= Sr(OH)2 Гидроксид малорастворим в воде 6. Гидроксид стронция является основанием, следовательно реагирует с кислотами и кислотными оксидами: Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O Sr(OH)2 + СO2 = SrСO3 + H2O 7. Ca(NO3)2 - Кальциевая селитра (азотнокислый кальций), нитрат кальция 8. Ca 2+(N 5+O 2-3)2 – Нитрат кальция производится путем обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция: Ca3(PO4)2 + 6HNO3 + 12H2O2 → H3PO4 + 3Ca(NO3)2 + 12H2O. 9. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 10. 2NaOH + TiO2  Na2TiO3 + H2O |