хром и его соединения. Контрольная работа _Хром и его содинения_. 11 класс Хром и его соединения

• Название: 11 класс Хром и его соединения
• Анкор: хром и его соединения
• Дата: 04.04.2023
• Размер: 62 Kb.
• Имя файла: Контрольная работа _Хром и его содинения_.doc
• Тип: Документы; #1036940

11 класс

Хром и его соединения.

Вариант – I

Часть А.

1. Иону Сr³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. В ряду оксидов СrO -  Сr₂O₃  - CrO₃кислотные свойства

1)   возрастают

2)  убывают

3)  не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

3. Степень окисления  + 3 хром имеет в каждом соединении

1) СrО и  Сr(ОН)₃         3) СrО₃ и СrСI₃                        

2) Сr₂О₃  и КСrО₂                                4) Н₂СrО₄ и Сr₂(SО₄)₃
4. Реагирует и с соляной кислотой и с гидроксидом калия соединение

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Н₂СrО₄


5.  Верны  ли   следующие   суждения   о   свойствах   оксида   хрома (VI)?

А. Этот оксид проявляют амфотерные свойства.

Б.Этот оксид проявляет окислительные свойства

1)   верно только А

2)   верно только Б

3)   верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Только окислительные свойства проявляет соединение

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) Сr(ОН)₂                 4) К₂Сr₂ О₇

7. Продукт окисления сероводорода дихроматом кали в кислой среде является

1) SО₂ 2) S 3) К₂ SО₃ 4) К₂ S

8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является

1) Н₂О 2) КОН 3) О₂ 4) Сr₂(SО₄)₃

9. Оксид хром (III) сплавили с щелочным раствором хлората калия. Коэффициент перед окислителем:

1) 1 2) 2 3) 3 6)

10. Дихромат калия нагрели с серой. Сумма коэффициентов в реакции:

1) 4 2) 5 3) 6 7)

Часть В.

1. 
   Установите соответствие между схемами реакций и характером свойств, которые оксид хрома (III) проявляет в этих реакциях
   

Схемы реакций Характер свойств оксидов

1. 
   Сr₂О₃ + NаОН + Вr₂  А) Кислотные
   
2. 
   Сr₂О₃ + Nа₂CО₃  Б) Восстановительные
   
3. 
   Сr₂О₃ + АI  В) Основные
   
4. 
   Сr₂О₃ + НСI  Г) Окислительные
   

Д) Амфотерные

Часть С.

1. 
   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
   

используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + … + …

2. 
   Кристаллическое вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается в объёме за счёт выделения газа и образуется вещество тёмно-зелёного цвета. Выделившийся газ взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуется водой с образованием газа с резким запахом, способоного восстановить медь и железо из их оксидов. Напишите уравнения соответсвующих реакций.
   
3. 
   Даны вещества: хлорид хрома (III), сероводород, гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества.
   
4. 
   4.Навеску смеси хрома и меди обработали при нагревании серной кислотой., при этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у.). При обработке такой же смеси разбавленной соляной кислотой выделилось 2,69 л(н.у.) газа. Вычислите массовую долю хрома в смеси.
   

11 класс

Хром и его соединения.

Вариант – II

Часть А.

1. 
   1. Атому Сr соотвечает электронная конфигурация:
   

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       

3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       

2. В ряду гидроксидов хрома в степенях окисления +6, +3,+2 свойства изменяются следущим образом:

1) основный – амфотерный – кислотный

2) амфотерный – основный – кислотный

3) кислотный – амфотерный – основный

4) основный – кислотный – амфотерный

3. . Степень окисления  + 6 хром имеет в каждом соединении

1) СrО и  Сr(ОН)₃         3) СrО₃ и СrСI₃                        

2) Сr₂О₃  и КСrО₂                                4) Н₂СrО₄ и К₂Сr₂О₇


4. Верны ли следующие суждения?

А.  И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

 

5. 
   Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома
   

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Сr(ОН)₃

6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома:

1) СrO    2) Сr₂O₃  3)Cr₂O7  4) СrO₃ 

7. Недостающее вещество в реакции:

Сr(NО₃)₂  … + NО₂ + О₂

1) СrO    2) Сr₂O₃  3)Cr₂O7  4) СrO₃ 

7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избыткомраствора гидроксида калия образуется соль, формула которой:

1) КсrО₂    2) КСr(ОН)₄ 3) К₃ Сr(ОН)₆ 4) К₂СrО₄

8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов:

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. При взаимодействии хлоридом хрома(III) сероводородом, окислителем является:

1) Сг³⁺ 2) S^2- 3) CI^- 4) Н⁺

10. При сплавлении оксида хрома (III) со щелочами хром

1) проявляет свойства окислителя;

2) проявляет свойства восстановителя;

3) диспропорционирует;

4) не изменяет степени окисления.

Часть В.

2. 
   Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
   

Исходные вещества

1. 
   Сr + CI₂  А) СrСI₂ + Н₂
   
2. 
   Сr + Н₂О  Б) СrСI₃ + Н₂
   
3. 
   Сr + НСI  В) СrСI₃ + Н₂О
   
4. 
   Сr + НСI + О2  Г) СrСI₃
   

Д) Сr₂О₃ + Н₂

Часть С.

1. 
   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
   

используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Kl +... + ... = I₂+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2. 
   К раствору хромата калия добавили избыток серной кислоты, и цвет раствора изменился с жёлтого на оранжевый. К полученному таким образом раствору добавили бесцветный раствор сульфита калия и цвет раствора изменился на зеленый. При нейтрализации полученного раствора раствором гидроксидом калия  сначала выпал зелёный осадок, который при дальнейшем добавлении щелочи растворился. Составьте уравнения описанных реакций.
   
3. 
   Даны вещества: хлорид хрома (II), хлор , гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества.
   
4. 
   Смесь магния и хрома обработали концентрированным раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через подкисленный раствор дихромата калия, при этом образовался осадок массой 9,6 г. Смесь такой же массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделился газ объёмом 33,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хрома в смеси.