|
|
Шпаргалка к экзамену по химии МГТУ им. Баумана. Шпора к экзамену. 1Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора. Уравнение волны Л. Де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга
1Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора. Уравнение волны Л. Де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
Наличие в атоме массивного, но малого по размерам (по сравнению с атомом) положительного электрического заряда – ядра.(10-12 см, размер атома 10-8см). Исходя из этого Резерфорд построил планетарную модель атома (в центре атома находится положительно заряженное массивное ядро, а легкие отрицательные заряды (электроны) вращаются по различным орбиталям вокруг этого ядра.)
Первый постулат Бора: атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. Второй постулат: При переходе атома из одного стационарного состояния в другое, излучается или поглощается квант с энергией, равной разности энергий этих состояний.
Де Бройль предположил, что двойственной природой обладает не только свет, но и любой мат. объект. Длина волны любого движущегося объекта:  . В случае наблюдения за объектами микромира: воздействие на них фотона (для определения координаты), ее скорость меняется.
Принцип Гейзенберга: Невозможно одновременно точно определить координаты частицы и ее импульс.  (аналогично y, z).. Для волн Де Бройля: 
|
|
|
Скачать 0.64 Mb.