21. Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость реакции. Молекулярность. Порядок реакции
 Скачать 1.21 Mb.
|
|
21. Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость реакции. Молекулярность. Порядок реакции. Предмет и основные понятия химической кинетики Химическая кинетика- учение о закономерностях протекания химических реакций. Она рассматривает скорость и механизм реакций. Их знание позволяет управлять реакциями, выбирать оптимальные условия для их проведения. По механизму реакции делятся на сложные и простые Простые реакции-осуществляются посредством однотипных элементарных актов (единичный акт взаимодействия или превращения частиц, в результате которого образуются новые частицы продуктов реакции или промежуточных соединений). Для осуществления сложных реакций необходимы два и более элементарных акта (параллельные, последовательные, сопряженные, каталитические, цепные) Скорость реакции-это изменение концентрации реагирующих веществ за единицу времени. Молекулярность- число молекул, участвующих одновременно в элементарном акте: мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные. Порядок реакции-это эмпирически установленная зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Известны реакции: нулевого, первого, второго и дробного порядка. 22. Основой закон химической кинетики. Реакции нулевого, первого и второго порядков. Основой закон химической кинетики Гульдберг, Вааге и Бекетов (ЗДМ) Скорость простой реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Реакции нулевого, первого и второго порядков. Реакции нулевого порядка- скорость не зависит от концентрации исходных веществ.Это гетерогенные реакции.    |