Презентация по химии 10 класс _Алканы_. Алканы
 Скачать 2.76 Mb.
|
МАОУ Домодедовская школа №10Тема урока«Алканы»Составила:Учитель химии Румянцева Ю.А.План урока:1.Определение. Общая формула класса углеводородов.2.Гомологический ряд.3.Виды изомерии.4.Строение алканов.5.Физические свойства.6.Способы получения.7.Химические свойства.8.Применение.Алканы (Предельные углеводороды).Алканы — углеводороды,в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и состав которых соответствует общей формуле:CnH2n+2 где n – число атомов углерода. Гомологический ряд:
C6H14 гексанC7H16 гептанC8H18 октанC9H20 нонанC10H22 деканГомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп - СH2 Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны
Виды изомерии:Структурная изомерия:- углеродного скелета Номенклатура:Алгоритм формирования названий алканов:1. Выбор главной цепи:│ │CH3 CH3Номенклатура:2. Нумерация атомов главной цепи:CH3 – CH – CH – CH2 – CH3 │ │ CH3 CH3 1 2 3 4 5 3. Формирование названия: 2,3-диметил пентан Форма молекулы метана CH4 - тетраэдр
Перекрывание гибридных электронных облаков атомов углерода облаками атомов водорода (молекула метана). + 109°28´ Пространственное строение алканов: s р Гибридизованные облака c c c c c c c 0,154 нм Пространственное строение гомологов метана:С3H8 Физические свойства алканов: С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН4…C4Н10 – газы T кипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C С16Н34…и далее– твёрдые вещества T кипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C С5Н12…C15Н32 – жидкости T кипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C 2. Выделение УВ из природного сырья:Основной способ получения алканов - это разделение различных фракций нефти.Нефть – смесь различных углеводородов.30-50% - алканы25-75% - циклоалканы10-35% - ареныПолучение метана (опыт):СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q hv Этан С Н Н Н Н + НО SO3H СН3 SO3H + H2O + Q t 1. Реакция замещения. 2) Реакция нитрования (Коновалова): 3) Реакция сульфирования: 1) Реакция галогенирования: С Н Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q t Н СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 – СН - СН2 - СН3 СН3 Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее): С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q Каталитическое окисление: 2С4Н10 + 5О2 500°С, катализатор 4 СН3 С О ОН + 2Н2О + Q 2. Реакция изомеризации 3. Реакция дегидрирования СН3 - СН3 Н2С=СН2 + Н2 + Q 500ºС, Ni 4. Реакция окисления 5. Крекинг С8Н18 С4Н10 + С4Н8 алкан алкен С раствором KMnO4 не взаимодействует t t 5. Реакция горения (опыт): CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + QАлканы в природеТвердые алканывстречаются в видезалежей горноговоска - озокеритавходят в состав пчелиного воска в восковых покрытиях листьев, цветов, семян растений Накапливается в каменноугольных шахтах, содержится в природном газе и в нефтяных газах. Применение алканов:1-3 – производство сажи: (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ: (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен) Проверка знаний1.Назовите по международной номенклатуре алкан:СН3 СН32. Напишите структурную формулу:2,2- диметилбутан3. Напишите структурные формулы всех изомеров пентана и назовите их.СН3 – СН2 – СН – СН2 – СН – СН3 Домашнее задание
Список литературы:
|