ИДЗ Химия 1. Атомная единица массы это 112 часть массы атома углерода, которая равна 1,661027 кг. Относительной атомной массой (Аr)
 Скачать 27.83 Kb.
|
|
4. Почему абсолютные массы атомов и молекул не используются в химических расчетах? Что используется в качестве единицы измерения относительных атомных и молекулярных масс, чему она равна? Укажите относительную атомную массу натрия, определите относительную молекулярную массу гидроксида натрия и серной кислоты. Ответ: Масса атомов и молекул, выраженная в граммах или килограммах (г, кг), называется абсолютной (обозначается m). На практике пользоваться абсолютными массами атомов и молекул часто оказывается неудобно, прежде всего из-за их величины (например, m(С)= 1,993•10-26 кг), поэтому, наряду с абсолютными, пользуются относительными массами атомов и молекул, т.е. массами определенными относительно 1/12 части массы атома углерода 12С, принятой за единицу и называемой атомной единицей массы (а.е.м.). Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома углерода, которая равна 1,66·10−27 кг. Относительной атомной массой (Аr) (r – от «relative» - относительный) химического элемента называется число, показывающее во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С.  Значение Аr приведены в таблице химических элементов Д.И.Менделеева. Относительную атомную массу натрия Na – 22,9898 (примерно 23) Относительной молекулярной массой (Мr) вещества называется число, показывающее во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12 атома 12С.  Из формул (1) и (2) следует, что Аr и Mr величины безразмерные. Из формул (1) и (2) вытекает также связь между абсолютной и относительной массами атома и молекулы: m(атома) = Ar • 1,66•10-27 кг m(молекулы) = Мr • 1,66•10-27 кг Относительную молекулярную массу гидроксида натрия NaOH = 26+16+1=40 Относительную молекулярную массу серной кислоты H2So4 = 2*1+32+4*16= 98 49. Как можно разделить химическим путём смеси веществ: а) ВаО и МgO; б) СdO и ZnO; в) СО и СО2; г) Аl(ОН)3 и La(OН)3? А) ВаО и МgO можно разделить при помощи воды: оксид бария растворим в воде, а оксид магния – нет. BaO + H2O = Ba(OH)2 Также при смешивании с серной кислотой (H2So4) – сульфат бария образует осадок. Б) CdO и ZnO можно разделить при помощи присоединения щелочи: Оксид цинка обладает амфотерными свойствами, а оксид кадмия - основными свойствами. Оба оксида при взаимодействии с кислотами образуют аквакомплексы с координационными числами 4 для цинка и 6 для кадмия: [Zn(H2O)4] 2+, [Cd(H2O)6] 2+. Со щелочами взаимодействует только оксид цинка с образованием гидроксокомплекса [Zn(OH)4] 2-. Оксид цинка растворится , оксид кадмия останется. В) СО и СО2 Уже однократное пропускание смеси через воду почти полностью может разделить газа - СО2 хорошо поглощается водой, азот очень мало. А лучше пропускать смесь через так называемую "известковую воду", т.е. раствор Ca(OH)2, который полностью свяжет СО2 в реакции: Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3 (осадок). Затем продукт можно выделить из воды, а из него СО2 можно выделить нагреванием: CaCO3=CaO+CO2 Г) Аl(ОН)3 и La(OН)3 Добавить лимонной кислоты. Лантан даст устойчивый цитратный комплекс, неразрушимый слабой щелочью, а алюминий осядет в виде гидроксида при выщелачивании. или При взаимодействии с щелочью – гидроксид алюминия растворим, а гидроксид лантана не растворим в воде, образуя осадок. 53. С каким из веществ из числа N2O5; Zn(OH)2; CaO; AgNO3; H3PO4 может реагировать соляная кислота? Написать уравнения реакций. 2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 69. Для данной окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса; рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя: Условие смотрите в задаче № 66: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Тип ОВР: Межмолекулярная Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻²+K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²+H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²⇒Fe₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃+Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃+K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺¹O⁻² Fe⁺² -1e⁻ ---> Fe⁺³ |3 (процесс окисления, восстановитель) Cr⁺⁶ +3e⁻ ---> Cr⁺³ |1 (процесс восстановления, окислитель) 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄⇒3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O |