Билеты по химии 8 класс. билеты по химии 8 класс. Билет 1 Предмет химии. Вещества и их свойства. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2s билет 2

• Название: Билет 1 Предмет химии. Вещества и их свойства. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2s билет 2
• Анкор: Билеты по химии 8 класс
• Дата: 26.04.2023
• Размер: 20.46 Kb.
• Имя файла: билеты по химии 8 класс.docx
• Тип: Документы; #1091436

Билет №1 Предмет химии. Вещества и их свойства. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.

Билет №2 Чистые вещества и смеси. Очистка смесей. Рассчитайте массовые доли (%) элементов входящих в состав гидроксида алюминия Аl(OH)3.

Билет № 3 Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в ее состав: К – 39,69%, Mn – 27,87%, О – 32,46%

Билет №4 Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сульфата бария BaSO4.

Билет №5 Химические элементы, их знаки и относительные атомные массы. Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.

Билет №6 Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Билет №7 Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности. Вычислите объем (н.у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 г фосфора

Билет №8 Закон постоянства состава вещества. Определите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.

Билет №9 Уравнения химических реакций. Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2

Билет №10 Закон сохранения массы веществ. Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Билет №11 Атомно-молекулярное учение. Вычислите массу водорода для реакции восстановления 1,5 моль оксида меди (II). Сколько при этом образуется меди?

Билет №12 Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4∙7H2O

Билет №13 Типы химических реакций. В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовые доли соли в растворе.

Билет №14 Характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе. Рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 10%-ного раствора хлорида натрия массой 400г.

Билет №15 Физические и химические свойства кислорода. Горение. Согласно схемам напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Определите неизвестные вещества, назовите их: S +O2→ ? C4H10 + O2→ ?+? H2CO3→ H2O +? MgCO3→ ?+?

Билет №16 Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Вычислите массу серной кислоты необходимую для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия.

Билет №17 Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного стандарта химического образования.

Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.

Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.

Требования к уровню подготовленности:

Знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат - ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.