Тесты Химия ВКТУ. 1. 1 Укажите формулу кислой соли

• Название: 1. 1 Укажите формулу кислой соли
• Анкор: Тесты Химия ВКТУ
• Дата: 06.12.2022
• Размер: 0.57 Mb.
• Имя файла: Р-67-4.doc
• Тип: Документы; #830519
• страница: 1 из 5

1.1 Укажите формулу кислой соли.

1. 
   NaCl
   
2. 
   KCl
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   AlOHSO₄
   
5. 
   NaHSO₄
   

1.2 Укажите формулу основной соли.

1. 
   NaCl
   
2. 
   AlOHSO₄
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   NaHCO₃
   
5. 
   KCl
   

1.3 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Ca(OH)₂?

1. 
   HCl
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   NaCl
   
5. 
   CuO
   

1.4 Укажите формулу сильной кислоты.

1. 
   H₂S
   
2. 
   H₂SO₃
   
3. 
   HNO₂
   
4. 
   H₂SO₄
   
5. 
   H₂SiO₃
   

1.5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO?

1. 
   CuSO₄
   
2. 
   HCl
   
3. 
   NaCl
   
4. 
   MgCO₃
   
5. 
   КCl
   

1.6 С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO₂?

1. 
   NaOH
   
2. 
   HCl
   
3. 
   NaCl
   
4. 
   H₂O
   
5. 
   P₂O₅
   

1.7 Укажите формулу щелочи.

1. 
   Cu(OH)₂
   
2. 
   NaOH
   
3. 
   Al(OH)₃
   
4. 
   Zn(OH)₂
   
5. 
   Fe(OH)₂
   

1.8 Укажите формулу поваренной соли.

1. 
   NaF
   
2. 
   NaCl
   
3. 
   MgCl₂
   
4. 
   CuSO₄
   
5. 
   Na₂CO₃
   

1.9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО₂?

1. 
   H₂CO₃
   
2. 
   HCl
   
3. 
   H₂SO₄
   
4. 
   NaOH
   
5. 
   SO₃
   

1.10 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К₂О?

1. 
   SO₃
   
2. 
   CuO
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   CaO
   
5. 
   KOH
   

1.11 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl?

1. 
   N₂O₅
   
2. 
   HNO₃
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   SO₃
   
5. 
   H₂SO₄
   

1.12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН?

1. 
   К₂О
   
2. 
   Ca(OH)₂
   
3. 
   CaO
   
4. 
   CuO
   
5. 
   HCl
   

1.13 Укажите амфотерный гидроксид.

1. 
   NaOH
   
2. 
   Al(OH)₃
   
3. 
   Cu(OH)₂
   
4. 
   Ca(OH)₂
   
5. 
   Fe(OH)₂
   

1.14 Укажите амфотерный оксид.

1. 
   CuO
   
2. 
   CaO
   
3. 
   ZnO
   
4. 
   Na₂O
   
5. 
   K₂O
   

1.15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃?

1. 
   Na₂SO₄
   
2. 
   Cu(OH)₂
   
3. 
   HCl
   
4. 
   Na₂CO₃
   
5. 
   H₂O
   

1.16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃?

1. 
   K₂SO₄
   
2. 
   AgCl
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   CaCO₃
   
5. 
   H₂O
   

1.17 Укажите формулу основной соли.

1. 
   NaCl
   
2. 
   CuOHCl
   
3. 
   Na₃PO₄
   
4. 
   KHCO₃
   
5. 
   KNaSO₄
   

1.18 Укажите формулу кислой соли.

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   KCl
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   AlOHSO₄
   
5. 
   CaHPO₄
   

1.19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО?

1. 
   CO₂
   
2. 
   Ca(OH)₂
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   Na₂O
   
5. 
   KCl
   

1.20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P₂O₅?

1. 
   CO₂
   
2. 
   HCl
   
3. 
   HNO₃
   
4. 
   Na₂O
   
5. 
   SO₃
   

1.21 Укажите формулу средней соли.

1. 
   H₃PO₄
   
2. 
   AlOHSO₄
   
3. 
   KAl(SO₄)₂
   
4. 
   NaHCO₃
   
5. 
   K₃PO₄
   

1.22 Укажите формулу сильной кислоты.

1. 
   HCN
   
2. 
   H₂CO₃
   
3. 
   HNO₂
   
4. 
   HNO₃
   
5. 
   H₂SiO₃
   

1.23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН?

1. 
   К₂О
   
2. 
   FeCl₃
   
3. 
   CaO
   
4. 
   CuO
   
5. 
   KCl
   

1.24 Укажите формулу фосфата кальция.

1. 
   СаНРО₄
   
2. 
   Ca₃(PO₄)₂
   
3. 
   CaCl₂
   
4. 
   CaSO₄
   
5. 
   Ca(NO₃)₂
   

1.25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO₃?

1. 
   CO₂
   
2. 
   H₂SO₄
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   Ca(NO₃)₂
   
5. 
   K₂SO₄
   

2.1 Определите фактор эквивалентности средней соли Al₂(SO₄)₃:

1. 
   1/3
   
2. 
   1/4
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/6
   
5. 
   1/12
   

2.2 Определите фактор эквивалентности кислоты H₂S:

1. 
   1/2
   
2. 
   1/4
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1
   

2.3 Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)₃:

1. 
   1/9
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1/3
   

2.4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe₂O₃:

1. 
   1/3
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1
   

2.5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO₄:

1. 
   1/6
   
2. 
   1
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1/4
   

2.6 Определите фактор эквивалентности оксида Na₂O:

1. 
   1
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/4
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/3
   

2.7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SiO₃:

1. 
   1/2
   
2. 
   1/4
   
3. 
   1
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1/6
   

2.8 Определите фактор эквивалентности кислоты H₂Cr₂O₇:

1. 
   1/28
   
2. 
   1/14
   
3. 
   1/12
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/6
   

2.9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH₂PO₄ в уравнении реакции:

NaH₂PO₄ + NaOH= Na₂HPO₄ + H₂O

1. 
   1/4
   
2. 
   1/2
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1
   
5. 
   1/12
   

2.10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)₃:

1. 
   1/8
   
2. 
   1
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1/4
   

2.11 Определите фактор эквивалентности кислоты H₃PO₄:

1. 
   1/2
   
2. 
   1/3
   
3. 
   1
   
4. 
   1/6
   
5. 
   1/4
   

2.12 Определите фактор эквивалентности основания Аl(OH)₃:

1. 
   1
   
2. 
   1/3
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1/2
   

2.13 Определите фактор эквивалентности оксида магния MgO:

1. 
   1
   
2. 
   1/2
   
3. 
   1/3
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1/6
   

2.14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe₂(SO₄)₃:

1. 
   1/2
   
2. 
   1
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1/4
   

2.15 Определите фактор эквивалентности СоСl₂:

1. 
   1
   
2. 
   1/4
   
3. 
   1/6
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/3
   

2.16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO₂:

1. 
   1
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/4
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/3
   

2.17 Определите фактор эквивалентности оксида NO:

1. 
   1
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/4
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/3
   

2.18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SO₃:

1. 
   1/2
   
2. 
   1/4
   
3. 
   1
   
4. 
   1/3
   
5. 
   1/6
   

2.19 Определите фактор эквивалентности основания Сa(OH)₂:

1. 
   1/6
   
2. 
   1/3
   
3. 
   1
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1/2
   

2.20 Определите фактор эквивалентности оксида Al₂O₃:

1. 
   1/3
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1
   

2.21 Определите фактор эквивалентности кислоты H₂SO₄:

1. 
   1/3
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1
   

2.22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1. 
   1/3
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1
   

2.23 Определите фактор эквивалентности основания Cu(OH)₂:

1. 
   1/6
   
2. 
   1/3
   
3. 
   1
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1/2
   

2.24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции:

3HCl + Аl(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

1. 
   1/3
   
2. 
   1/6
   
3. 
   1/2
   
4. 
   1/4
   
5. 
   1
   

2.25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)₂:

1. 
   1
   
2. 
   1/3
   
3. 
   1/4
   
4. 
   1/2
   
5. 
   1/6
   

3.1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: NaOH + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + H₂O

1. 
   120
   
2. 
   420
   
3. 
   130
   
4. 
   178
   
5. 
   138
   

3.2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: CO₂ + Ca(OH)₂ ® Ca(HCO₃)₂

1. 
   57
   
2. 
   44
   
3. 
   74
   
4. 
   162
   
5. 
   118
   

3.3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Zn + НCl ® H₂ + ZnCl₂

1. 
   105
   
2. 
   150
   
3. 
   140
   
4. 
   138
   
5. 
   101,5
   

3.4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Al₂O₃ + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + H₂O

1. 
   396
   
2. 
   298
   
3. 
   200
   
4. 
   98
   
5. 
   102
   

3.5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

P₂O₅ + Ca(OH)₂ ® H₂O + Ca₃(PO₄)₂

1. 
   140
   
2. 
   200
   
3. 
   400
   
4. 
   364
   
5. 
   444
   

3.6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Cu(OH)₂ + HCl® CuCl₂+ H₂O

1. 
   168
   
2. 
   36,5
   
3. 
   98
   
4. 
   171
   
5. 
   134,5
   

3.7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: AlOHCl₂ + HCl ® AlCl₃ + H₂O

1. 
   370
   
2. 
   300
   
3. 
   109
   
4. 
   188
   
5. 
   151,5
   

3.8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

SO₃ + NaOH ® Na₂SO₄ + H₂O

1. 
   142
   
2. 
   160
   
3. 
   40
   
4. 
   80
   
5. 
   120
   

3.9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Na₂CO₃ + H₂O ® NaHCO₃ + NaOH

1. 
   270
   
2. 
   260
   
3. 
   250
   
4. 
   230
   
5. 
   124
   

3.10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: KOH+ P₂O₅ ® K₃PO₄ + H₂O

1. 
   340
   
2. 
   478
   
3. 
   142
   
4. 
   56
   
5. 
   198
   

3.11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ® (CuOH)₂SO₄ + H₂O

1. 
   130
   
2. 
   100
   
3. 
   90
   
4. 
   294
   
5. 
   196
   

3.12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: NaOH + CO₂ ® H₂O + Na₂CO₃

1. 
   110
   
2. 
   122
   
3. 
   160
   
4. 
   84
   
5. 
   124
   

3.13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: FeCl₃ + NaOH ® NaCl + Fe(OH)₃

1. 
   250
   
2. 
   170
   
3. 
   107
   
4. 
   162,5
   
5. 
   282,5
   

3.14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: NaH₂PO₄ + NaOH ® Na₃PO₄ + H₂O

1. 
   340
   
2. 
   260
   
3. 
   230
   
4. 
   200
   
5. 
   80
   

3.15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: Al₂О₃ + NaOH® NaAlО₂+ H₂O

1. 
   48
   
2. 
   182
   
3. 
   80
   
4. 
   102
   
5. 
   142
   

3.16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: H₃PO₄ + NaOH® Na₃PО₄+ H₂O

1. 
   48
   
2. 
   178
   
3. 
   138
   
4. 
   218
   
5. 
   142
   

3.17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: P₂O₅ + H₂O® H₃PО₄

1. 
   98
   
2. 
   172
   
3. 
   138
   
4. 
   196
   
5. 
   133
   

3.18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: CuCl₂ + NaOH® Cu(OH)₂+ NaCl

1. 
   126
   
2. 
   178
   
3. 
   215
   
4. 
   218
   
5. 
   141
   

3.19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: HNO₃ + Fe(OH)₃® Fe(NО₃)₃ + H₂O

1. 
   88
   
2. 
   296
   
3. 
   138
   
4. 
   202
   
5. 
   144
   

3.20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: HNO₃ + Ca(OH)₂® Ca(NО₃)₂+ H₂O

1. 
   98
   
2. 
   148
   
3. 
   198
   
4. 
   200
   
5. 
   142
   

3.21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

Cu + H₂SO_4(конц.)® CuSО₄+ SO₂ + H₂O

1. 
   58
   
2. 
   260
   
3. 
   168
   
4. 
   208
   
5. 
   142
   

3.22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: H₂SO₄ + BaCl₂® BaSО₄+ HCl

1. 
   48
   
2. 
   118
   
3. 
   306
   
4. 
   218
   
5. 
   148
   

3.23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ:

HСl + Na₂CO₃® NaCl + H₂O + CO₂

1. 
   99
   
2. 
   179
   
3. 
   138
   
4. 
   213
   
5. 
   142
   

3.24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: H₂SO₄ + Na₂S® Na₂SО₄+ H₂S

1. 
   34
   
2. 
   176
   
3. 
   138
   
4. 
   202
   
5. 
   141
   

3.25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ: NH₄Cl + Ca(OH)₂® CaCl₂ + H₂O + NH₃

1. 
   48
   
2. 
   171
   
3. 
   181
   
4. 
   211
   
5. 
   141
   

4.1 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O CuO

1. 
   1:3
   
2. 
   4:1
   
3. 
   3:2
   
4. 
   2:1
   
5. 
   2:7
   

4.2 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: C₃H₆ C₃H₈ C₃H₄

1. 
   3:4:1
   
2. 
   2:3
   
3. 
   1:3
   
4. 
   3:4:2
   
5. 
   1:2
   

4.3 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: TiO TiO₂

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:3
   
4. 
   1:1
   
5. 
   1:2
   

4.4 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: MnO MnO₂ MnO₃

1. 
   4:3
   
2. 
   1:2:3
   
3. 
   1:2
   
4. 
   1:1:1
   
5. 
   2:2:3
   

4.5 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: NO NO₂

1. 
   1:4
   
2. 
   1:5
   
3. 
   3:4
   
4. 
   1:2
   
5. 
   1:1
   

4.6 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: V₂O₃ V₂O₅

1. 
   1:1
   
2. 
   3:5
   
3. 
   2:5
   
4. 
   3:2
   
5. 
   2:3
   

4.7 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cu₂O Cu₂O₃

1. 
   3:5
   
2. 
   2:5
   
3. 
   1:3
   
4. 
   1:2
   
5. 
   2:3
   

4.8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте.

1. 
   1:16:32
   
2. 
   1:16:24
   
3. 
   1:1:2
   
4. 
   2:1:3
   
5. 
   2:1:4
   

4.9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия.

1. 
   2:1:1:1
   
2. 
   1:1:3:1
   
3. 
   2:1:3:1
   
4. 
   1:2:2:6
   
5. 
   1:1:1:3
   

4.10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте.

1. 
   10:5:4
   
2. 
   1:3:4
   
3. 
   3:1:4
   
4. 
   1:31:32
   
5. 
   3:1:3
   

4.11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III).

1. 
   1:1:2
   
2. 
   1:1:3
   
3. 
   1:3:3
   
4. 
   2:3:1
   
5. 
   3:1:1
   

4.12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия.

1. 
   1:1:1
   
2. 
   1:1:3
   
3. 
   1:2:3
   

D) 2:1:3

E) 2:1:4
4.13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия.

1. 
   23:1:31:64
   
2. 
   2:1:1:4
   
3. 
   1:1:1:4
   
4. 
   1:2:1:4
   
5. 
   23:2:31:64
   

4.14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция.

1. 
   1:1:4
   
2. 
   10:5:4
   
3. 
   20:4:2
   
4. 
   1:2:3
   
5. 
   20:8:1
   

4.15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия.

1. 
   1:3:3:1
   
2. 
   2:1:3:2
   
3. 
   1:2:1:4
   
4. 
   3:2:1:4
   
5. 
   1:2:3:4
   

4.16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния.

1. 
   1:3:3
   
2. 
   2:1:3
   
3. 
   1:1:4
   
4. 
   3:1:1
   
5. 
   1:2:4
   

4.17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As₂O₃ As₂O₅

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:3
   
4. 
   3:5
   
5. 
   1:2
   

4.18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO₂

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:3
   
4. 
   1:1
   
5. 
   1:2
   

4.19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO₂

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:3
   
4. 
   1:1
   
5. 
   1:2
   

4.20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Cl₂O Cl₂O₇

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:7
   
4. 
   2:7
   
5. 
   1:2
   

4.21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl₂O Tl₂O₃

1. 
   1:5
   
2. 
   1:4
   
3. 
   1:3
   
4. 
   1:1
   
5. 
   1:2
   

4.22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия.

1. 
   1:2:6
   
2. 
   2:1:9
   
3. 
   1:1:3
   
4. 
   2:1:4
   
5. 
   2:2:5
   

4.23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте.

1. 
   1:3:3
   
2. 
   2:1:3
   
3. 
   1:1:4
   
4. 
   3:1:1
   
5. 
   1:2:4
   

4.24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте.

1. 
   1:3:3
   
2. 
   2:1:3
   
3. 
   1:1:4
   
4. 
   3:1:1
   
5. 
   1:2:4
   

4.25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III).

1. 
   1:3:3
   
2. 
   2:1:3
   
3. 
   1:1:4
   
4. 
   3:1:1
   
5. 
   1:2:4
   

5.1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s²4d⁴. Указать число электронов в наружном уровне.

1. 
   5
   
2. 
   3
   
3. 
   2
   
4. 
   1
   
5. 
   6
   

5.2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

1. 
   не могут