Тесты Химия ВКТУ. 1. 1 Укажите формулу кислой соли

• Название: 1. 1 Укажите формулу кислой соли
• Анкор: Тесты Химия ВКТУ
• Дата: 06.12.2022
• Размер: 0.57 Mb.
• Имя файла: Р-67-4.doc
• Тип: Документы; #830519
• страница: 4 из 5

1. 
   H₂SO₃
   
2. 
   HCOOH
   
3. 
   H₂S
   
4. 
   HCl
   
5. 
   HClO
   

13.9 Определите, какая соль не подвергается гидролизу?

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   CuSO₄
   
3. 
   Al₂(SO₄)₃
   
4. 
   ZnCl₂
   
5. 
   NaCl
   

13.10 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂S?

1. 
   pH<5
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   рН>7
   
5. 
   pH=5
   

13.11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу?

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   CuSO₄
   
3. 
   KCl
   
4. 
   ZnCl₂
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

13.12 Определите, какая соль гидролизуется полностью?

1. 
   CuSO₄
   
2. 
   Al₂S₃
   
3. 
   NaCl
   
4. 
   AlCl₃
   
5. 
   K₂SO₃
   

13.13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   K₂SO₃
   
3. 
   KCl
   
4. 
   Na₂HPO₄
   
5. 
   Al₂ (SO₄ )₃
   

13.14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?

1. 
   AlCl₃
   
2. 
   Al₂(SO₄)₃
   
3. 
   NaB_r
   
4. 
   Na₂S
   
5. 
   FeCl₃
   

13.15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂SiO₃?

1. 
   pH<5
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   рН>7
   
4. 
   pH=7
   
5. 
   pH=5
   

13.16 Определите рН раствора, при добавлении в воду соли CH₃COONH₄

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=3
   
5. 
   pH=14
   

13.17 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH<5
   

13.18 Укажите реакцию среды кислого раствора

1. 
   pH=7
   
2. 
   рН>7
   
3. 
   pH<7
   
4. 
   pH=14
   
5. 
   рН>10
   

13.19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.

1. 
   Li₂CO₃
   
2. 
   CuSO₄
   
3. 
   CaSO₃
   
4. 
   NaI
   
5. 
   CH₃COONH₄
   

13.20 Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.

1. 
   NaBr
   
2. 
   K₂CO₃
   
3. 
   Al₂S₃
   
4. 
   AlCl₃
   
5. 
   CuSO₄
   

13.21 Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.

1. 
   Na₂S
   
2. 
   Al₂(SO₄)₃
   
3. 
   NaB_r
   
4. 
   AlCl₃
   
5. 
   FeCl₃
   

13.22 Определите соль, которая гидролизу не подвергается

1. 
   Ca(CН₃COO)₂
   
2. 
   КJ
   
3. 
   Fe(NO₃)₃
   
4. 
   MnSO₄
   
5. 
   FeCl₃
   

13.23 Укажите нейтральную реакцию среды раствора.

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH<5
   

13.24 Определите рН раствора, при добавлении в воду соли AlCl₃.

1. 
   pH=7
   
2. 
   pH=10
   
3. 
   рН>7
   
4. 
   рН>10
   
5. 
   pH<7
   

13.25 Определите рН раствора, при добавлении в воду соли К₂S

1. 
   pH<5
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   рН>7
   

14.1 Укажите значение рН нейтрального раствора

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH<5
   

14.2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/л

1. 
   4
   
2. 
   5
   
3. 
   12
   
4. 
   9
   
5. 
   2
   

14.3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,4
   
2. 
   0,02
   
3. 
   0,6
   
4. 
   1,2
   
5. 
   0,01
   

14.4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001моль/л

1. 
   рН=3
   
2. 
   pH= 10
   
3. 
   pH=11
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH=2
   

14.5 Рассчитайте степень диссоциации (в долях единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10^-8

1. 
   10^-3
   
2. 
   10^-6
   
3. 
   10^-4
   
4. 
   10^-5
   
5. 
   10^-2
   

14.6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH<5
   

14.7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л

1. 
   3
   
2. 
   11
   
3. 
   1
   
4. 
   12
   
5. 
   5
   

14.8 Рассчитайте концентрацию ионов (моль/л) К⁺ в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л , при α =1

1. 
   0,03
   
2. 
   0,01
   
3. 
   1,5
   
4. 
   0,6
   
5. 
   0,3
   

14.9 Укажите реакцию среды кислого раствора

1. 
   pH=7
   
2. 
   рН>7
   
3. 
   pH<7
   
4. 
   pH=14
   
5. 
   рН>10
   

14.10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН=1

1. 
   10^-5
   
2. 
   10^-1
   
3. 
   10^-14
   
4. 
   10^-13
   
5. 
   10^-12
   

14.11 Рассчитайте концентрацию SO₄^2--ионов в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,2
   
2. 
   0,1
   
3. 
   0,3
   
4. 
   0,6
   
5. 
   1,2
   

14.12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН=2 при α=1

1. 
   10^-7
   
2. 
   10^-2
   
3. 
   10^-12
   
4. 
   10^-11
   
5. 
   10^-10
   

14.13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10^-5

1. 
   10^-1
   
2. 
   10^-2
   
3. 
   10^-3
   
4. 
   10^-4
   
5. 
   10^-5
   

14.14 Укажите реакцию среды кислого раствора

1. 
   pH=7
   
2. 
   рН=9
   
3. 
   pH=3
   
4. 
   pH=14
   
5. 
   рН=10
   

14.15 Рассчитайте концентрацию ионов Al⁺³ в растворе Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,02
   
2. 
   0,2
   
3. 
   0,03
   
4. 
   0,3
   
5. 
   0,6
   

14.16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl₂ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,4
   
2. 
   0,02
   
3. 
   0,6
   
4. 
   1,2
   
5. 
   0,01
   

14.17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рОН= 5

1. 
   10^-5
   
2. 
   10^-1
   
3. 
   10^-14
   
4. 
   10^-13
   
5. 
   10^-12
   

14.18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K₃PO₄ с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,03
   
2. 
   0,01
   
3. 
   1,5
   
4. 
   0,6
   
5. 
   0,3
   

14.19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2

1. 
   10^-7
   
2. 
   10^-2
   
3. 
   10^-12
   
4. 
   10^-11
   
5. 
   10^-10
   

14.20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид–ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

1. 
   10^-14
   
2. 
   10^-12
   
3. 
   10^-9
   
4. 
   10^-8
   
5. 
   10^-7
   

14.21 Рассчитайте концентрацию ионов Fe³⁺ в растворе Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,2
   
2. 
   0,1
   
3. 
   0,3
   
4. 
   0,6
   
5. 
   1,2
   

14.22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 4

1. 
   10^-5
   
2. 
   10^-1
   
3. 
   10^-14
   
4. 
   10^-10
   
5. 
   10^-12
   

14.23 Рассчитайте концентрацию SO₄^2- ионов в растворе раствора Al₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

1. 
   0,01
   
2. 
   0,1
   
3. 
   0,15
   
4. 
   1,5
   
5. 
   0,3
   

14.24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.

1. 
   рН=3
   
2. 
   pH=8
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH=1
   

14.25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8

1. 
   10^-7
   
2. 
   10^-6
   
3. 
   10^-12
   
4. 
   10^-11
   
5. 
   10^-10
   

15.1 Растворимость иодида свинца (PbI₂) равна 10^-3моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   4´10^-6
   
2. 
   8´10^-2
   
3. 
   2´10^-9
   
4. 
   4´10 ^-9
   
5. 
   10 ^-18
   

15.2 Определить концентрацию ионов серебра (моль/л) в насыщенном растворе AgBr, если К_S(AgBr)=10^-18 ?

1. 
   10^-8
   
2. 
   10^-9
   
3. 
   10^-6
   
4. 
   10 ^-4
   
5. 
   10 ^-18
   

15.3 Растворимость какого из веществ состава АВ наименьшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-20
   
2. 
   10 ^-30
   
3. 
   10 ^-24
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.4 Растворимость сульфата кальция (CaSO₄ ) равна 10^-2моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   10^-4
   
2. 
   10^-2
   
3. 
   2´10^-4
   
4. 
   2´ 10 ^-15
   
5. 
   2´ 10 ^-10
   

15.5 Определить концентрацию ионов свинца (моль/л) в насыщенном растворе PbI₂, если К_S (PbI₂)=4*10^-9 ?

1. 
   2*10^-3
   
2. 
   10^-3
   
3. 
   2*10^-6
   
4. 
   10^-5
   
5. 
   10^-10
   

15.6 Растворимость гидроксида магния (Mg(OH)₂ ) равна 10^-4моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   10^-8
   
2. 
   4´10^-12
   
3. 
   10^-12
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.7 Растворимость какого из веществ состава АВ₂ наибольшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-20
   
2. 
   10 ^-30
   
3. 
   10 ^-25
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.8 Определить концентрацию сульфат-ионов (моль/л) в насыщенном растворе CaSO₄, если К_S(CaSO₄)=10^-6 ?

1. 
   10^-2
   
2. 
   10^-3
   
3. 
   10^-6
   
4. 
   10 ^-5
   
5. 
   10 ^-10
   

15.9 Растворимость карбоната бария (BaCO₃ ) равна 5´10^-5моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   10^-25
   
2. 
   2,5´10^-9
   
3. 
   1,25´10^-15
   
4. 
   10 ^-5
   
5. 
   10 ^-10
   

15.10 Растворимость какого из веществ состава АВ₂ наименьшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-45
   
2. 
   10 ^-20
   
3. 
   10 ^-24
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.11 Растворимость сульфата свинца (PbSO₄ ) равна 3*10^-4моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   10 ^-15
   
2. 
   6´10^-8
   
3. 
   12´10^-8
   
4. 
   9´10^-8
   
5. 
   10 ^-10
   

15.12 Растворимость какого из веществ состава АВ₂ наибольшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-20
   
2. 
   10 ^-30
   
3. 
   10 ^-25
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-19
   

15.13 Концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl составляет 2´10^-6моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   2´10^-12
   
2. 
   4´10^-12
   
3. 
   2´10^-6
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-12
   

15.14 Определить растворимость бромида серебра AgBr (моль/л) в насыщенном растворе, если К_S (AgBr)=10^-12?

1. 
   3´10^-4
   

2. 
   10^-3
   

3. 
   10^-6
   

4. 
   10 ^-5
   

5. 
   10 ^-2
   

15.15 Растворимость, какого из веществ состава АВ₃ наибольшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-20
   
2. 
   10 ^-30
   
3. 
   10 ^-15
   
4. 
   10 ^-25
   
5. 
   10 ^-19
   

15.16 Определить концентрацию ионов кальция (моль/л) в насыщенном растворе CaSO₄, если К_S (CaSO₄)=10^-6 ?

1. 
   2´10^-5
   
2. 
   4´10^-5
   
3. 
   10^-5
   
4. 
   10 ^-2
   
5. 
   10 ^-3
   

15.17 Растворимость малорастворимого электролита АВ₂ равна 10^-2 моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1. 
   4´10^-6
   
2. 
   10^-3
   
3. 
   10 ^-6
   
4. 
   10 ^-5
   
5. 
   5´10 ^-8
   

15.18 Растворимость, какого из веществ состава АВ наименьшая, если значения произведения растворимости соответственно равны:

1. 
   10 ^-4
   
2. 
   10 ^-20
   
3. 
   10 ^-24
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.19 Определить растворимость карбоната свинца PbCO₃ (моль/л) в насыщенном растворе PbCO₃, если К_S (PbCO₃)=10^-12 ?

1. 
   2´ 10^-3
   
2. 
   10^-5
   
3. 
   10^-6
   
4. 
   10 ^-15
   
5. 
   10 ^-10
   

15.20 Растворимость малорастворимого электролита АВ равна 10^-5 моль/л. Вычислить К_S этой соли?

1.