Тесты Химия ВКТУ. 1. 1 Укажите формулу кислой соли

• Название: 1. 1 Укажите формулу кислой соли
• Анкор: Тесты Химия ВКТУ
• Дата: 06.12.2022
• Размер: 0.57 Mb.
• Имя файла: Р-67-4.doc
• Тип: Документы; #830519
• страница: 2 из 5

могут

могут только в возбужденном состоянии

могут только в нормальном (невозбужденном) состоянии

среди указанных ответов нет правильного


5.3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

1. 
   4f
   
2. 
   5s
   
3. 
   5p
   
4. 
   6s
   
5. 
   6p
   

5.4 Определить формулу валентных электронов элемента титана

1. 4s²3d²

2. 
   4s²3d⁴
   
3. 
   3s²4d²
   
4. 
   4s²4p²
   
5. 
   2s²2p⁴
   

5.5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

1. 
   6s²5d⁷
   
2. 
   7s²
   
3. 
   5s²5p⁵
   
4. 
   7s²7p⁵
   
5. 
   6s²
   

5.6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

1. 
   2р³
   
2. 
   3р⁶
   
3. 
   3s²
   
4. 
   2s²
   
5. 
   2d²
   

5.7 Формула валентных электронов атома имеет вид: 4s²3d⁶. Определите какой это элемент?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца

1. 
   4s²3d⁵
   
2. 
   4s²4p⁵
   
3. 
   4s²3d⁷
   
4. 
   4s²4d⁷
   
5. 
   7s²4d²
   

5.10 Формула валентных электронов атома имеет вид: 3s²3p². Определите какой это элемент?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.11 Формула валентных электронов атома имеет вид: 4s²3d¹⁰4р⁶. Определите какой это элемент?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

1. 
   3р
   
2. 
   3d
   
3. 
   4p
   
4. 
   4f
   
5. 
   5s
   

5.13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

1. 
   4d
   
2. 
   4f
   
3. 
   5d
   
4. 
   5f
   
5. 
   6s
   

5.14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

1. 
   2
   
2. 
   3
   
3. 
   4
   
4. 
   6
   
5. 
   5
   

5.15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

1. 
   6s²5d³
   
2. 
   5s²4d⁴
   
3. 
   6s²6p³
   
4. 
   6s²6 d ³
   
5. 
   5s²5p⁴
   

5.16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. Какой это элемент?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

1. 
   5d²
   
2. 
   3d⁶
   
3. 
   4f¹⁴
   
4. 
   2p⁶
   
5. 
   3p⁸
   

5.19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

1. 
   1s¹
   
2. 
   2f²
   
3. 
   3s²
   
4. 
   4f¹⁰
   
5. 
   5d²
   

5.21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁵. Какой это элемент?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

5.22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

1. 
   5s²5p⁵
   
2. 
   3s²3p¹
   
3. 
   5s²5p³
   
4. 
   5s²5p²
   
5. 
   4s²4p⁴
   

5.23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

1. 
   5s²4d³
   
2. 
   4s²4p³
   
3. 
   4s²4p⁵
   
4. 
   4s²3d⁵
   
5. 
   4s²3d³
   

5.24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

1. 
   4s²4p⁶
   
2. 
   4s²3d⁶
   
3. 
   4s²4p⁴
   
4. 
   4s²3d⁴
   
5. 
   4s²3p⁴
   

5.25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

1. 
   6s²6p⁶
   
2. 
   6s²5d⁸
   
3. 
   6s²5d⁷
   
4. 
   6s²6p⁴
   
5. 
   6s²4f³
   

6.1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

6.2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s²4d⁵ ?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

6.3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

1. 
   4d
   
2. 
   4f
   
3. 
   5s
   
4. 
   5p
   
5. 
   5d
   

6.4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s²4d¹.

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

6.5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

1. 
   2
   
2. 
   3
   
3. 
   4
   
4. 
   6
   
5. 
   5
   

6.6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

1. 
   3
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   6
   
5. 
   4
   

6.7 Какую максимальную валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

1. 
   6
   
2. 
   1
   
3. 
   2
   
4. 
   4
   
5. 
   3
   

6.8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

1. 
   4
   
2. 
   8
   
3. 
   18
   
4. 
   32
   
5. 
   50
   

6.9 Изотопы элемента различаются по:

1. 
   числу нейтронов
   
2. 
   атомному номеру
   
3. 
   числу валентных электронов
   
4. 
   числу протонов
   
5. 
   не различаются
   

6.10 Максимальное число электронов во втором периоде равно

1. 
   8
   
2. 
   32
   
3. 
   12
   
4. 
   50
   
5. 
   72
   

6.11 Сколько протонов в ядре атома скандия (Sc)?

1. 
   20
   
2. 
   21
   
3. 
   41
   
4. 
   45
   
5. 
   65
   

6.12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора (P)?

1. 
   15
   
2. 
   31
   
3. 
   20
   
4. 
   16
   
5. 
   10
   

6.13 Сколько электронов в атомe алюминия (Al)?

1. 
   27
   
2. 
   13
   
3. 
   14
   
4. 
   15
   
5. 
   18
   

6.14 Сколько протонов в ядре атома германия (Ge)?

1. 
   32
   
2. 
   73
   
3. 
   40
   
4. 
   41
   
5. 
   52
   

6.15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома (Cr)?

1. 
   24
   
2. 
   52
   
3. 
   25
   
4. 
   33
   
5. 
   28
   

6.16 Сколько электронов в атомe ртути (Hg)?

1. 
   201
   
2. 
   80
   
3. 
   121
   
4. 
   160
   
5. 
   130
   

6.17 Сколько протонов в ядре атома неона (Ne)?

1. 
   10
   
2. 
   20
   
3. 
   26
   
4. 
   48
   
5. 
   22
   

6.18 Сколько нейтронов в ядре атома титана (Ti)?

1. 
   15
   
2. 
   22
   
3. 
   26
   
4. 
   36
   
5. 
   17
   

6.19 Сколько электронов в атомe селена (Se)?

1. 
   45
   
2. 
   55
   
3. 
   79
   
4. 
   34
   
5. 
   18
   

6.20 Сколько протонов в ядре атома марганца (Mn)?

1. 
   25
   
2. 
   55
   
3. 
   20
   
4. 
   31
   
5. 
   16
   

6.21 Сколько нейтронов в ядре атома железа (Fe)?

1. 
   56
   
2. 
   26
   
3. 
   14
   
4. 
   30
   
5. 
   43
   

6.22 Сколько электронов в атомe хлора (Cl)?

1. 
   17
   
2. 
   35
   
3. 
   58
   
4. 
   77
   
5. 
   64
   

6.23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка (As)?

1. 
   75
   
2. 
   42
   
3. 
   33
   
4. 
   55
   
5. 
   67
   

6.24 Сколько нейтронов в ядре атома олова (Sn)?

1. 
   69
   
2. 
   50
   
3. 
   119
   
4. 
   88
   
5. 
   77
   

6.25 Сколько электронов в атомe рубидия (Rb)?

1. 
   85
   
2. 
   37
   
3. 
   119
   
4. 
   87
   
5. 
   48
   

7.1 Рассчитайте объем (л) при н.у. 1,5 моль кислорода (О₂)

1. 
   268,8
   
2. 
   33,6
   
3. 
   18,67
   
4. 
   1,20
   
5. 
   0,05
   

7.2 Какое количества вещества соответствует 4 г гелия (Не)?

1. 
   1
   
2. 
   56
   
3. 
   2
   
4. 
   3
   
5. 
   4
   

7.3 Рассчитайте количество вещества (моль) 64г кислорода (О₂)

1. 
   0,25
   
2. 
   0,50
   
3. 
   2,00
   
4. 
   4,00
   
5. 
   6,00
   

7.4 Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06´10²³ молекул газа

1. 
   0,30
   
2. 
   0,33
   
3. 
   3,00
   
4. 
   3,30
   
5. 
   10,87
   

7.5 Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH₃)

1. 
   0,2
   
2. 
   5,7
   
3. 
   51
   
4. 
   42
   
5. 
   5
   

7.6 Сколько моль содержится в 6 г водорода (H₂)?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   4
   
5. 
   5
   

7.7 Сколько молей содержится в 11,2л азота (N₂) при н.у.?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   0,5
   
5. 
   0,25
   

7.8 Рассчитайте массу (г) 2 моль кислорода (О₂)

1. 
   32
   
2. 
   16
   
3. 
   80
   
4. 
   64
   
5. 
   32
   

7.9 Рассчитайте массу (г) 2 моль оксида углерода (СО₂)

1. 
   11
   
2. 
   33
   
3. 
   44
   
4. 
   66
   
5. 
   88
   

7.10 Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?

1. 
   89,6
   
2. 
   44,8
   
3. 
   2,24
   
4. 
   11,2
   
5. 
   22,4
   

7.11 Какой объем (л) займут 2 моль азота (N₂) при н.у. ?

1. 
   89,6
   
2. 
   44,8
   
3. 
   22,4
   
4. 
   11,2
   
5. 
   5,6
   

7.12 Какова масса 2 моль аммиака (NH₃)?

1. 
   17 г
   
2. 
   51 г
   
3. 
   34 г
   
4. 
   20 г
   
5. 
   46 г
   

7.13 Сколько моль содержится в 27г алюминия (Al)?

1. 
   6
   
2. 
   12
   
3. 
   3
   
4. 
   1
   
5. 
   2
   

7.14 Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?

1. 
   2,5
   
2. 
   2
   
3. 
   1,5
   
4. 
   1
   
5. 
   0,5
   

7.15 Чему равна молярная масса (г/моль) аммиака (NH₃)?

1. 
   14
   
2. 
   28
   
3. 
   31
   
4. 
   62
   
5. 
   17
   

7.16 Сколько моль содержится в 5,6 л газа при н.у?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   0,5
   
4. 
   0,25
   
5. 
   0,33
   

7.17 Сколько моль карбоната кальция содержится в 50 гCaCO₃?

1. 
   40
   
2. 
   4
   
3. 
   0,5
   
4. 
   0,2
   
5. 
   20
   

7.18 Определить массу (г) 10 моль нитрата калия (КNO₃)

1. 
   15
   
2. 
   1515
   
3. 
   1010
   
4. 
   116
   
5. 
   505
   

7.19 Сколько моль содержится в (г) 44,8 л аммиака (NH₃) при н.у?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   5
   
4. 
   4
   
5. 
   6
   

7.20 Имеется 22г оксида углерода СО₂. Определите количество вещества (моль) оксида углерода.

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   1,5
   
4. 
   0,5
   
5. 
   3
   

7.21 Какой объем при н.у. занимает 1 моль любого газа?

1. 
   2
   
2. 
   11,2
   
3. 
   22,4
   
4. 
   44,8
   
5. 
   224
   

7.22 Какой объем при н.у. занимает 5 моль CO₂?

1. 
   112
   
2. 
   11,2
   
3. 
   224
   
4. 
   448
   
5. 
   5,0
   

7.23 Какой объем при н.у. занимает 10 моль SO₃?

1. 
   112
   
2. 
   224
   
3. 
   448
   
4. 
   10
   
5. 
   89,6
   

7.24 Какой объем при н.у. занимает 2 моль N₂?

1. 
   89,6
   
2. 
   11,2
   
3. 
   44,8
   
4. 
   2
   
5. 
   22,4
   

7.25 Какой объем при н.у. занимает 1 моль CH₄?

1. 
   22,4
   
2. 
   44,8
   
3. 
   11,2
   
4. 
   1
   
5. 
   89,6
   

8.1 Укажите соединение c ковалентной неполярной связью?

1. 
   NaF
   
2. 
   HBr
   
3. 
   LiBr
   
4. 
   KCl
   
5. 
   Br₂
   

8.2 Укажите соединение ковалентной неполярной связью?

1. 
   Cl₂
   
2. 
   HCl
   
3. 
   Na₂O
   
4. 
   MgCl₂
   
5. 
   CaI₂
   

8.3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

1. 
   HI
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   H₂
   
4. 
   KF
   
5. 
   NaOH
   

8.4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

1. 
   Br₂
   
2. 
   LiF
   
3. 
   NaCl
   
4. 
   KCl
   
5. 
   HCl
   

8.5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

1. 
   O₂
   
2. 
   Cl₂
   
3. 
   I₂
   
4. 
   N₂
   
5. 
   HBr
   

8.6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

1. 
   HI
   
2. 
   NaI
   
3. 
   KI
   
4. 
   LiF
   
5. 
   MgCl₂
   

8.7 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   H₂
   
2. 
   H₂O
   
3. 
   NaCl
   
4. 
   HCl
   
5. 
   HI
   

8.8 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   H₂
   

2. 
   KBr
   
3. 
   HF
   
4. 
   HCl
   
5. 
   HI
   

8.9 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   Cl₂
   
2. 
   Br₂
   
3. 
   HCl
   
4. 
   H₂O
   
5. 
   KCl
   

8.10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.

1. 
   KCl
   
2. 
   LiOH
   
3. 
   H₂O
   
4. 
   KNO₃
   
5. 
   NaF
   

8.11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.

1. 
   KBr
   
2. 
   Cl₂
   
3. 
   Na₂SO₄
   
4. 
   LiCl
   
5. 
   HBr
   

8.12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.

1. 
   KCl
   
2. 
   NaF
   
3. 
   I₂
   
4. 
   HI
   
5. 
   LiI
   

8.13 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   HCl
   
2. 
   H₂
   
3. 
   H₂O
   
4. 
   Cl₂
   
5. 
   CaCl₂
   

8.14 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   NaF
   
2. 
   HBr
   
3. 
   HCl
   
4. 
   HF
   
5. 
   H₂S
   

8.15 Укажите соединение с ионным типом связи.

1. 
   HCl
   
2. 
   HBr
   
3. 
   Cl₂
   

4. 
   Li₂SO₄
   
5. 
   H₂O
   

8.16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия (KBr )

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N₂ )

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H₂S).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO₂).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H₂).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O₂).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

8.25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl₂).

1. 
   ионная
   
2. 
   металлическая
   
3. 
   ковалентная неполярная
   
4. 
   ковалентная полярная
   
5. 
   водородная
   

9.1 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции ≈ 0?

1. 
   N₂O₄ (г) =2 NO₂(г)
   
2. 
   2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(г)
   
3. 
   C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г)
   
4. 
   2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂ (г)
   
5. 
   2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)
   

9.2 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции > 0?

1. 
   N₂ (г)+3H₂(г) = 2NH₃ (г)
   
2. 
   2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂ (г)
   
3. 
   2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)
   
4. 
   2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г)
   
5. 
   C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г)
   

9.3 Для какой реакции значение ΔS⁰ реакции < 0?

1. 
   2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)
   
2. 
   C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г)
   
3. 
   N₂O₄ (г) =2 NO₂(г)
   
4. 
   2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г)
   
5. 
   2NH₃ (г) = N₂ (г)+3H₂(г)
   

9.4 Если ΔН⁰ >0 ΔS⁰ < 0, идет ли реакция самопроизвольно?

1. 
   идет самопроизвольно
   
2. 
   наступает равновесие
   
3. 
   идет при высокой температуре
   
4. 
   идет при низкой температуре
   
5. 
   реакция не идет
   

9.5 Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

1. 
   Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0
   
2. 
   Δn= 3 моль; ΔS⁰ > 0
   
3. 
   Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0
   
4. 
   Δn= 0 моль; ΔS⁰ = 0
   
5. 
   Δn= 4 моль; ΔS⁰ > 0
   

9.6 Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования = 0?

1. 
   H₂O
   
2. 
   CO₂
   
3. 
   O₂
   
4. 
   CH₄
   
5. 
   NO₂
   

9.7 Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования ≠ 0?

1. 
   O₂
   
2. 
   CO₂
   
3. 
   H₂
   
4. 
   Ca
   
5. 
   C
   

9.8 Каково соотношение величин ΔН⁰ и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?

1. 
   ΔН⁰ = Q
   
2. 
   ΔН⁰ < Q
   
3. 
   ΔН⁰ = -Q
   
4. 
   ΔН⁰ > Q
   
5. 
   ΔН⁰ Q
   

9.9 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (С) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (СО₂) = -393,5 кДж/моль.

1. 
   –196,5 кДж
   
2. 
   393,5 кДж
   
3. 
   196,75 кДж
   
4. 
   –393,5 кДж
   
5. 
   0 кДж
   

9.10 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, N₂ (г)+О₂(г) = 2NО (г), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (N₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (NО) = 90,3 кДж/моль.

1. 
   90,3 кДж
   
2. 
   180,6 кДж
   
3. 
   0 кДж
   
4. 
   –90,3 кДж
   
5. 
   –180,6 кДж
   

9.11 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования равна 0?

1. 
   C
   
2. 
   CO
   
3. 
   CO₂
   
4. 
   H₂CO₃
   
5. 
   CaCO₃
   

9.12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:

1. 
   при Т= 298 К, ΔG⁰=75 кДж
   
2. 
   при Т= 98 К, ΔG⁰=50 кДж
   
3. 
   при Т= 698 К, ΔG⁰= -225 кДж
   
4. 
   при Т= 498 К, ΔG⁰=25 кДж
   
5. 
   при Т= 598 К, ΔG⁰=0 кДж
   

9.13 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?

1. 
   50 кДж
   
2. 
   0 кДж
   
3. 
   100 кДж
   
4. 
   –50 кДж
   
5. 
   150 кДж
   

9.14 Указать значение ΔG⁰₂₉₈ (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?

1. 
   –20 кДж
   
2. 
   20 кДж
   
3. 
   –10 кДж
   
4. 
   -30 кДж
   
5. 
   –40 кДж
   

9.15 Для какого процесса значение ΔS⁰ < 0?

1. 
   2NH₃ (г) = N₂ (г)+3H₂(г)
   
2. 
   2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г)
   
3. 
   H₂O(г) = H₂O(ж)
   
4. 
   N₂O₄ (г) =2 NO₂(г)
   
5. 
   H₂O(ж) = H₂O(г)
   

9.16 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

1. 
   2NO(г)+O₂(г) = 2NO₂ (г)
   
2. 
   CO₂(тв) = CO₂(г)
   
3. 
   2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г)
   
4. 
   CO₂(г) = CO₂(тв)
   
5. 
   2 NO₂(г) = N₂O₄ (г)
   

9.17 Для какого процесса значение ΔS⁰ > 0?

1. 
   H₂O(г) = H₂O(ж)
   
2. 
   CO₂(г) = CO₂(тв)
   
3. 
   H₂O(ж) = H₂O(г)
   
4. 
   I₂(г) = I₂(тв)
   
5. 
   H₂O(ж) = H₂O(тв)
   

9.18 Для реакции 2CH₄ (г) = C₂H₂(г)+ 3H₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

1. 
   Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0
   
2. 
   Δn= 4 моль; ΔS⁰ > 0
   
3. 
   Δn= 0 моль; ΔS⁰ = 0
   
4. 
   Δn= -2 моль; ΔS⁰ < 0
   
5. 
   Δn= -4 моль; ΔS⁰ < 0
   

9.19 Для реакции 2CO(г)+O₂(г) = 2CO₂(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS⁰ реакции.

1. 
   Δn= 2 моль; ΔS⁰ > 0
   
2. 
   Δn= 3 моль; ΔS⁰ > 0
   
3. 
   Δn= -1 моль; ΔS⁰ < 0
   
4. 
   Δn= 0 моль; ΔS⁰ = 0
   
5. 
   Δn= 4 моль; ΔS⁰ > 0
   

9.20 Определить ΔН⁰ реакции при 298 К, 2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(ж), используя табличные данные:

ΔН⁰₂₉₈ (О₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂) = 0 кДж/моль;

ΔН⁰₂₉₈ (Н₂О_Ж) = -285,8 кДж/моль.

1. 
   –285,8 кДж
   
2. 
   –571,6 кДж
   
3. 
   0 кДж
   
4. 
   285,8 кДж
   
5. 
   571,6 кДж
   

9.21 Указать величину Q реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если ΔН⁰реакции= -57,3 кДж

1. 
   57,3 кДж
   
2. 
   0 кДж
   
3. 
   –57,3 кДж
   
4. 
   114,6 кДж
   
5. 
   –114,6 кДж
   

9.22 Указать величину ΔН⁰ реакции Н⁺+ОН ^- = Н₂О, если Q = 57,3 кДж

1. 
   0 кДж
   
2. 
   57,3 кДж
   
3. 
   –57,3 кДж
   
4. 
   - 114,6 кДж
   
5. 
   114,6 кДж
   

9.23 Для какого из указанных веществ ΔН⁰образования равна 0?

1. 
   CH₄
   
2. 
   Al
   
3. 
   NO
   
4. 
   H₂O
   
5. 
   CO
   

9.24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O₂(г) = CO₂(г), если ΔН⁰реакции = -393,5 кДж

1. 
   393,5 кДж
   
2. 
   0 кДж
   
3. 
   –393,5 кДж
   
4. 
   787 кДж
   
5. 
   –787 кДж
   

9.25 Для какого из указанных веществ ΔG⁰образования не равна 0?

1. 
   N₂
   
2. 
   Mg
   
3. 
   MgO
   
4. 
   Ca
   
5. 
   C
   

10.1 Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2А (г)+3В (кр) = D(кр)

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   V=KC_D
   
4. 
   V= КС С
   
5. 
   V= КС
   

10.2 Как изменится скорость реакции N_2(г)+2O_2(г)=2NO_2(г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз?

1. 
   увеличится в 10 раз
   
2. 
   уменьшится в 5 раз
   
3. 
   уменьшится в 50 раз
   
4. 
   увеличится в 25 раз
   
5. 
   увеличится в 15 раз
   

10.3 Как изменится скорость реакции N_{2 (г)}+2O_{2 (г)}=2NO_{2 (г)} ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз?

1. 
   увеличится в 10 раз
   
2. 
   увеличится в 125 раз
   
3. 
   уменьшится в 5 раз
   
4. 
   увеличится в 25 раз
   
5. 
   увеличится в 15 раз
   

10.4 Как изменится скорость реакции N_{2 (г)}+2O_{2 (г)}=2NO_{2 (г) ,} если увеличить концентрацию азота в 5 раз?

1. 
   увеличится в 10 раз
   
2. 
   увеличится в 5 раз
   
3. 
   увеличится в 50 раз
   
4. 
   увеличится в 25 раз
   
5. 
   увеличится в 15 раз
   

10.5 Как изменится скорость реакции N_2(г) + 3H_2(г)= 2NH_3(г), если увеличить концентрацию азота в 3 раза?

1. 
   увеличится в 12 раз
   
2. 
   уменьшится в 8 раз
   
3. 
   увеличится в 9 раз
   
4. 
   увеличится в 3 раза
   
5. 
   уменьшится в 6 раз
   

10.6 Как изменится скорость реакции N_2(г) + 3H_2(г)=2NH_3(г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

1. 
   увеличится в 10 раз
   
2. 
   уменьшится в 81 раз
   
3. 
   увеличится в 27 раз
   
4. 
   уменьшится в 16 раз
   
5. 
   увеличится в 60 раз
   

10.7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы

1. 
   на 10 градусов
   
2. 
   на 1 градус
   
3. 
   на 5 градусов
   
4. 
   на 2 градуса
   
5. 
   на 100 градусов
   

10.8 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2H₂О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза?

1. 
   уменьшится в 10 раз
   
2. 
   увеличится в 9 раз
   
3. 
   уменьшится в 8 раз
   
4. 
   увеличится в 16 раз
   
5. 
   уменьшится в 60 раз
   

10.9 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С⁰ до 60 С⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

1. 
   3
   
2. 
   4
   
3. 
   5
   
4. 
   8
   
5. 
   7
   

10.10 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С⁰ до 90 С^0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

1. 
   12
   
2. 
   81
   
3. 
   25
   
4. 
   64
   
5. 
   49
   

10.11 Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С⁰ скорость увеличилась в 81 раз.

1. 
   4
   
2. 
   3
   
3. 
   2,5
   
4. 
   1
   
5. 
   2
   

10.12 Как изменится скорость реакции 2NO _(г)+O_{2 (г)}=2NO_{2 (г)}, если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза?

1. 
   уменьшится в 10 раз
   
2. 
   увеличится в 8 раз
   
3. 
   уменьшитсяв 9 раз
   
4. 
   увеличится в 4 раза
   
5. 
   уменьшится в 6 раз
   

10.13 Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С⁰ скорость увеличилась в 32 раза.

1. 
   16
   
2. 
   2
   
3. 
   6,4
   
4. 
   5
   
5. 
   10
   

10.14 Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции: 2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2H₂O

1. 
   v = kc²(NaOH)c(H₂SO₄)
   
2. 
   v = kc(Na₂SO₄)2c(H₂O)
   
3. 
   v = k2c(NaOH)c(H₂SO₄)
   
4. 
   v = kc(Na₂SO₄)c²(H₂O)
   
5. 
   v = kc²(Na₂SO₄)c²(H₂O)
   

10.15 Как изменится скорость реакции 2NO _(г)+O_{2 (г)}=2NO_{2 (г)}, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза?

1. 
   увеличится в 3 раза
   
2. 
   уменьшится в 30 раз
   
3. 
   увеличится в 9 раз
   
4. 
   уменьшится в 27 раз
   
5. 
   увеличится в 6 раз
   

10.16 Как изменится скорость реакции N_2(г) + 3H_2(г)=2NH_3(г), если увеличить концентрацию азота в 2 раза?

1. 
   увеличится в 10 раз
   
2. 
   уменьшится в 81 раз
   
3. 
   увеличится в 2 раза
   
4. 
   уменьшится в 16 раз
   
5. 
   увеличится в 60 раз
   

10.17 Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза

1. 
   увеличится в 2 раз
   
2. 
   уменьшится в 2 раз
   
3. 
   увеличится в 4 раз
   
4. 
   уменьшится в 4 раз
   
5. 
   увеличится в 8 раза
   

10.18 Как изменяется скорость реакции 2С₂Н_2(Г) + 5О_2(Г) = 4СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза

1. 
   увеличится в 16 раза
   
2. 
   уменьшится в 2 раз
   
3. 
   увеличится в 32 раз
   
4. 
   уменьшится в 4 раз
   
5. 
   увеличится в 8 раз
   

10.19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С⁰ до 70 С⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   8
   
4. 
   16
   
5. 
   32
   

10.20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С⁰ до 30 С⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

1. 
   3
   
2. 
   4
   
3. 
   5
   
4. 
   8
   
5. 
   7
   

10.21 Как изменится скорость реакции 2Н_{2 (Г)}+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

1. 
   уменьшится в 27 раз
   
2. 
   увеличится в 16 раз
   
3. 
   увеличится в 81 раз
   
4. 
   уменьшится в 8 раз
   
5. 
   увеличится в 9 раз
   

10.22 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза?

1. 
   увеличится в 8 раз
   
2. 
   уменьшится в 12 раз
   
3. 
   увеличится в 36 раз
   
4. 
   уменьшится в 48 раз
   
5. 
   увеличится в 64 раза
   

10.23 Как изменится скорость реакции СН₄ + 2О₂=СО₂ + 2 H₂О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза?

1. 
   уменьшится в 10 раз
   
2. 
   увеличится в 9 раз
   
3. 
   уменьшится в 8 раз
   
4. 
   увеличится в 3 раза
   
5. 
   уменьшится в 60 раз
   

10.24 Как изменяется скорость реакции С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза?

1. 
   увеличится в 4 раза
   
2. 
   уменьшится в 2 раза
   
3. 
   увеличится в 8 раз
   
4. 
   уменьшится в 4 раза
   
5. 
   увеличится в 64 раза
   

10.25 Как изменится скорость реакции 2Н₂ (г)+O_{2 (Г)}=2Н₂O _(Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза?

1. 
   уменьшится в 27 раз
   
2. 
   увеличится в 16 раз
   
3. 
   увеличится в 81 раз
   
4. 
   уменьшится в 8 раз
   
5. 
   увеличится в 3 раза
   

11.1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2А (г)+3В (ж) Û 2D(г)+Q?

1. 
   понижение температуры
   
2. 
   понижение концентрации А
   
3. 
   понижение концентрации В
   
4. 
   повышение концентрации D
   
5. 
   понижение давления
   

11.2 Указать правильную запись константы равновесия реакции

а А(г) +в В(кр) Ûd D(г)+р Р(кр.)

1. 
   
   

2.