Тесты Химия ВКТУ. 1. 1 Укажите формулу кислой соли

• Название: 1. 1 Укажите формулу кислой соли
• Анкор: Тесты Химия ВКТУ
• Дата: 06.12.2022
• Размер: 0.57 Mb.
• Имя файла: Р-67-4.doc
• Тип: Документы; #830519
• страница: 3 из 5

3. 
   
   

4. 
   
   

5. 
   
   

11.3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г)

1. 
   4
   
2. 
   2
   
3. 
   1
   
4. 
   0,5
   
5. 
   0,25
   

11.4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:

2 SO₂+O₂ Û 2SO₃+Q

1. 
   понижение температуры
   
2. 
   понижение концентрации SO₂
   
3. 
   повышение концентрации O₂
   
4. 
   повышение концентрации SO₂
   
5. 
   повышение давления
   

11.5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г)

1. 
   4
   
2. 
   2
   
3. 
   1
   
4. 
   0,5
   
5. 
   0,25
   

11.6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: CaCO₃ Û CaO + CO₂ – Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   повышение давления
   
3. 
   повышение концентрации CO₂
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   понижение температуры
   

11.7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH₃ (г) + HCl (г)= NH₄Cl (кр) + Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   понижение давления
   
3. 
   повышение концентрации NH₄Cl
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   понижение температуры
   

11.8 Указать правильную запись константы равновесия реакции 4HCl(г)+O₂(г)Û2Cl₂(г)+2H₂O(г)+Q:

1. 
   
   

2. 
   
   

3. 
   
   

4. 
   
   

5. 
   
   

11.9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2SO₂+O₂ Û 2SO₃+Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   понижение давления
   
3. 
   повышение концентрации SO₃
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   понижение температуры
   

11.10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: C(тв.)+O₂(г) ÛCO₂(г)+ Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   понижение давления
   
3. 
   повышение концентрации CO₂
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   повышение концентрации O₂
   

11.11 Равновесие реакции Н₂(г) + J_{2 (Г)}↔ 2 HJ (г) сместится при повышении давления:

1. 
   влево
   
2. 
   вправо
   
3. 
   не изменится
   
4. 
   увеличится на 2 моля
   
5. 
   уменьшится на 2 моля
   

11.12 Равновесие реакции N_2(Г) +O_2(Г) Û2NO_(Г) (ΔН<0) смещается вправо:

1. 
   при повышении температуры
   
2. 
   при понижении температуры
   
3. 
   при повышении давления
   
4. 
   при повышении температуры и давления
   
5. 
   при понижении давления
   

11.13 Равновесие реакции 2Н_2(Г) +O_2(Г) Û2Н₂O_(Г) (ΔН<0) смещается влево:

1. 
   при повышении температуры
   
2. 
   при понижении температуры
   
3. 
   при повышении давления
   
4. 
   при увеличении концентрации Н₂
   
5. 
   при увеличении концентрации О₂
   

11.14 Равновесие реакции Н₂(г) + J_{2 (Г)} Û 2 HJ (г) (ΔН<0) сместится при повышении температуры:

1. 
   влево
   
2. 
   вправо
   
3. 
   не изменится
   
4. 
   увеличится на 2 моля
   
5. 
   уменьшится на 2 моля
   

11.15 Указать правильную запись константы равновесия реакции 3NH₄CNS+FeCI₃Û 3NH₄ CI + Fe (CNS)₃

1. 
   =
   
2. 
   
   
3. 
   =
   
4. 
   
   
5. 
   
   

11.16 Равновесие реакции С_(К) +O_2(Г) ÛСO_2(Г) (ΔН<0) смещается влево:

1. 
   при повышении температуры
   
2. 
   при понижении температуры
   
3. 
   при повышении давления
   
4. 
   при повышении концентрации О₂
   
5. 
   при понижении концентрации СО₂
   

11.17 Рассчитайте константу равновесия реакции А(г) + 2В(ж) Û 2D(г), если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л:

1. 
   4
   
2. 
   2
   
3. 
   1
   
4. 
   0,5
   
5. 
   0,25
   

11.18 Равновесие в системе 2 NO₂(г) Û 2 NO(г) + О₂(г) установилось при концентрациях:

[NO₂] = 0,6 моль/л,

[NO] = 2,4 моль/л,

[O₂] = 0,12 моль/л.

Рассчитать константу равновесия.

1. 
   0,43
   
2. 
   0,86
   
3. 
   1,92
   
4. 
   3,84
   
5. 
   4,01
   

11.19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны:

[A] = 0,12 моль/л;

[В] = 0,24 моль/л;

[С] = 0,26 моль/л

1. 
   1,55
   
2. 
   2,35
   
3. 
   3,22
   
4. 
   4,01
   
5. 
   4,22
   

11.20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н₂(г) + О₂(г) 2Н₂О(г) +Q?

1. 
   повышение температуры
   
2. 
   понижение концентрации Н₂
   
3. 
   понижение концентрации О₂
   
4. 
   повышение концентрации Н₂О
   
5. 
   повышение давления
   

11.21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях:

[А] = 0,3 моль/л,

[В] = 1,1 моль/л,

[С] = 2,1 моль/л

1. 
   1,5
   
2. 
   2,09
   
3. 
   2,86
   
4. 
   5,79
   
5. 
   8,39
   

11.22 Вычислите константу равновесия реакции N₂+3Н₂ Û 2NH₃ при равновесных концентрациях:

[N₂] = 0,9 моль/л;

[Н₂] = 1 моль/л,

[NН₃] = 0,6 моль/л

1. 
   0,3
   
2. 
   0,4
   
3. 
   0,6
   
4. 
   1,0
   
5. 
   1,2
   

11.23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: N₂ (г)+3H₂(г) Û 2NH₃ (г) + Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   понижение давления
   
3. 
   повышение концентрации NH₃
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   понижение температуры
   

11.24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2CO(г)+O₂(г) Û 2CO₂(г )+ Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   понижение давления
   
3. 
   повышение концентрации CO₂
   
4. 
   повышение температуры
   
5. 
   понижение температуры
   

11.25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2CH₄ (г) Û C₂H₂(г)+ 3H₂(г) +Q

1. 
   катализатор
   
2. 
   повышение давления
   
3. 
   повышение концентрации CH₄
   
4. 
   повышение концентрации C₂H₂
   
5. 
   повышение концентрации H₂
   

12.1 Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 л раствора с концентрацией С_м= 0,5 моль/л?

1. 
   40 г
   
2. 
   80 г
   
3. 
   60 г
   
4. 
   50 г
   
5. 
   100 г
   

12.2. 5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли?

1. 
   11,11%
   
2. 
   50%
   
3. 
   33,33%
   
4. 
   30%
   
5. 
   10%
   

12.3 Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?

1. 
   20%
   
2. 
   25%
   
3. 
   50%
   
4. 
   30%
   
5. 
   75%
   

12.4 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора?

1. 
   6,8 моль/л
   
2. 
   3,8 моль/л
   
3. 
   2,4 моль/л
   
4. 
   4,2 моль/л
   
5. 
   4,7 моль/л
   

12.5 Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?

1. 
   425 г
   
2. 
   300 г
   
3. 
   200 г
   
4. 
   325 г
   
5. 
   75 г
   

12.6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?

1. 
   0,2 моль/л
   
2. 
   0,4 моль/л
   
3. 
   0,1 моль/л
   
4. 
   0,5 моль/л
   
5. 
   1,5 моль/л
   

12.7 В каком объеме раствора содержится 40 г NaOН, если молярная концентрация раствора С_м=5моль/л?

1. 
   0,1 л
   
2. 
   0,3 л
   
3. 
   1,5 л
   
4. 
   0,4 л
   
5. 
   0,2 л
   

12.8 В каком объеме раствора содержится 160 г CuSO_{4 ,} если нормальная концентрация раствора С_н=0,1 моль/л?

1. 
   10 л
   
2. 
   20 л
   
3. 
   5 л
   
4. 
   15 л
   
5. 
   40 л
   

12.9 Какова молярная концентрация С_м (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен Т= 0,106 г/мл?

1. 
   1
   
2. 
   2
   
3. 
   5
   
4. 
   10
   
5. 
   106
   

12.10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией С_н= 0,25 моль экв/л?

1. 
   1,53
   
2. 
   3,06
   
3. 
   5,00
   
4. 
   12,00
   
5. 
   49,00
   

12.11 Какова нормальная концентрация раствора С_н серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?

1. 
   10
   
2. 
   7
   
3. 
   5
   
4. 
   2
   
5. 
   1
   

12.12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) фосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора

1. 
   1,000
   
2. 
   0,066
   
3. 
   0,033
   
4. 
   0,111
   
5. 
   0,003
   

12.13 Рассчитайте нормальную концентрацию С_н раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

1. 
   1,0
   
2. 
   0,9
   
3. 
   0,6
   
4. 
   0,3
   
5. 
   0,1
   

12.14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией С_н= 0,25 моль экв/л?

1. 
   10,0
   
2. 
   6,5
   
3. 
   5,0
   
4. 
   1,5
   
5. 
   0,4
   

12.15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией С_м=0,5моль/л?

1. 
   10
   
2. 
   21
   
3. 
   15
   
4. 
   20
   
5. 
   40
   

12.16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?

1. 
   10
   
2. 
   100
   
3. 
   5
   
4. 
   2
   
5. 
   0,1
   

12.17 150 г вещества растворили в 300 г H₂O. Какова массовая доля этого вещества?

1. 
   50%
   
2. 
   33%
   
3. 
   25%
   
4. 
   30%
   
5. 
   75%
   

12.18 3 г соли растворили в 57 г воды. Какова массовая доля соли?

1. 
   11%
   
2. 
   50%
   
3. 
   4%
   
4. 
   30%
   
5. 
   5%
   

12.19 Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл, если нормальная концентрация раствора С_н= 0,1моль/л?

1. 
   3,40
   
2. 
   1,45
   
3. 
   4,38
   
4. 
   2,78
   
5. 
   2,50
   

12.20 Какая масса (г) NaNO₃ необходима для приготовления 700 мл раствора с С_м = 0,5моль/л?

1. 
   35,3
   
2. 
   43,9
   
3. 
   25
   
4. 
   39,8
   
5. 
   29,8
   

12.21 Какая масса (г) NaCl необходима для приготовления 200 мл раствора, если нормальная концентрация раствора С_н= 0,25моль/л?

1. 
   2,9
   
2. 
   1,5
   
3. 
   0,25
   
4. 
   2
   
5. 
   0,75
   

12.22 Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?

1. 
   7,5
   
2. 
   200
   
3. 
   8
   
4. 
   5
   
5. 
   0,7
   

12.23 Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?

1. 
   31,2 г
   
2. 
   10г
   
3. 
   50г
   
4. 
   29г
   
5. 
   0,7г
   

12.24 Какая масса NaNO₃ необходима для приготовления 1 л, если С_м= 0,2моль/л?

1. 
   17г
   
2. 
   20г
   
3. 
   25г
   
4. 
   40г
   
5. 
   15г
   

12.25 Чему равна молярная концентрация раствора (С_м ) в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?

1. 
   6,8 моль/л;
   
2. 
   9,8 моль/л;
   
3. 
   3,4 моль/л;
   
4. 
   4,7 моль/л;
   
5. 
   4,2 моль/л
   

13.1 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   CuSO₄
   
3. 
   ZnCl₂
   
4. 
   NaCl
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

13.2 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.

1. 
   Na₃PO₄
   
2. 
   Al₂(SO₄)₃
   
3. 
   KCl
   
4. 
   Na₂HPO₄
   
5. 
   K₂SO₃
   

13.3 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.

1. 
   Al₂(SO₄)₃
   
2. 
   Na₃PO₄
   
3. 
   K₂CO₃
   
4. 
   NH₄CN
   
5. 
   ZnCl₂
   

13.4 Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.

1. 
   NaCl
   
2. 
   CuSO₄
   
3. 
   K₂SO₃
   
4. 
   CH₃COONH₄
   
5. 
   ZnCl₂
   

13.5 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₃PO₄

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH<5
   
5. 
   pH=5
   

13.6 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al₂(SO₄)₃?

1. 
   pH=7
   
2. 
   pH=10
   
3. 
   рН>7
   
4. 
   pH<7
   
5. 
   рН>10
   

13.7 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na₂CO₃?

1. 
   рН>7
   
2. 
   pH<7
   
3. 
   pH=7
   
4. 
   pH=5
   
5. 
   pH<5
   

13.8 Укажите формулу сильной кислоты