Химия. Кислоты 8 класс. 8 класс химия кислоты. Цель урока познакомить учащихся с составом, классификацией кислот и названиями основных представителей этого класса. Задачи
 Скачать 19.97 Kb.
|
|
Цель урока: познакомить учащихся с составом, классификацией кислот и названиями основных представителей этого класса. Задачи: - дидактические (образовательные): изучить состав, общие признаки классификации кислот, уметь составлять формулы кислот, рассмотреть названия основных представителей, продолжить знакомство учащихся со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот, продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах; - развивающие: развитие умственной и познавательной активности учащихся в решении проблемы, развитие практических умений и навыков при работе с химическими реактивами и химической посудой, умения обобщать и делать выводы при изучении материала темы; - воспитательные: продолжить формирование у учащихся навыков: трудолюбие, усердие, дисциплинированность; прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради и у доски, развитие химической речи, обогащение ее словарного запаса при устных ответах, и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях. Тип урока: урок формирования знаний. Вид урока: урок-презентация. Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ, рассказ с элементами беседы, сообщения учащихся, демонстрация слайдов), создание проблемной ситуации, практическая работа учащихся с использованием химических реактивов и химической посуды. Оборудование и реактивы для учителя: ПСХЭ, таблица растворимости, компьютерная презентация на тему «Кислоты». Оборудование и реактивы: ПСХЭ, таблица растворимости, набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, кислоты – 2 образца (серная, лимонная), индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Этапы урока и их содержание. Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся. Фронтальный опрос учащихся с целью актуализации имеющихся знаний: - Какие классы неорганических соединений мы изучили? - Что такое оксиды? - Что такое основания? - На какие группы делятся основания по растворимости в воде? С помощью какой таблицы мы сможем узнать о растворимости вещества? - С помощью каких реакций распознают вещества? Какие вещества мы использовали на прошлом уроке для определения щелочей? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? - Что такое степень окисления вещества? Чем отличается запись степеней окисления элементов от зарядов ионов? С учащимися проводит фронтальную беседу. Участвуют в фронтальном опросе. III. Сообщение темы, постановка цели и задач урока, мотивация учебной деятельности учащихся. Сегодня на уроке мы продолжим изучать основные классы неорганических соединений - класс кислоты, их состав, названия, классификацию и основных представителей этого класса. Сообщает тему урока, цель урока. Записывают в тетради тему урока. IV. Актуализация знаний На сегодняшнем уроке мы должны познакомиться со следующим классом неорганических веществ – кислотами. Практически со всеми кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примеси. В ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота. Вступительное слово учителя о значении и нахождении кислот. Слушают учителя. V. Введение новых знаний, с учетом закономерностей процесса познания, осмысление связей и отношений в объекте изучения. Почему они имеют такое название? Кислые на вкус. Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и серную кислоту. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов. Мы должны определить изменение окраски индикаторов, знакомых нам по прошлому уроку, в кислой среде. Для этого мы используем растворы 2-х кислот: серной кислоты и лимонной кислоты, и растворы 3-х индикаторов: фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый. Какими правилами по технике безопасности мы должны придерживаться при проведении этой лабораторной работы: - строго выполняем указания учителя; - не пробуем вещества на вкус; - наливать жидкость в пробирку осторожно, заранее проверив, не разбита ли она; - пробирку держим на расстоянии 10- 15 см от глаз, на уровне глаз; - не переливать вещества из пробирки в склянку; - не загромождать рабочее место; - производить опыты только в чистой посуде, закончив работу вымыть посуду; - банки и склянки закрывать теми же пробками и крышками, какими они были закрыты. Приступим к работе: В образцы 2-х кислот, в 1-м штативе добавляем небольшое количество лакмуса, в образцы 2-го штатива – метилоранж, в образцы 3-го штатива – фенолфталеин. Отмечаем окраску растворов. Лакмус изменяет окраску в кислой среде с фиолетовой на красную, метиловый оранжевый с оранжевой на красно – розовую, фенолфталеин – остается бесцветным. Заполним таблицу. Что же объединяет все эти кислоты, кроме кислого вкуса? Обратимся к составу кислот. На экране формулы и названия некоторых кислот. HCl –соляная кислота H2SO4 –серная кислота HNO3 –азотная кислота H2CO3 –угольная кислота H3PO4 –фосфорная кислота Что общего в формулах этих кислот? Ответ: Входит атом водорода, остальная часть молекулы – кислотный остаток. Давайте сформулируем определение кислот. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей. Состав кислотных остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который определяет особый признак кислот – основность. По этим признакам кислоты классифицируют: По числу атомов Н (по основности): а. одноосновные; б. двухосновные; в. трехосновные. По наличию кислорода в кислотном остатке: а. бескислородные; б. кислородосодержащие. По растворимости в воде: а. нерастворимые; б. растворимые. Запишите по одному примеру по каждой группе кислот. По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислоты. +1 +5 -2 HNO3 Перечислим правила написания степеней окисления: - знаки записывают перед цифрой; - указывается для каждого атома химического элемента; - суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю; - значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом. Зная степень окисления элемента – неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует. Например: +1 +5 -2 +5 -2 HNO3 → N2O5 – оксид азота (V). Кислотам соответствуют оксиды металлов. По формулам кислот можно определить и общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H+ и ион кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислот. Повторим правила записи зарядов ионов: - заряд иона записывают справа от химического элемента; - сначала пишут цифру, потом знак «+» или «-», цифру 1 не пишут. Так для H2SO4: Степень окисления +1 +6 -2 H2SO4 заряд иона + 2- H2SO4 Самостоятельное определение для фосфорной кислоты: зарядов ионов; с.о. элементов; соответствующий оксид. А теперь поподробнее познакомимся с некоторыми кислотами, потому, что они играют большое значение в нашей жизни. Обсуждение вопроса названий веществ – кислот. Обсуждение правил по технике безопасности. Учитель следит за выполнением экспериментальной части. Координирует работу учащихся. Делает выводы вместе с учащимися. Ставит проблемную ситуацию, об установлении состава веществ. Предлагает самостоятельную работу. Осуществляет последующую проверку. Вместе с учащимися повторяет правила вычисления степеней окисления и зарядов ионов. Объяснение материала по слайдам. Предлагает самостоятельно определить степени окисления, заряды ионов и соответствующий оксид для сернистой кислоты. Проверка осуществляется по слайду. Отвечают на вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя. Учащиеся выполняют экспериментальную работу по установлению окраски индикаторов в кислой среде. Заполняют таблицу о изменении окраски индикаторов в кислой среде. Отвечают на вопросы учителя, участвуют в изучении нового материала на основе имеющихся знаний. Записывают в тетрадь определение. Записывают признаки классификации в тетрадь. Самостоятельно записывают в тетрадь примеры веществ. Запись в тетрадь формул кислот со степенями окисления на химических элементах. Запись в тетрадь соответствующих формул оксидов. Запись в тетрадь зарядов ионов на примере кислот. Самостоятельно выполняют в тетради задания, предложенного на слайде, с последующей самопроверкой. VI. Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний. Итак, мы сегодня познакомились еще с одним классом неорганических веществ – кислотами. - Что такое кислоты? - С помощью, каких веществ мы распознали кислоты? Какой индикатор не пригоден для распознавания кислот? - По каким признакам классифицируют кислоты? На какие группы делят кислоты по эти признакам? - Какими правила по технике безопасности вы бы применили при работе с кислотами? Ваши действия, если кислота попала на кожу рук. - Почему нельзя лить воду в серную кислоту для ее разбавления? Отвечают на местах на вопросы учителя. VII. Анализ и оценка итогов работы. Учащиеся выставляют оценки в дневник. VIII. Определение и разъяснение домашнего задания. Записывают задание в дневник Параграф 20, упражнения 1,4. Выучить формулы кислот. Литература для учителя: 1. О.С.Габриелян «Химия. Учебник 8 класс», М.: «Дрофа», 2010. 2. О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова «Настольная книга для учителя 8 кл.», М.: «Дрофа», 2008. 3. Е.П.Сгибнева «Современные открытые уроки по химии 8-9 кл.», Ростов-на-Дону: «Феникс», 2002. 4. А.М.Радецкий «Проверочные работы по химии 8-11», М.: «Просвещение», 2008. 5. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова «Изучаем химию в 8 классе», М.: «Блик и К», 2008. |