химия. лаборатоорная хт. Формула

• Название: Формула
• Анкор: химия
• Дата: 24.01.2021
• Размер: 15.92 Kb.
• Имя файла: лаборатоорная хт.docx
• Тип: Документы; #171010

Результат опыта

Гидроксид			Отношение к реагентам (растворяется или не растворяется)
Название	Формула	Цвет	Кислота	Щелочь
Гидроксид никеля(II)	Ni(OH)2	салатовый	растворяется	Не растворяется
Гидроксид цинка	Zn(OH)2	белый	растворяется	растворяется

Обработка результатов

NiSO4 +2NaOH=Ni(OH)2↓ + Na2SO4

ZnSO4+2NaOH= Zn(OH)2↓+ Na2SO4

• 
  Уравнения наблюдаемых реакций растворения гидроксидов в кислоте и щелочи
  

Ni(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + NiSO4

Ni(OH)2 + NaOH = Na2NIO2+2 H2O

Zn(OH)2 + NaOH= Na2ZnO2+2H2O

Zn(OH)2+ H2SO4= 2H2O + ZnSO4

Формулы и названия полученных солей никеля(II) и цинка.

NiSO4 +2NaOH=Ni(OH)2↓ + Na2SO4

Сульфат никеля + гидроксид натрия= гидроксид никеля (II)

ZnSO4+NaOH= Zn(OH)2↓+ Na2SO4

Сульфат цинка+ гидроксид натия= гидроксид цинка

Вывод

Нерастворимые гидроксиды получают путем добавления щелочи в соль. В нашем случае добавление сульфата никеля и гидроксида натрия, сульфата цинка и гидроксида натрия

Гидроксид никеля обладает амфотерными свойствами

Гидроксид цинка обладает основными свойствами