алкены 2. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов
Скачать 1.89 Mb.
|
Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.СnН2n, где n ≥ 2.Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.Вид гибридизации –Вид гибридизации –Валентный угол –Длина связиС = С –Строение ─Вид связи –По типу перекрывания –Этен
Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен СН3 СН32-метилбутен-1 3-метилбутен-11 2 3 4СН3 – С = СН – СН3СН3 2-метилбутен-2пентен-11 2 3 4 5СН3 – СН = СН – СН2 – СН3пентен-2Н2С – СН2 СН – СН3Н2С – СН2 Н2С СН2Циклобутан МетилциклопропанСН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .4- этилоктен -24- этилоктен -2С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.КРЕКИНГ АЛКАНОВПРИМЕР:t=400-700CС10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентенАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:Ni, t=500CН3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2этан этен(этилен)СПИРТ→АЛКЕН+ВОДАПРИМЕР:условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)Н НН-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2ОН ОН этен(этилен)ПРИМЕР:tН2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2Br Br этен1,2-дибромэтан (этилен)УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР:условие: спиртовой растворH HН-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2OН Cl этенхлорэтан (этилен)Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.ПРИМЕР:n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)nэтилен полиэтилен(мономер) (полимер)n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию-CH2-CH2- структурное звеноГОРЕНИЕ АЛКЕНОВПРИМЕР:2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2ОН2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2OH OHэтиленгликоль(этандиол-1,2)! Качественная реакция на непредельность углеводорода– на кратную связь.1 2 3 4 5 61 2 3 4 5 6а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3СН3 СН31 4 5 6б) Н3С СН2─СН2─СН32 3С ═ СН Н2 1в) СН3─СН2─С═СН23 4 5СН3─СН─СН2─СН3а) СН3-СН=СН2 + НСl ?а) СН3-СН=СН2 + НСl ?б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ?В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ?Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»СПАСИБОСПАСИБОЗА РАБОТУ! |