Главная страница

алкены 2. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов


Скачать 1.89 Mb.
НазваниеХарактеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов
Дата30.01.2018
Размер1.89 Mb.
Формат файлаppt
Имя файлаалкены 2.ppt
ТипДокументы
#35524




Характеристика двойной связи.


Изомерия и номенклатура алкенов.


Физические свойства.


Получение алкенов.


Свойства алкенов.


Применение алкенов.






СnН2n, где n ≥ 2.


Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.





Вид гибридизации –


Вид гибридизации –


Валентный угол –


Длина связи


С = С –


Строение ─


Вид связи –


По типу перекрывания –









Этен


          Этен
          Пропен
          Бутен
          Пентен
          Гексен
          Гептен






СН3 СН3


2-метилбутен-1 3-метилбутен-1


1 2 3 4


СН3 – С = СН – СН3


СН3 2-метилбутен-2






пентен-1


1 2 3 4 5


СН3 – СН = СН – СН2 – СН3


пентен-2






Н2С – СН2 СН – СН3


Н2С – СН2 Н2С СН2


Циклобутан Метилциклопропан



СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1



Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .







4- этилоктен -2


4- этилоктен -2






С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.








КРЕКИНГ АЛКАНОВ


ПРИМЕР:


t=400-700C


С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен









АЛКАН → АЛКЕН + Н2


ПРИМЕР:


Ni, t=500C


Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2


этан этен


(этилен)







СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА


ПРИМЕР:



условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)


Н Н



Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О


Н ОН этен


(этилен)






ПРИМЕР:


t


Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2


Br Br этен


1,2-дибромэтан (этилен)









УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ


ПРИМЕР:


условие: спиртовой раствор


H H



Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O


Н Cl этен


хлорэтан (этилен)






Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.


Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.








ПРИМЕР:


n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n


этилен полиэтилен


(мономер) (полимер)


n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию


-CH2-CH2- структурное звено






ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ


ПРИМЕР:


2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О






Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2


OH OH


этиленгликоль


(этандиол-1,2)


! Качественная реакция на непредельность углеводорода


– на кратную связь.









1 2 3 4 5 6


1 2 3 4 5 6


а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3


СН3 СН3


1 4 5 6


б) Н3С СН2─СН2─СН3


2 3


С ═ С


Н Н


2 1


в) СН3─СН2─С═СН2


3 4 5


СН3─СН─СН2─СН3





а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?


а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?


б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ?


В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?






Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21


Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»





СПАСИБО


СПАСИБО


ЗА РАБОТУ!






написать администратору сайта