алкены 2. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов

• Название: Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов
• Дата: 30.01.2018
• Размер: 1.89 Mb.
• Имя файла: алкены 2.ppt
• Тип: Документы; #35524

Характеристика двойной связи.

Изомерия и номенклатура алкенов.

Физические свойства.

Получение алкенов.

Свойства алкенов.

Применение алкенов.

СnН2n, где n ≥ 2.

Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Вид гибридизации –

Вид гибридизации –

Валентный угол –

Длина связи

С = С –

Строение ─

Вид связи –

По типу перекрывания –

Этен

Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен

СН3 СН3

2-метилбутен-1 3-метилбутен-1

1 2 3 4

СН3 – С = СН – СН3

СН3 2-метилбутен-2

пентен-1

1 2 3 4 5

СН3 – СН = СН – СН2 – СН3

пентен-2

Н2С – СН2 СН – СН3

Н2С – СН2 Н2С СН2

Циклобутан Метилциклопропан

СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1

Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .

4- этилоктен -2

4- этилоктен -2

С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

КРЕКИНГ АЛКАНОВ

ПРИМЕР:

t=400-700C

С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

АЛКАН → АЛКЕН + Н2

ПРИМЕР:

Ni, t=500C

Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2

этан этен

(этилен)

СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА

ПРИМЕР:

условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)

Н Н

Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О

Н ОН этен

(этилен)

ПРИМЕР:

t

Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2

Br Br этен

1,2-дибромэтан (этилен)

УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:

условие: спиртовой раствор

H H

Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O

Н Cl этен

хлорэтан (этилен)

Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.

Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.

ПРИМЕР:

n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n

этилен полиэтилен

(мономер) (полимер)

n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию

-CH2-CH2- структурное звено

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ

ПРИМЕР:

2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2

OH OH

этиленгликоль

(этандиол-1,2)

! Качественная реакция на непредельность углеводорода

– на кратную связь.

1 2 3 4 5 6

1 2 3 4 5 6

а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3

СН3 СН3

1 4 5 6

б) Н3С СН2─СН2─СН3

2 3

С ═ С

Н Н

2 1

в) СН3─СН2─С═СН2

3 4 5

СН3─СН─СН2─СН3

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?

а) СН3-СН=СН2 + НСl  ?

б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr  ?

В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН  ?

Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21

Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

СПАСИБО

СПАСИБО

ЗА РАБОТУ!