ЛР1_Шаблон отчета и протокол наблюдений. Химические свойства кислот, оснований, солей
 Скачать 94 Kb.
|
|
МИНОБРНАУКИ РОССИИ Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина) Кафедра физической химии отчет по лабораторной работе №1 по дисциплине «Химия» Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей
Санкт-Петербург 2021 Цель работы: сформулировать цель работы. Основные теоретические положения Оксиды – определение, классификация (с примерами оксидов), получение и свойства (с примерами). Основания – определение, классификация, получение (щелочей и нерастворимых оснований) и свойства (с примерами). Кислоты – определение, классификации по силе, основности, наличию кислорода в составе кислотного остатка (с примерами); получение и свойства (с примерами). Соли – определение, классификация (с примерами), получение и свойства (с примерами). Протокол наблюдений Лабораторная работа № 1 «Химические свойства кислот, оснований, солей» Выполнил: студент группы _________ _________________________________
Работа выполнена «___» _______ 2021 г. __________________ Обработка результатов Опыт 1.12 СuSO4+NaOH… Для каждой реакции из протокола наблюдений: уравнение реакции в молекулярном виде (уравненное!); уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде (т.е. сильные кислоты и основания, а также растворимые соли необходимо расписать в виде ионов, а простые вещества, оксиды, слабые и нерастворимые основания и кислоты, нерастворимые соли – оставить в молекулярном виде); уравнение реакции в сокращенном ионно-молекулярном виде (т.е. сократить в левой и правой частях уравнения одинаковые ионы); назвать исходные вещества и продукты реакции. Пример оформления реакций: AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3++3Cl–+3Na++3OH–Al(OH)3+3Na++3Cl– Al3++3OH–Al(OH)3 AlCl3 – хлорид алюминия; NaOH – гидроксид натрия; Al(OH)3 – гидроксид алюминия; NaCl – хлорид натрия. ИЛИ A гидроксид алюминия сояная кислота хлорид алюминия вода l(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H++3Cl–Al3++3Cl–+3H2O Al(OH)3+3H+Al3++3H2O A гидроксид алюминия гидроксид натрия тетрагидроксоалюминат натрия l(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4] Al(OH)3+Na++OH–Na++[Al(OH)4]– Al(OH)3+OH– [Al(OH)4]– Для 1.13 и 2.3 результаты опытов свести в таблицу вида:
Выводы: вывод должен быть сформулирован на основании проделанных опытов и не должен содержать оценочных суждений (изучил, научился, освоил, понял, и т.п.). Рекомендуем формулировать вывод в соответствии с разделами в методических указаниях, куда входят выполненные опыты. Например, для приведенных выше реакций можно сделать вывод о том, что гидроксид алюминия можно получить обменной реакцией растворимой соли алюминия и щелочи; также гидроксид алюминия реагирует как с избытком раствора щелочи, так и с раствором кислоты, что доказывает его амфотерные свойства. P.S. Здесь красным цветом приведены подсказки что надо сделать в том или ином пункте отчета (заменить на свои данные). Фиолетовым приведены примеры (в отчете их надо удалить). |