Главная страница
Навигация по странице:

  • МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

  • «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей химии Лабораторная работа №5

  • Проверил

  • Содержание протокола: Опыт 1.

  • Опыт 4. Небольшой трескОпыт 5.

  • Гидролиз. Гидролиз,Ортикова. Исследование гидролиза солей

    Единственный в мире Музей Смайликов

    Самая яркая достопримечательность Крыма

    Скачать 40.07 Kb.
    НазваниеИсследование гидролиза солей
    АнкорГидролиз
    Дата24.11.2022
    Размер40.07 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаГидролиз,Ортикова.docx
    ТипИсследование
    #809217

    С этим файлом связано 6 файл(ов). Среди них: Komplexy.docx, Курсовая.docx, Работа.doc, Барванян_15.04.22.docx, stanovlenie_drevnerusskogo_gosudarstva.pdf, MR_PP_PM.01_35.02.08.pdf.
    Показать все связанные файлы
    Подборка по базе: УМК Исследование операций.doc, !!!!!!Сапиев Е. ИССЛЕДОВАНИЕ ОСОБЕННОСТЕЙ 29.03.18.pptx, Тесты - Исследование систем управления.docx, Подготовка к ЕГЭ. Задание 11. Исследование показательной функции, ЛБ 3. Исследование асинхронного двигателя с фазным ротором.docx, Гидролиз солей.ppt, 82026 Исследование истории развития законодательства о социально, Лабораторная работа тема_ исследование алгоритмов сортировки сту, Диагностика и исследование.doc, научное исследование.doc

    ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ



    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

    федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

    «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

    Кафедра общей химии

    Лабораторная работа №5

    По дисциплине Химия

    Тема: Исследование гидролиза солей

    Автор: студент гр. РГИ-21 / Ортикова Т.В. /

    (подпись) (Ф.И.О.)

    Проверил _________ / /

    (должность) (подпись) (Ф.И.О.)

    Оценка:

    Дата:

    Санкт-Петербург

    2021

    Цель работы - ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

    Содержание протокола:

    Опыт 1.

    п/п

    Соль

    Окраска

    лакмуса

    Окраска

    фенолфталеина

    pH раствора по универсальной индикаторной бумаге


    Окраска метилоранжа

    Характер раствова


    1



    Розовый

    бесцветный

    5

    красный

    кислый

    2



    Розовый

    бесцветный

    2

    красный

    кислый

    3



    Синий

    малиновый

    10

    жёлтый

    щелочной

    4



    Синий

    малиновый

    12

    жёлтый

    щелочной

    5



    Розовый

    бесцветный

    4

    красный

    кислый

    1. 2ZnSO4 + 2H2O = [ZnOH]2SO4 + H2SO4

    2Zn2+ + + 2HOH = 2ZnOH+ + + 2H+ +

    Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H+

    В растворе образуются катионы водорода, значит, среда кислая

    1. Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4

    2Al3+ + + 2HOH = 2AlOH2+ + 2 + 2H+ +

    Al3++HOH = AlOH2++H+

    В растворе образуются катионы водорода, значит, среда кислая

    1. Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH

    +

    CO32-+HOH = HCO3-+OH-

    В растворе образуются анионы гидроксила, значит, среда щелочная

    1. +

    +

    H

    В растворе образуются анионы гидроксила, значит, среда щелочная

    1. (CH3COO)2Pb+H2O + PbOHCH3COO+CH3COOH

    Pb2++ CH3COO- + HOH = PbOH++CH3COOH

    Среда раствора слабокислая, так как константа диссоциации уксусной кислоты

    больше константы диссоциации катиона гидроксосвинца.

    Опыт 3(В).

    Первая ступень гидролиза: SbCl3 + H2O = SbOHCl2 + HCl

    Sb3+ + HOH = SbOH2+ + H+

    Вторая ступень гидролиза: SbOHCl2 + HOH = Sb(OH)2Cl + HCl

    SbOH2+ + HOH = Sb(OH)2+ + H+

    На второй ступени также образуется хлорид стибила (III) :

    Sb(OH)2Cl = SbOCl + H2O

    Опыт 4.



    Небольшой треск

    Опыт 5.

    А) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 6NaCl + 3CO2

    2Fe3+ +6 + 6N 3CO32- + 3HOH = 2Fe(OH)3+ 6N + 6C + 3CO2

    2Fe3+ + 3CO32- + 3HOH = 2Fe(OH)3+ 3CO2

    Образование красно-коричневого осадка и выделение газа

    Б) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = [CuOH]2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2



    2Cu2+ + 2CO32- + HOH = [CuOH]2CO3 + CO2

    Образование голубого осадка и выделение газа

    Вывод:

    Ознакомились с процессом гидролиза солей и его следствиями, научились составлять уравнения гидролиза по слабому катиону, слабому аниону, и когда обе части соли слабые.


    написать администратору сайта