Кислоты. Кислоты_в_ссвете_теории_электролитической_диссоциации_2. Самостоятельная работа ii. Лабораторный опыт Ознакомление с коллекцией кислот Физические свойства кислот Жидкости

• Название: Самостоятельная работа ii. Лабораторный опыт Ознакомление с коллекцией кислот Физические свойства кислот Жидкости
• Анкор: Кислоты
• Дата: 03.04.2022
• Размер: 330.69 Kb.
• Имя файла: Кислоты_в_ссвете_теории_электролитической_диссоциации_2.docx
• Тип: Самостоятельная работа; #438962

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

I. Повторение основных вопросов электролитической диссоциации

Тестовая работа



Самостоятельная работа



II. Лабораторный опыт 6. Озна­комление с коллекцией кислот

Физические свойства кислот

Жидкости: H₂SO₄ HNO₃ и др.

Твердые: H₃PO₄ H₂SiO₃, борная и многие органические (например лимонная)

Газообразные: HCl H₂S и др.

Классификацию кислот

• 
  Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
  

HCl = H⁺+Cl^-

H₃РO₄ = 3H⁺+PO₄^3-

Химические свойства кислот

(условия взаимодействия см. в учебнике 180-187)


!!! Обратите внимание на продукты взаимодействия азотной кислоты и концентрированной серной кислот с металлами.


Запомните: Азотная кислота и концентрированная серная кислота взаимодействуют с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов как до, так и после водорода, не образуя при этом водород.

5. Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды)



III. Практическая часть урока

1. Классификация кислот

Соотнесите:

Тип кислот: Формула вещества:

1. 
   Кислородсодержащие а) H₂SiO₃
   
2. 
   бескислородные б) HCOOH
   
3. 
   одноосновные в) H₂SO₄
   
4. 
   двухосновные г) HBr
   
5. 
   сильные д) HNO₃
   
6. 
   слабые
   

Ответ: 1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Химические свойства органических и неорганических кислот.

1)Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном виде. Для двух первых реакций в каждом задании составьте полные и сокращённые уравнения реакций.

HCl + NaOH =

CH₃COOH + NaOH =

HCl + Cu(OH)₂ =

CH₃COOH + Cu(OH)₂ =
2) Взаимодействие кислот с металлами.

HCl + Zn =

CH₃COOH + Mg =

HCl + Cu =

CH₃COOH + Cu =
3) Взаимодействие кислот с оксидами.

HCl + CaO =

CH₃COOH + CaO =

HCl + CuO =

CH₃COOH + CuO =

HCl + CO₂ =

CH₃COOH + CO₂ =
4) Взаимодействие кислот с солями.

HCl + CaCO₃ =

CH₃COOH + CaCO₃ =

HCl + Na₂SO₄ =

CH₃COOH + Na₂SO₄ =
5) Реакция этерификации.

CH₃COOH + CH₃OH =

H₂SO₄ + CH₃OH =
3. Определить вероятность протекания реакций разб. H₂SO₄ с веществами

(выписать № вещества, способного взаимодействовать с разб.H₂SO₄):

1. 
   Pb
   
2. 
   Ag
   
3. 
   Ba
   
4. 
   PbO
   
5. 
   Ag₂O
   
6. 
   BaO
   
7. 
   Pb(OH)₂
   
8. 
   Ba(OH)₂
   
9. 
   H₃PO₄
   
10. 
    Na₂SO₃
    
11. 
    CH₃COONa
    

Д\З: § 22 №5(а), №7 (письменно)