Сроп 12 химия. Исследование зависимости адсорбции от температуры
 Скачать 17.55 Kb.
|
|
Казахстанско-Российский медицинский университет. ГЛОССАРИЙ По дисциплине : Физколлоидная химия На тему: Исследование зависимости адсорбции от температуры". Выполнила: Эльжурхаева Марьям Факультет: Фармация Группа : 203 Б Проверил: Леонов А.Н Самопроизвольное концентрирование газообразного или растворенного вещества на границе раздела фаз твердого тела или жидкости назы- вается адсорбцией. Адсорбция обусловлена наличием адсорбционных сил, имеющих различную природу. Принято различать межмолекулярные (ван-дер- ваальсовы) силы и химические (ионные, ковалентные) силы у атомов и мо- лекул, находящихся на поверхности. Вещество, способное поглощать (адсорбировать) другое вещество на своей поверхности, называется адсорбентом. Адсорбированное вещество называется адсорбтивом. Адсорбция бывает нескольких видов: адсорбция – процесс поглощения происходит только на по- верхности поглотителя абсорбция – процесспоглощения по всему объему поглотителя то есть если процесс поглощения, начавшийся на поверхности, распространяется в глубь поглотителя; - хемосорбция – поглощение, сопровождающееся химическим взаимодействием поглощаемого вещества с веществом – поглотителем Например: Адсорбция, абсорбция и хемосорбция объединяются общим поняти- ем сорбции. Наибольшее значение имеет адсорбция. Адсорбция характери- зуется рядом признаков: Процесс адсорбции обратим (рис. 1.5). Частицы в адсорбционных слоях не закреплены жестко, они совер- шают колебательные движения, то, приближаясь к поверхности адсорбен- та, то, удаляясь от нее. Некоторые из них могут выходить за пределы дей- ствия сил притяжения адсорбента. В таком случае наблюдается обратный Рисунок 1.3. Процесс адсорбции по всему объему поглотителя Рисунок 1.4. Процесс адсорбции сопровождается химической реак- цией 7 процесс - десорбция, то есть отрыв молекул или ионов адсорбированных веществ от поверхности адсорбента и уход их в окружающее простран- ство. Со временем система приходит в состояние адсорбционного равно- весия: при котором среднее число частиц, покидающих поверхностный слой, ста- новится равным среднему числу адсорбируемых частиц за тот же отрезок времени. Адсорбция носит избирательный характер. Например, активированный уголь хорошо поглощает хлор, но не ад- сорбирует окись углерода. Поэтому нельзя пользоваться обычными проти- вогазами при тушении пожаров, так как в зоне пожара много окиси угле- рода. Процесс адсорбции протекает с выделением тепла, т.е. являет- ся экзотермическим (ΔН<0) (рис. 1.5). В соответствии с принципом ЛеШа- талье, с ростом температуры адсорбция уменьшается, то есть равновесие смещается в сторону процесса десорбции. Адсорбционное равновесие определяется двумя процессами: притяжением молекул к поверхности под действием межмоле- кулярных сил, тепловым движением, стремящимся восстановить равенство концентраций в поверхностном слое и объеме фазы. |