+ 27.Качественные реакции на неорганические вещества. Качественные реакции на неорганические вещества

• Название: Качественные реакции на неорганические вещества
• Дата: 17.03.2022
• Размер: 110.5 Kb.
• Имя файла: + 27.Качественные реакции на неорганические вещества.doc
• Тип: Документы; #401058

Качественные реакции на неорганические вещества:

Исследуе-мый ион	Воздействие или Реактив	Аналитический эффект	Примечание
Н+	индикатор	лакмус- красный метилоранж – розовый фенолфталеин - бесцветный
Ag+	Cl‾	Белый творожистый осадок AgCl↓	Осадок не растворяется в кислотах
Cu2+	OH‾	Синий студенистый осадок Cu(OH)2↓
	S2-	Черный осадок
	пламя	окрашивание в сине-зеленый цвет	Лучше испытывать соли Cu2+, об-разованные летучими кислотами.
Fe2+	OH‾	Белый хлопьевидный осадок на воздухе зеленеет Fe(OH)2
Fe3+	OH‾	Осадок бурого цвета Fe(OH)3↓
	КSCN	Fe(SCN)3 – кроваво-красный роданид железа (III)
Mg2+	OH‾	Белый осадок Mg (OH)2
Zn2+	OH‾	Белый осадок, растворим в избытке OH‾	Растворим в нашатырном спирте
Al3+	OH‾	Белый студенистый осадок, растворим в избытке OH‾,	Не растворяется в нашатырном спирте
	S2-	Белый осадок
Cr3+	OH‾	Cr(ОН)3 - осадок серо-зеленого цвета	Осадок растворим в щелочах
NH4+ (тв)	OH‾ , нагрев.	Запах аммиака (NH3)	Влажная лакмус. бумажка синеет
Ba2+	SO42- пламя	Белый осадок Желто-зеленый цвет	Осадок не растворяется в кислотах Лучше испытывать пламенем хлорид Ва2+
Ca2+	CO32-	Белый осадок
	пламя	Кирпично-красного цвета	Бесцветное пламя горелки хорошо окрашивается солями летучих (например, галогено-водородных) кислот. Лучше всего хлоридами.
Na+	пламя	Желтого цвета
K+	пламя	Фиолетового цвета (через кобальтовое стекло)
Li+	пламя	Карминово-красный цвет
Mg2+	CO32-	Белый осадок MgCO3↓
OH‾‾	индикатор	лакмус – синий метилоранж – желтый фенолфталеин - малиновый
Cl‾	Ag+	Белый творожистый осадок AgCl↓	Осадок не растворяется в кислотах
Br‾	Ag+	Светло-желтый творожистый осадок Ag Br↓, осадок темнеет на свету.	Осадок не растворяется в кислотах
I‾	Ag+	Желтый творожистый осадок Ag I↓	Осадок не растворим в кислотах
SO32-	Н+	Выделение SO2- газа с резким запахом, обесцвечивающего раствор фуксина и фиолетовых чернил. Покраснение р-ра фиолетового лакмуса.
CO32-	Н+;	Выделение СО2↑
CO2	известковая вода Са(ОН)2	Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СО2	Са(ОН)2 + СО2 →СаСО3↓ + Н2О, СаСО3 + СО2 + Н2О →Са(НСО3)2
NO3‾	Н2SO4кон. + Сu t0	Выделение бурого газа NO2↑ 2NaNO3→ 2NaNO2 + O2 - раскаленный уголек вспыхивает	Нитраты при нагревании выделяют кислород
SO42-	Ba2+	Белый осадок BaSO4	Осадок не растворяется в кислотах
S2-	Pb2+	Выпадение черного осадка PbS.
PO43-	Ag+	Светло- желтый осадок Ag3PO4↓	Осадок не растворяется в кислотах
SiO32-	H+	хSiO2• уН2О- студенистый осадок

Задания по теме «Качественные реакции»

А.1. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион является: 1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O 2) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu 3) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 4) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl A.2. Фосфат-ионы (PO43-) из сточных вод можно удалить с помощью 1)KOH 2) NaCl 3) HNO3 4) Ca(OH)2 А.3 Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью 1) нитрата бария 2) нитрата серебра 3) нитрата железа(III) 4) нитрата меди (I) А.4. Реактивом на фосфат-ион являются ионы 1) натрия 2) аммония 3) серебра 4) калия А.5. Качественной реакцией на соли аммония является 1) действие щелочи 2) действие кислоты 3) действие другой соли 4) разложение нитратов А.6. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катионов 1) серебра 2) меди 3) бария 4) цинка А.7. Состав Fe2(SO4)3 можно установить используя растворы, содержащие 1) SO42- и Cu2+ 2) CNS- и Ba2+ 3) Cl- и Ag+ 4) OH- и Al3+ А.8. Соли аммония можно обнаружить с помощью 1) гидроксида натрия 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра А.9. И карбонат, и сульфид – ион можно обнаружить с помощью ионов: 1) К+ 2) Na+ 3) Cs+ 4) H+ А.10. Качественной реакцией на сульфид-ионы является взаимодействие его с ионами: 1) H+ и Ba2+ 2) Na+ и Al3+ 3) H+ и Ag+ 4) Ag+ и Cа2+ А.11. Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью 1) фенолфталеина 2) AgNO3 3) NaNO3 4) NaHCO3

А.12. Соляную кислоту можно отличить от иодоводородной с помощью 1) Zn 2) NaHCO3 3) лакмуса 4) AgNO3 А.13. Соляную кислоту можно отличить от азотной с помощью 1) фенолфталеина 2) NaHCO3 3) NaNO3 4) AgNO3 А.14. Качественная реакция на сульфат-ионы: 1) 2H+ + SO42- = SO3 + H2O 2) Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 3) Ba2+ + SO32- = BaSO3 ↓ 4) 2К+ + SO32- = К2SO4 А.15. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора: 1) BaCl2 2) BaSO4 3) NaNO3 4) NaCl А.16. Различить растворы сульфата натрия и хлорида натрия можно с помощью раствора: 1) НCl 2) НNO3 3) BaCl2 4) К2SO4 А.17. В лаборатории имеются кристаллические вещества: А) гидроксид натрия Б) нитрат натрия В) сульфат аммония Г) хлорид кальция Аммиак в лаборатории получают в результате взаимодействия веществ, указанных под буквами: 1) Б и Г 2) В и Г 3) А и В 4) А и Б А.18.Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого: 1) Cu(OH)2 2) CuO 3) AgNO3 4) Ag2O А.19. Какую окраску приобретает метиловый оранжевый в растворе гидроксида натрия: 1) желтую 2) красную 3) фиолетовую 4) малиновую А.20. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную: 1) Na2S 2) Ca(OH)2 3) Ba(NO3)2 4) H3PO4 А.21. Отличить водные растворы сульфита натрия и сульфата натрия можно с помощью раствора: 1) BaCl2 2)KBr 3) KNO3 4) HCl

Ответы: на задания по теме «Качественные реакции»

А.1. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион является: 1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O 2) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu 3) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 4) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl A.2. Фосфат-ионы (PO43-) из сточных вод можно удалить с помощью 1)KOH 2) NaCl 3) HNO3 4) Ca(OH)2 А.3 Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью 1) нитрата бария 2) нитрата серебра 3) нитрата железа(III) 4) нитрата меди (I) А.4. Реактивом на фосфат-ион являются ионы 1) натрия 2) аммония 3) серебра 4) калия А.5. Качественной реакцией на соли аммония является 1) действие щелочи 2) действие кислоты 3) действие другой соли 4) разложение нитратов А.6. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катионов 1) серебра 2) меди 3) бария 4) цинка А.7. Состав Fe2(SO4)3 можно установить используя растворы, содержащие 1) SO42- и Cu2+ 2) CNS- и Ba2+ 3) Cl- и Ag+ 4) OH- и Al3+ А.8. Соли аммония можно обнаружить с помощью 1) гидроксида натрия 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра А.9. И карбонат, и сульфид – ион можно обнаружить с помощью ионов: 1) К+ 2) Na+ 3) Cs+ 4) H+ А.10. Качественной реакцией на сульфид-ионы является взаимодействие его с ионами: 1) H+ и Ba2+ 2) Na+ и Al3+ 3) H+ и Ag+ 4) Ag+ и Cа2+ А.11. Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью 1) фенолфталеина 2) AgNO3 3) NaNO3 4) NaHCO3

А.12. Соляную кислоту можно отличить от иодоводородной с помощью 1) Zn 2) NaHCO3 3) лакмуса 4) AgNO3 А.13. Соляную кислоту можно отличить от азотной с помощью 1) фенолфталеина 2) NaHCO3 3) NaNO3 4) AgNO3 А.14. Качественная реакция на сульфат-ионы: 1) 2H+ + SO42- = SO3 + H2O 2) Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 3) Ba2+ + SO32- = BaSO3 ↓ 4) 2К+ + SO32- = К2SO4 А.15. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора: 1) BaCl2 2) BaSO4 3) NaNO3 4) NaCl А.16. Различить растворы сульфата натрия и хлорида натрия можно с помощью раствора: 1) НCl 2) НNO3 3) BaCl2 4) К2SO4 А.17. В лаборатории имеются кристаллические вещества: А) гидроксид натрия Б) нитрат натрия В) сульфат аммония Г) хлорид кальция Аммиак в лаборатории получают в результате взаимодействиея веществ, указанных под буквами: 1) Б и Г 2) В и Г 3) А и В 4) А и Б А.18.Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого: 1) Cu(OH)2 2) CuO 3) AgNO3 4) Ag2O А.19. Какую окраску приобретает метиловый оранжевый в растворе гидроксида натрия: 1) желтую 2) красную 3) фиолетовую 4) малиновую А.20. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную: 1) Na2S 2) Ca(OH)2 3) Ba(NO3)2 4) H3PO4 А.21. Отличить водные растворы сульфита натрия и сульфата натрия можно с помощью раствора: 1) BaCl2 2)KBr 3) KNO3 4) HCl