Химия. 04. Классификация реакций для выкладки. Как можно классифицировать реакции По числу и составу участвующих веществ
 Скачать 0.66 Mb.
|
Как можно классифицировать реакции − По числу и составу участвующих веществ (неорганические реакции) − По направлению протекания − По знаку теплового эффекта − По наличию катализатора − По числу фаз, в которых находятся реагенты − По изменению степеней окисления элементов Для связи: vk.com/stepenin11 Реакции соединения В 1 + В 2 → В 3 (сл.) Из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. 2Na + Cl 2 = 2NaCl Na 2 O + H 2 O = 2NaOH По числу и составу участвующих веществ Тип реакции Определение Примеры Реакции разложения В 1 (сл.) → B 2 + В 3 + … Из сложного вещества образуется несколько (более) простых. 2NH 3 = N 2 + 3H 2 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Реакции замещения АC + D (пр.) → АD + C (пр.) Из сложного и простого веществ образуются новое сложное и новое простое. CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 Реакции обмена АВ + СD → АD + ВC Два сложных вещества обмениваются составными частями. K 2 S + FeCl 2 = FeS + 2KCl ! Нейтрализация: кислота + основание Гидролиз: вода – реагент KOH + HCl = KCl + H 2 O K 2 S + H 2 O ⇄ KHS + KOH Для связи: vk.com/stepenin11 Пиролиз или термолиз – термическое разложение, разложение при нагревании. Горение – быстрый процесс, который протекает с выделением тепла и светового излучения. 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5 2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2 Обжиг – нагревание руды/материала в среде какого-то газа, причем без плавления. В ходе обжига меняется состав, могут отщепляться летучие вещества. CaCO 3 = CaO + CO 2 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Для связи: vk.com/stepenin11 Газы H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, NH 3 , SiH 4 CO 2 , CO, SO 2 , N 2 O, NO, NO 2 CH 4 , C 2 H 2 , C 3 H 8 Углеводороды до С 4 Летучие водородные соединения Жидкости H 2 O, Br 2 , Hg Водные растворы того, что Р C 6 H 12 , CH 3 OH, CH 3 COOH Углеводороды С 4 −С 17 Простейшие спирты, кислоты и т.д. Твердые вещества Металлы, кроме Hg I 2 , P, S, C, Si, SiO 2 Основные и амфотерные оксиды и другие вещества ионного строения в чистом виде Для связи: vk.com/stepenin11 По числу фаз, в которых находятся реагенты Гомогенные – реакции, которые идут в одной фазе. Между реагентами нет границы раздела, взаимодействие протекает во всем объеме смеси. H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl газ + газ KOH (р-р) + HNO 3 (р-р) = KNO 3 + H 2 O раствор + раствор СH 3 OH (ж) + HCOOH (ж) = HCOOCH 3 + H 2 O жидкости, которые смешиваются друг с другом Для связи: vk.com/stepenin11 По числу фаз, в которых находятся реагенты Гетерогенные – реакции, в которых реагенты находятся в разных фазах. Взаимодействие протекает на границе раздела фаз. Гомогенные – реакции, которые идут в одной фазе. Между реагентами нет границы раздела, взаимодействие протекает во всем объеме смеси. Несмешивающиеся жидкости Жидкость + твердое Жидкость + газ Твердое + газ Твердое + твердое ! Хлороводород – газ Раствор хлороводорода = соляная кислота Для связи: vk.com/stepenin11 Fe (тв.) + S (тв.) → Fe (тв.) + S (ж.) Na (тв.) + S (тв.) при перетирании Для связи: vk.com/stepenin11 По направлению протекания Необратимые – при данных условиях протекают (практически) до конца в одном направлении. Обратимые – при данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 2SO 2 + O 2 ⇄ 2SO 3 C 2 H 4 + H 2 ⇄ C 2 H 6 H 2 + I 2 ⇄ 2HI (и синтез HCl, HBr) С 2 H 4 + H 2 O ⇄ C 2 H 5 OH CH 3 OH + HCOOH ⇄ HCOOCH 3 + H 2 O K 2 CO 3 + H 2 O ⇄ KHCO 3 + KOH обратимый гидролиз солей ! ! гидрирование дегидрирование гидратация дегидегидратация этерификация гидролиз эфира CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O почти все реакции горения NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O РИО, если образуется газ, осадок, слабый электролит 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O многие реакции разложения (продукты не должны реагировать друг с другом) По знаку теплового эффекта Экзотермические Идут с выделением тепла + Q Эндотермические Идут с поглощением тепла − Q Реакция нейтрализации Активные металлы, их оксиды + вода Хлорирование и бромирование алканов (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O t Многие реакции разложения (которые требуют длительного нагрева) Реакции соединения (кроме ) ! Реакции с кислородом (кроме ) ! Гидролиз солей N 2 + O 2 ⇄ 2NO ! H 2 + I 2 ⇄ 2HI ! Алюмотермия (оксид Me + Al) N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 + Q − Q По наличию катализатора Катализатор – вещество, которое ускоряет реакцию, но само в ней не расходуется. Каталитические реакции с неорганическими реагентами Каталитических реакций с органическими реагентами очень много. Краткий список: N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 2SO 2 + O 2 ⇄ 2SO 3 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Реакции с синтез-газом, например: CO + 2H 2 ⇄ CH 3 OH Fe V 2 O 5 MnO 2 MnO 2 Pt Реакции гидрирования/дегидрирования Реакции гидратации непредельных УВ Дегидратация спиртов Изомеризация алканов Полимеризация Реакция Лебедева Крекинг Этерификация Замещение в ароматическом кольце Каталитическое окисление кислородом Обратная реакция тоже является каталитической ! ! Свет – это НЕ катализатор Для связи: vk.com/stepenin11 По изменению степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов. Один элемент должен понизить степень окисления, а другой – повысить. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O +1 −2 +1 +1 −1 +1 −1 +1 −2 Это не ОВР 2Na + 2H 2 О = 2NaOH + H 2 0 +1 −2 +1 −2 +1 0 Это ОВР! Если в реакции участвует простое вещество, то это точно ОВР. Для связи: vk.com/stepenin11 Для связи: vk.com/stepenin11 Для связи: vk.com/stepenin11 |