кислородсодержащие соединения азота. кислородсодержащие азота. Кислородсодержащие соединения азота

Название	Кислородсодержащие соединения азота
Анкор	кислородсодержащие соединения азота
Дата	20.11.2022
Размер	461.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	кислородсодержащие азота.ppt
Тип	Урок #800842

Тема урока: «Кислородсодержащие соединения азота».

Оксид азота (I) N2O

При комнатной температуре оксид азота (I) N2O – бесцветный газ, без запаха, сладковатый на вкус, растворим в воде, при 0 °С 1 объем газа растворяется в 1 объеме воды. Температура плавления -91 °С, температура кипения -89 °С. При вдыхании вызывает судорожный смех, поэтому имеет название «веселящий газ».

Получение
Оксид азота (I) получают термическим разложением нитрата аммония при температуре около 200 °С:
NH4NO3 = N2O + 2H2O, нагревание нужно проводить очень осторожно, перегрев и использование больших количеств нитрата может привести к взрыву.

Оксид азота (II) NO

При комнатной температуре оксид азота (II) NO – бесцветный газ, без вкуса и запаха. Растворим в воде, при 0 °С 5 мл газа растворяется в 100 мл воды. Температура плавления -164,4 °С, температура кипения -152,2 °С.

Получение
В лаборатории получают действием на медь разбавленной азотной кислоты:
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O.
В промышленности получают каталитическим окислением аммиака на платино-родиевом катализаторе при 700 °С:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
В атмосфере образуется из простых веществ в грозовых разрядах:
N2 + O2 = 2NO.

Оксид азота (III) N2O3

Оксид азота (III) – крайне неустойчивое соединение и существует только при низких температурах, выше 0 °С оно разлагается. Температура плавления -100 °С, температура кипения -40 °С. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет.

Получение
Образуется при охлаждении до -36 °С смеси оксидов азота (II) и (IV):
NO + NO2 = N2O3.
При взаимодействии 50 %-ной азотной кислоты с оксидом мышьяка (III) при низкой температуре:
2HNO3 + As2O3 + 2H2O = 2H2AsO4 + N2O3.
При обезвоживании азотистой кислоты:
NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2;
2HNO2 = N2O3 + H2O.

Оксид азота (IV) NO2

Оксид азота (IV) NO2 – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, N2O4 – бесцветен. Твердый оксид азота (IV) бесцветен и состоит только из молекул N2O4. При его нагревании до температуры плавления -12,8 °С появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. Температура кипения 21,5 °С.

Получение
В лаборатории образуется при взаимодействии меди с горячей концентрированной азотной кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
при термическом разложении высушенных нитратов тяжелых металлов:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.
В промышленности окисление оксида азота (II) кислородом:
2NO + O2 = 2NO2, реакция является обратимой.

Оксид азота (V) N2O5

Азотный ангидрид – бесцветные гигроскопичные кристаллы, температура сублимации 32,3 °С. Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании – со взрывом.

Получение
Образуется при пропускании азотной кислоты через колонку с оксидом фосфора (V):
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3, реакция протекает при -10 °С.
Получается при окислении оксида азота (IV) озоном:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2.

Азотистая кислота

Азотистая кислота в чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С. Является слабой кислотой.

Азотная кислота

Применение в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности;
в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов;
в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише).
в производстве взрывчатых и отравляющих веществ