контрольная по химии. Контрольна1_біологи_заг_хім (2). Контрольна робота 1 Основи загальної хімії Спеціальність 091 Біологія Варіант 1

• Название: Контрольна робота 1 Основи загальної хімії Спеціальність 091 Біологія Варіант 1
• Анкор: контрольная по химии
• Дата: 05.12.2022
• Размер: 104.5 Kb.
• Имя файла: Контрольна1_біологи_заг_хім (2).doc
• Тип: Контрольна робота; #829385

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 1

1. 
   Сформулювати основні закони хімії (не менше трьох).
   
2. 
   Солі. Добування солей. Основні хімічні властивості солей.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Нітрогену і Оксигену, масова частка Оксигену в сполуці 36,36%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за воднем рівна 22.
   
5. 
   Визначте масову частку купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г купрум (ІІ) сульфату пентагідрату у 200 мл води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 2

1. 
   Суть планетарної моделі атома Гідрогену Резерфорда – Бора.
   
2. 
   Класифікація ОВР – реакцій. Окисники та відновники.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O.

4. 
   В якій кількості речовини міститься 15 г SO₃ 2 л Н₂S 2,5·10²³ N₂O?
   
5. 
   У 600 мл води розчинили 112 л хлороводню (н.у.). Визначте масову частку хлороводню в одержаному розчині (%).
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 3

1. 
   Швидкість хімічної реакції та фактори, що на неї впливають.
   
2. 
   Кислоти. Добування кислот. Хімічні властивості кислот.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

KClO₃ → KCl + O₂;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Яку масу сульфатної кислоти потрібно взяти для взаємодії з алюмінієм щоб утворилось 5 л водню?
   
5. 
   При частковому випаровуванні 800 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 30% виділили 200 мл води. Визначте масову частку (%)солі в одержаному розчині.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 4

1. 
   Дисперсні системи та їх поділ за агрегатним станом. Справжні розчини. Компонент. Розчинник.
   
2. 
   Що називають гідролізом солей? Типи гідролізу.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

4. 
   Обрахувати масову частку Нітрогену в амоній сульфаті, Алюмінію в алюміній хлориді, Оксигену в фосфатній кислоті.
   
5. 
   Визначте масову частку (%) купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 300 г води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 5

1. 
   Які типи хімічних зв’язків Ви знаєте? Характеристики хімічного зв’язку.
   
2. 
   Оксиди. Класифікація оксидів. Добування та хімічні властивості оксидів.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃;

KNO₂ + KMnO₄ + HCl → KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Карбону і Оксигену, масова частка Карбону в сполуці 27,27%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за повітрям рівна 1,517.
   
5. 
   Визначте об’єм води та масу натрій сульфату декагідрату, які потрібно використати для приготування 200 г розчину з масовою часткою солі 0,3.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 6

1. 
   Основи. Добування основ. Хімічні властивості основ.
   
2. 
   Чотири квантові числа, що визначають атомну орбіталь.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃;

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

4. 
   В якому об’ємі SO₂ міститься стільки молекул, скільки їх є в 10 г Н₂О?
   
5. 
   Визначте об’єм води, який потрібно використати для розбавлення 200 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 40%, щоб одержати розчин з масовою часткою кислоти 20%.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 7

1. 
   Сформулювати основні закони хімії (не менше трьох).
   
2. 
   Солі. Добування солей. Основні хімічні властивості солей.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Нітрогену і Оксигену, масова частка Оксигену в сполуці 36,36%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за воднем рівна 22.
   
5. 
   Визначте масову частку купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г купрум (ІІ) сульфату пентагідрату у 200 мл води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 8

1. 
   Суть планетарної моделі атома Гідрогену Резерфорда – Бора.
   
2. 
   Класифікація ОВР – реакцій. Окисники та відновники.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O.

4. 
   В якій кількості речовини міститься 15 г SO₃ 2 л Н₂S 2,5·10²³ N₂O?
   
5. 
   У 600 мл води розчинили 112 л хлороводню (н.у.). Визначте масову частку хлороводню в одержаному розчині (%).
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 9

1. 
   Швидкість хімічної реакції та фактори, що на неї впливають.
   
2. 
   Кислоти. Добування кислот. Хімічні властивості кислот.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

KClO₃ → KCl + O₂;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Яку масу сульфатної кислоти потрібно взяти для взаємодії з алюмінієм щоб утворилось 5 л водню?
   
5. 
   При частковому випаровуванні 800 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 30% виділили 200 мл води. Визначте масову частку (%)солі в одержаному розчині.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 10

1. 
   Дисперсні системи та їх поділ за агрегатним станом. Справжні розчини. Компонент. Розчинник.
   
2. 
   Що називають гідролізом солей? Типи гідролізу.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

4. 
   Обрахувати масову частку Нітрогену в амоній сульфаті, Алюмінію в алюміній хлориді, Оксигену в фосфатній кислоті.
   
5. 
   Визначте масову частку (%) купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 300 г води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 11

1. 
   Які типи хімічних зв’язків Ви знаєте? Характеристики хімічного зв’язку.
   
2. 
   Оксиди. Класифікація оксидів. Добування та хімічні властивості оксидів.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃;

KNO₂ + KMnO₄ + HCl → KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Карбону і Оксигену, масова частка Карбону в сполуці 27,27%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за повітрям рівна 1,517.
   
5. 
   Визначте об’єм води та масу натрій сульфату декагідрату, які потрібно використати для приготування 200 г розчину з масовою часткою солі 0,3.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 12

1. 
   Основи. Добування основ. Хімічні властивості основ.
   
2. 
   Чотири квантові числа, що визначають атомну орбіталь.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃;

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

4. 
   В якому об’ємі SO₂ міститься стільки молекул, скільки їх є в 10 г Н₂О?
   
5. 
   Визначте об’єм води, який потрібно використати для розбавлення 200 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 40%, щоб одержати розчин з масовою часткою кислоти 20%.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 13

1. 
   Сформулювати основні закони хімії (не менше трьох).
   
2. 
   Солі. Добування солей. Основні хімічні властивості солей.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₄NO₂ → N₂ + H₂O;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Нітрогену і Оксигену, масова частка Оксигену в сполуці 36,36%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за воднем рівна 22.
   
5. 
   Визначте масову частку купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г купрум (ІІ) сульфату пентагідрату у 200 мл води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 14

1. 
   Суть планетарної моделі атома Гідрогену Резерфорда – Бора.
   
2. 
   Класифікація ОВР – реакцій. Окисники та відновники.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O.

4. 
   В якій кількості речовини міститься 15 г SO₃ 2 л Н₂S 2,5·10²³ N₂O?
   
5. 
   У 600 мл води розчинили 112 л хлороводню (н.у.). Визначте масову частку хлороводню в одержаному розчині (%).
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 15

1. 
   Швидкість хімічної реакції та фактори, що на неї впливають.
   
2. 
   Кислоти. Добування кислот. Хімічні властивості кислот.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

KClO₃ → KCl + O₂;

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

4. 
   Яку масу сульфатної кислоти потрібно взяти для взаємодії з алюмінієм щоб утворилось 5 л водню?
   
5. 
   При частковому випаровуванні 800 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 30% виділили 200 мл води. Визначте масову частку (%)солі в одержаному розчині.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.

Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 16

1. 
   Дисперсні системи та їх поділ за агрегатним станом. Справжні розчини. Компонент. Розчинник.
   
2. 
   Що називають гідролізом солей? Типи гідролізу.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O → Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

4. 
   Обрахувати масову частку Нітрогену в амоній сульфаті, Алюмінію в алюміній хлориді, Оксигену в фосфатній кислоті.
   
5. 
   Визначте масову частку (%) купрум (ІІ) сульфату в розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 300 г води.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 17

1. 
   Які типи хімічних зв’язків Ви знаєте? Характеристики хімічного зв’язку.
   
2. 
   Оксиди. Класифікація оксидів. Добування та хімічні властивості оксидів.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃;

KNO₂ + KMnO₄ + HCl → KNO₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

4. 
   Речовина складається з Карбону і Оксигену, масова частка Карбону в сполуці 27,27%. Знайти формулу сполуки, якщо відносна густина цієї речовини за повітрям рівна 1,517.
   
5. 
   Визначте об’єм води та масу натрій сульфату декагідрату, які потрібно використати для приготування 200 г розчину з масовою часткою солі 0,3.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.
Житомирський державний університет імені Івана Франка

кафедра хімії

Хімія

Модульна контрольна робота № 1 «Основи загальної хімії»

Спеціальність 091 Біологія

Варіант № 18

1. 
   Основи. Добування основ. Хімічні властивості основ.
   
2. 
   Чотири квантові числа, що визначають атомну орбіталь.
   
3. 
   Розставте коефіцієнти в таких окисно – відновних реакціях методом електронного балансу, зазначте окисника та відновника:
   

FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃;

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

4. 
   В якому об’ємі SO₂ міститься стільки молекул, скільки їх є в 10 г Н₂О?
   
5. 
   Визначте об’єм води, який потрібно використати для розбавлення 200 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 40%, щоб одержати розчин з масовою часткою кислоти 20%.
   

Викладач Камінський О.М.

Зав. кафедри хімії Анічкіна О.В.