Контрольная работа №3. Контрольная работа 3 Химические реакции и закономерности их протекания Вариант 1 Энергия Гиббса рассчитывается по формуле

• Название: Контрольная работа 3 Химические реакции и закономерности их протекания Вариант 1 Энергия Гиббса рассчитывается по формуле
• Дата: 03.04.2022
• Размер: 26.83 Kb.
• Имя файла: Контрольная работа №3.docx
• Тип: Контрольная работа; #439175

Контрольная работа №3

Химические реакции и закономерности их протекания

Вариант 1

1. Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

1)S = k ∙ ln w

2)Δ G = Δ H – T Δ S

3) Δ F = Δ U – T Δ S

4)Q = Δ U + A

2. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

1)энтропией

2)энтальпией

3)изобарно-изотермическим потенциалом

4)свободной энергией Гиббса

3. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

1)энтальпии

2)энтропии

3)внутренней энергии

4)объёма

4. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

1)закон Ома

2)закон Ньютона

3)закон Гесса

4)закон Авогадро

5. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1) ΔH < 0,ΔS > 0

2) Δ H < 0, Δ S < 0

3) Δ H > 0, Δ S > 0

4) Δ H > 0, Δ S < 0

6. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

1)этанол

2)кислород

3)хлороводород

4)сероводород

7. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Δ H⁰_обр (PtCl₂)=-118,0 Δ H⁰_обр (PtCl₄)= -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) Δ Н⁰ _{реакции} =108,0 кДж

2) ΔН⁰ _{реакции} = 344,0 кДж

3) ΔН⁰ _{реакции} = -344,0 кДж

4)ΔН⁰ _{реакции} = -108 кДж

8. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ΔН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

1) + 109,7 кДж

2) –109,7 кДж

3)-330,9 кДж

4) +330,9 кДж

9. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

1) +206,2 Дж/К

2) –137,8 Дж/К

3) –206,2 Дж/К

4) +137,8 Дж/К

10. Эндотермическими являются реакции:

1)CH₄ + 2H₂O = CO₂ + 4H₂ ΔH⁰ _{реакции} = +164,9 кДж/моль

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

5)2Cu₂O = Cu₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = +163,2 кДж/моль

11. Оцените правильность суждений:

А. При понижении давления скорость реакции с участием газообразных веществ уменьшается.

Б. Катализатор- вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не участвует.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

12. При повышении температуры на 20⁰скорость реакции возросла в 16 раз. Температурный коэффициент равен:

1. 
   2 2) 2,5 3) 3 4) 4
   

13. Изменение давления не смещает равновесия в системе:

1. 
   H_2г + Se =H ₂Se 3) H₂ + Br₂ = HBr
   
2. 
   H₂+ Cl₂ =HCl 4) NO + O₂ = 2NO₂
   

14. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ при увеличении концентрации хлора в 2 раза:

1. 
   в 2раза 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 9 раз
   

15. В каком случае понижение давления и повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:

1. 
   2SO₂ + O₂ = 2 SO₂ +Q 3)H₂ + I ₂=2HI –Q
   
2. 
   CO₂ +2C = 2CO –Q 4) N ₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q
   

16. Какие из указанных способов могут быть использованы для смещения равновесия в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃ +Q

1. 
   Увеличение температуры 5) понижение температуры
   
2. 
   Повышение давления 6)понижение давления
   
3. 
   Повышение С исходных веществ
   
4. 
   Повышение С продуктов реакции
   

Задачи:

1. 
   Реакция протекает по уравнению А+В=2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л. а через 10с-0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции
   
2. 
   Запишите кинетическое уравнение для: S(тв)+O₂(г)=SO₂(г)
   
3. 
   Как изменится скорость реакции: 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) при увеличении давления в системе в 2 раза?
   

Контрольная работа №3

Химические реакции и закономерности их протекания

Вариант 2

1. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

1)изобарическим

2)изохорическим

3)изотермическим

4)адиабатическим

2. Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

1)энтальпии

2)энтропии

3)энергии Гельмгольца

4)теплового эффекта реакции

3. Экзотермическими являются реакции:

1)CH₄ + 2H₂O = CO₂ + 4H₂ ΔH⁰ _{реакции} = +164,9 кДж/моль

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH ΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

5)2Cu₂O = Cu₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = +163,2 кДж/моль

4. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

1)свободной энергией Гиббса

2)свободной энергией Гельмгольца

3)энтальпией образования

4)энтальпией сгорания

5. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

1) Δ G < 0,

2) ΔG> 0,

3) Δ H < 0,

4) Δ H > 0,

6. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1)изотермическим

2) изобарным

3)изохорным

4)адиабатным

7. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ΔH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

1) ΔH⁰_{реакции}= +58,4 кДж

2)ΔH⁰_{реакции}= -58,4 кДж

3) ΔH⁰_{реакции}= -24,5 кДж

4) ΔH⁰_{реакции} = +24,5 кДж

8. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Δ Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

1)+174,5 кДж/моль

2)+174,5 кДж/моль

3)+279,1кДж/моль

4)-279,1кДж/моль

9. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

1) +206,2 Дж/К

2) –137,8 Дж/К

3) –206,2 Дж/К

4) +137,8 Дж/К

10. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

1) конденсация

2) испарение

3) кристаллизация

4) охлаждение

11. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

1. 
   Железным гвоздем и 4% растворомCuSO₄
   
2. 
   Железным стружкой и 4% растворомCuSO₄
   
3. 
   Железным гвоздем и 10% растворомCuSO₄
   
4. 
   Железным стружкой и 10% растворомCuSO₄
   

12. Скорость химической реакции не зависит:

1. 
   От концентрации регирующих веществ 2) от температуры
   

3)От природы реагирующих веществ 4) от объема сосуда

13. Равновесие в системе N₂+ O ₂= 2NO –Q сместится в сторону исходных веществ:

1. 
   Увеличение температуры 3) понижение температуры
   
2. 
   Повышение давления 4)понижение давления
   

14. Для увеличения скорости реакции 2CO + O₂ =2CO₂ +Q необходимо:

1. 
   Увеличить концентрацию СО 2) понизить температуру
   

3) увеличить концентрацию О₂ 4) понизить давление

15. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрация вещества А уменьшится в 2 раза:

1. 
   Увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 4 раза
   

3) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза

16. Скорость прямой реакции 3 Fe + 4 H ₂O = Fe ₃O₄ + H₂ можно повысить:

1. 
   Увеличением температуры 5) снижением температур
   
2. 
   Увеличением давления 6) снижением давления
   
3. 
   Измельчением железа
   
4. 
   Увеличением концентрации Н₂
   

Задачи:

1. 
   Вычислите, во сколько аз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ⁰С, если температурный коэффициент скорости равен 2.
   
2. 
   Запишите кинетическое уравнение для: 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г)
   
3. 
   Как изменится скорость реакции: S(тв)+O₂(г)=SO₂(г) при увеличении давления в системе в 4 раза?