хз. Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант 81 студент гр. ЗаУд122 Стрельцов А. Н
 Скачать 2.69 Mb.
|
|
Министерство науки и высшего образования РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Владимирский государственный университет им. А.Г. и Н.Г. Столетовых» Кафедра химии Контрольная работа по общей и неорганической химии Вариант № 81 Выполнил: студент гр. ЗаУд-122 Стрельцов А.Н Проверил: Красильникова И.А. Владимир 2023 20. а) Напишите электронную формулу атома сурьмы Sb. б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома сурьмы, соблюдая принцип Паули и правило Гунда. в) Зная, что сурьма в соединениях может проявлять высшую валентность, равную V, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома сурьмы и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома сурьмы Решение: А)Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 Короткая запись: Sb: [Kr]5s2 4d10 5p3 Б)5s2 5p3 В) Количество валентных электронов в атоме сурьмы – 5.Орбиталь N L M S
27. а) Определите число связей в молекуле CH3COOH. б) Определите, какой тип гибридизации в молекуле BF3. 18 Изобразить геометрическую структуру данной молекулы. в) В какой из перечисленных молекул BeCl4, MgF2, CaBr2 , SrI2 связь элемент - галоген является наиболее полярной? Почему? г) В какой из приведенных молекул O2, N2, Cl2 имеется больше πсвязей? Ответ обоснуйте Решение: А)1-пи связь,7-сигма связей Б)sp2-гибридизация валентных орбиталей бора в соединении BF3.  В)BeCl4 Г)В молекуле кислорода - двойная связь: O=O одна из них - сигма -связь, другая - пи-связь молекуле азота N2 связь тройная, можно сделать вывод, что присутствует одна сигма и две пи связи. Сl3 Cl:Cl, Cl-Cl Между атомами одна сигма связь, молекула линейная 64. а) Сколько эквивалентов H2SO4 вступит в реакцию с 20 г Ca(OH)2? б) В каком количестве KOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 60 г NaOH? в) После обработки нитратом серебра 0,986 г хлорида металла образовалось 1,732 г AgCl. Вычислите эквивалент металла. А)49 Б) Молярная масса эквивалента КОН равна одной его молярной массы, т. е. 56,098 г/моль. Следовательно, в 60 г NaOH. содержится 60/56,098 = 1,6 эквивалентов. Молярная масса эквивалента NaOH равна одной его молярной массе, т.е. 60/1 = 60г/моль. Отсюда 1,6 эквивалентов составляет 60. 1,6 = 96г. В)-****************** 94. а) Sb + HNO3 (конц.) = Sb2O5 + б) Zn + KMnO4 + H2SO4 = в) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Решение: а)2 Sb(0) + 10 HN(5)O3 → Sb2(5)O5 + 5 H2O + 10 N(4)O2 б) 5 Zn (s) + 2 KMn(7)O4 (aq) + 8 H2SO4 (aq) → 8 H2O (l) + K2SO4 (aq) + 2 Mn(2)SO4 (aq) + 5 Zn(2)SO4 в) 3 H2S(-2) + K2Cr2(6)O7 + 4 H2SO4 → 7 H2O + K2SO4 + Cr2(3)(SO4)3 + 3 S 110. a) б) Вычислите массовый процент раствора, полученного растворением 25 г CuSO, в 1 л H.. в) Давление пара воды при 80°С равно 355 мм рт.ст. Вычислить понижение давления пара над раствором, содержащим 0,5 моля растворенного вещества в 50 моль воды. Решение: А)  Б) CuSO4*5H2O -250 г/моль Х г CuSO4 -160 г/моль Отсюда Х = 25*160/250 = 16 г m(р-ра) = m(CuSO4)/w = 16 г/0,08 = 200 г m(H2O) = m(р-ра) - m(CuSO4*5H2O) = 200 - 25 = 175 г В) (P°-P)/P° = N N=0,5/(0,5+50)=0,0099 - мольная доля растворенного в-ва (P°-P)=0,0099*355=3,5 мм рт. ст. 136. а) рН раствора соляной кислоты (НCl) равен 2,86. Сколько граммов соляной кислоты содержится в 1л этого раствора? б) Вычислите рН 0,05 М раствора гидроксида аммония NH4OH, К= 1,8 ·10-5 Решение: А) Б) NH4OH ↔ NH4+ + OH- С(H+) = Кв/С(ОН-) = 1,8*10^-5/0,2 = 9 * 10^-5 pH = -lgC(H+) = 4,046 Контрольные вопросы и задачи Вычислить ДН°, AG°, AS° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах. 176. 4HClr + O2r = 2H2Or +2Cl2r  Вывод: Возможность протекания реакции определяется величиной изменения энергии Гиббса. При получаем: следовательно, реакция не протекает самопроизвольно в прямом направлении при Определим температуру, в которой система будет находиться в состоянии химического равновесия, для которого должно соблюдаться условие Таким образом, данная реакция может протекать самопроизвольно при температуре выше. Контрольные вопросы и ответы. В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б». Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё. 186. а) SO2 (г) + Cl2 ↔ SO2Cl2 (г). б) Найдите равновесную концентрацию SO2Cl2, если константа равновесия равна 1,5; а исходные концентрации SO2, Cl2 и SO2Cl2 равны соответственно 2 моль/л, 1 моль/л, 0 моль/л Решение: A) В системе So2(газ)+CL2(газ) = (обратная реакция) SO2CL2(газ)+Q В связи с принципом Ле Шателье - равновесие сместится вправо, в сторону уменьшения числа молекул Увеличение концентрации любого из исходных веществ смещает химическое равновесие вправо. Б)   215. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды. a) Fe2(SO4)3 б) K2S в) CH3COOAg Решение:   270. На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии этого изделия в кислой, щелочной и нейтральной средах. Определите, в какой среде железное изделие будет более надёжно защищено от коррозии. Решение:  300. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4.  |