химия. 5 СРС ОПИ-22вв Кулушев Б.М.. Контрольные вопросы Согласно закону действия масс составьте выражение скорости реакции 2SO
 Скачать 17.36 Kb.
|
|
Контрольные вопросы Согласно закону действия масс составьте выражение скорости реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(Г). Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза? Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32. Ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза. Согласно закону действия масс составьте выражение скорости гетерогенной реакции 2А1(к)+6НС1(р) = 2А1С13 (p) > + 3Н2 (г). 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + 3Н2; окислитель: НС1 восстановитель: А1 межмолекулярная ОВР На сколько градусов изменилась t; реакционной смеси , если скорость реакции возросла в 128 раз (температурный коэффициент реакции равен 2)? V2 = V1γ * (T2 - T1)/10, где V2 - скорость реакции при температуре Т2, V1 - скорость реакции при температуре Т2, γ - температурный коэффициент реакции Принимаем V1 за единицу, тогда V2 = 128 128 = 2 * (T2-T1)/10 , где T2-T1 - искомое изменение температуры (T2-T1) = 10V2 / γ = 10 * 128 / 2 = 640 Ответ: температура возросла на 640 градусов Цельсия Составьте выражение константы равновесия процессов: 2Н2 (г) + O2(г) = 2Н2O(пар); ∆Н<0; N2(г) + O2(г) = 2 NO9( г); ∆Н >0; С(К) + СO2 (г) = 2СО(г); ∆Н>0; А) Kp = [NO]²/[N2]*[O2] б) Kp = [CO]²/[CO2] в) Kp = [H2O]²*[Cl2]²/[HCl]^4*[O2] В каком направлении сместится направление каждой из этих реакций, если увеличить t? |