круговорот углерода и серы. Круговорот Углерода и Серы. Круговорот Углерода и Серы. Влияние кислотных дождей на растительность, поверхностные воды, закисление почв и архитектуру
 Скачать 1.87 Mb.
|
|
Круговорот Углерода и Серы. Влияние «кислотных дождей» на растительность, поверхностные воды, закисление почв и архитектуру Подготовил студент группы ММП-81 Карасев Иван Углерод В химической таблице Д.И. Менделеева углерод находится под шестым номером, входит в 4 А группу и носит обозначение «С». Углерод входит в состав угольной кислоты (H2CO3), соды (Na2CO3), всех органических соединений. Это один из жизненно важных элементов. Углерод участвует в процессах дыхания, синтеза веществ, энергетического обмена. Строение атома Схема строения атома Электронная формула В обычном состоянии атом углерода двухвалентен, в возбужденном – четырехвалентен. Физические свойства Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с разнообразными физическими свойствами. В агрегатном состоянии углерод — твердое вещество, а кристаллическая решетка — атомная. Графит –серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, очень мягкая масса с металлическим блеском. Алмаз - очень твердое, кристаллическое вещество. Графен - мономолекулярный слой атомов углерода, которые плотно упакованы в решетку, по форме напоминающую пчелиные соты. Карбин - мелкокристаллический порошок черного цвета Химические свойства Углерод малоактивен, на холоду реагирует только с F2 (образуя CF4). При нагревании реагирует со многими неметаллами и сложными веществами, проявляя восстановительные свойства С+O2=CO2 оксид углерода(IV), или углекислый газ. 2С+O2=2СО оксид углерода(II), или угарный газ Слабые окислительные свойства проявляются в реакциях с металлами, водородом Ca + С = CaС2 карбид кальция Геологический круговорот Выветривание Изверженные породы (карбонаты) Вынос, отложение Осадочные породы Изменения, метаморфоз Метаморфические породы Переплавка магма Вулканическая активность СО2 (атмосферный) СО2 (атмосферный) Биологический круговорот СО2 (атмосферный) Фотосинтез Продуценты Поедание консументами Консументы Мертвое органическое вещество Редуценты Дыхание Техногенный круговорот СО2 (атмосферный) Усвоение Углерод в телах живых организмов Отмирание Углерод мертвых органических остатков Захоронение Каменный уголь, нефть Горение Сера Се́ра — элемент 16-й группы, третьего периода, с атомным номером 16. Сера является одним из элементов, играющих важную роль в круговороте веществ биосферы. Входит в состав аминокислот, витаминов. Строение атома 1s22s22p63s23p4 Электронная формула Схема строения атома Физические свойства Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде. Плохо проводит тепло и электричество. Типичный диэлектрик (изолятор). Химические свойства Взаимодействие с металлами. Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu + S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 + S = H2S. Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S + O2 = SO2. Взаимодействие с фосфором и углеродом. При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P + 3S = P2S3. Взаимодействие с фтором. В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S + 3F2 = SF6. Взаимодействие со сложными веществами. При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. Последствия кислотных дождей Закисление пресноводных водоемов и сокращение запасов рыб Закисление почв и уменьшение их плодородия Повреждение и гибель лесных формаций Ускорение коррозии мостов, плотин, металлических конструкций Нанесение вреда здоровью людей Ускорение разрушения памятников мировой архитектуры |