Лабораторная работа. Лабораторная работа 1 цель работы Изучить свойства кислот, оснований, солей. Оборудование
 Скачать 19.11 Kb.
|
Лабораторная работа № 1ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Изучить свойства кислот, оснований, солей. ОБОРУДОВАНИЕ: Штатив, пробирки, спиртовка. Металлы:натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м/о ф/ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основание: гидроксид натрия, дистиллированная вода, держалки, бюретки на 25 мл, воронки, вода, CuO, CuSO4, раствор Na2CO3, AL(NO3)3, NaCI, ZnCI2. Выполнение работы. Опыт 1: общие свойства кислот, оснований. Налить в три пробирки понемногу дистиллированной воды и прибавить раствор лакмуса, отметить цвет лакмуса в воде. В одну из пробирок с раствором лакмуса прибавить кислоту НСl, а в другую щелочь KOH. Наблюдать изменения окраски. Проделать тоже самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метилоранж.
Опыт 2: свойства кислот и оснований. В пробирку налить 1 мл кислоты H2SO4 и опустить кусочек цинка. Что наблюдается Написать уравнение реакции. Опыт 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом натрия. В пробирку налить 1 мл раствора NаОН и добавить каплю фенолфталеина. Что произошло В эту пробирку осторожно влить раствор кислоты H2SO4 до исчезновения окраски.Написать уравнение реакции. Сделать вывод. Опыт 4: получение оснований (демонстрация). a) Кусочек металлического натрия или кальция опустить в чашку с водой. Что происходит Как доказать, что образовалось основание Записать уравнение реакций. Использовать индикатор для доказательства. б).Пользуясь растворами cульфата меди (II) и гидроксида натрия, получите гидроксид меди (II). Укажите цвет осадка. Осторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Для предупреждения выброса нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Сделайте вывод о разложении гидроксида меди (II) при нагревании. Напишите уравнения соответствующих реакций. в) Получение и свойства амфотерных гидроксидов. Налейте в две пробирки по несколько капель раствора сульфата цинка. Добавьте в каждую из пробирок по несколько капель разбавленного раствора гидроксида аммония (водного раствора аммиака). Осторожно! Резкое вдыхание аммиака может привести к потере сознания. Что при этом образуется? Докажите амфотерность образовавшегося соединения добавив в одну из пробирок раствор соляной кислоты, а в другую избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что при растворении гидроксида цинка в растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия Na2Zn(OH)4 4. Получение и свойства оксидов. а) Получение основного оксида (групповой опыт). В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте их в пламени газовой горелки до воспламенения магния.Осторожно! Магний горит очень ярко. Напишите уравнение реакции горения магния. Отметьте цвет оксида. Сохраните полученный оксид для следующего опыта. б) Взаимодействие основного оксида с водой (групповой опыт) Полученный в предыдущем опыте оксид магния (после его охлаждения!) перенесите в химический стакан и добавьте воды. Что можно сказать о растворимости оксида магния? Добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой. в) Получение кислотного оксида. Поместите в пробирку кусочек мела и прибавьте несколько капель раствора соляной кислоты и закройте крышкой с газоотводной трубкой и в пробирку с водой. Разделите содержимое пробирки на две части и испытайте действие на полученный раствор индикаторов метилоранж и метилрот. Как изменились окраски индикаторов? Объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой. Сделайте заключение о силе угольной кислоты. 5. Получение и химические свойства солей. а) Взаимодействие солей с металлами. Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите гранулу цинка. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение меди и цинка в ряду активностей металлов. Будет ли взаимодействовать медь с раствором соли цинка? Сделайте обобщающий вывод о взаимодействии растворов солей с металлами. б) Получение солей реакцией обмена. Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 1-2 капли раствора нитрата серебра. Что является признаком протекания этой реакции? Какой цвет имеет образовавшийся осадок? Напишите уравнение проведенной реакции. в) Получение солей реакцией нейтрализации. Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор углекислый газ до помутнения раствора, вызванного образованием малорастворимого в воде карбоната кальция. Напишите уравнения реакций. К какому типу солей относятся образовавшиеся соли? Напишите их названия. Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей. Получение солей . Проделать опыты: Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t) Взаимодействие кислоты с основанием , кислоты с солью. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди . Сделать вывод. Напишите уравнения реакцийОпыт 6. Гидролиз солейВыполнение работы. Налить в пробирку раствора соли (Na2CO3, Al(NO3)3,NaCl, ZnCl2 и т. д.) и испытать его на лакмус или фенолфталеин, или метилоранж. Наблюдения занести в таблицу.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||