Лабораторная работа 1 Качественный анализ анионов и катионов. 1 Анализ анионов Классификация анионов

• Название: Лабораторная работа 1 Качественный анализ анионов и катионов. 1 Анализ анионов Классификация анионов
• Дата: 30.05.2019
• Размер: 28.04 Kb.
• Имя файла: 6.docx
• Тип: Лабораторная работа; #79635

Лабораторная работа №1

Качественный анализ анионов и катионов.
1)Анализ анионов

Таблица 1 – Классификация анионов

Группа	Анионы	Групповой реактив	Характеристика группы
I	SO42-, SO32-, PO43-, CO32-, SiO32-	BaCI2-в нейтральном или слабощелочном растворе	Соли бария нерастворимы в воде
II	CI-, Br-, S2-	AgNO3 в присутствии HNO3	Соли серебра нерастворимы в воде и разбавленной азотной кислоте
III	NO3-, NO2-, CH3COO	Группового реагента нет	Соли бария и серебра растворимы в воде

I.Первая аналитическая группа анионов

Реакция сульфат-аниона SO₄^2-

Наблюдение: при добавлении сульфата натрия к хлориду бария выпал, белый мелкокристаллический осадок

1. 
   BaCI₂+Na₂SO₄→BaSO₄ ↓+ 2NaCI
   
2. 
   Ba²⁺+2CI^-+2Na⁺+SO₄^2- =BaSO₄+2Na⁺+SO₄^2-
   
3. 
   Ba+SO₄→ BaSO₄
   

Вывод: групповом реактивом на анионы первой группы, является хлорид бария, который образует с ними осадки.
II.вторая аналитическая группа анионов

Реакция хлорид-аниона CI^-

Наблюдение: при добавлении нитрата серебра к хлориду натрия выпадает белый творожистый осадок.

1. 
   AgNO₃+NaCI→AgCI↓+NaNO₃
   
2. 
   Ag⁺+NO₃^-+Na⁺+CI^-→AgCI↓+Na⁺ +No₃^-
   
3. 
   CI^-+Ag⁺=AgCI↓
   

Наблюдение: при добавлении раствора аммиака, осадок растворяется.

AgCI+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]CI+2H₂O

Хлорид диаминасеребра

Наблюдение: при добавлении азотной кислоты снова образовывается белый осадок.

1) [Ag(NH₃)₂]CI+2H⁺=2NH₄⁺+AgCI↓

2) [Ag(NH₃)₂]CI^-+2HNO₃→AgCI↓+2NH₄NO₃

Вывод: групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра, который образует осадки с этими аммонами. Эти осадки растворяются в избытке аммиака и образовываются вновь при добавлении азотной кислоты.
III. Третья аналитическая группа анионов

Реакция ацетат-аниона CH₃COO^-

Наблюдение: при добавлении к ацетату натрия серной кислоты и нагревании появляется запах уксусной кислоты.

1. 
   H₂SO₄+CH₃COONa→Na₂PO₄+2CH₃COOH
   
2. 
   2CH₃COO+2Na+2H+SO₄→CH₃COOH+2Na+SO₄
   
3. 
   2CH₃COO+2H→CH₃COOH
   

Наблюдение: при добавлении к ацетату натрия хлорида железа, образуется красно-коричневый раствор.

FeCI₃+3CH₃COONa→(CH₃COO)₃Fe+3NaCI

Ацетат железа III

Наблюдение: при разбавлении водой и нагревании получаемого раствора выпадает хлопьевидный осадок.

Результат гидролиза по аниону

1-ступень: (CH₃COO)₃^-Fe+HOH↔ FeOH(CH₃COO)₂+CH₃COOH

Гидроксоацетат железа III

2-ступень: FeOH(CH₃COO)₂+HOH↔ Fe(OH)₂CH₃COO ^↓+CH₃COOH

дигидроксоацетат железа

Реакция нитрит-аниона NO₂^-

Наблюдение: при добавлении иодида калия и серной кислоты к нитриту калия выпадает в свободный йод, который определяется при помощи йодокрахмальной бумаги в кислой среде.

2KJ+ 2KNO₂+2H₂SO₄→J₂+2H₂O+2NO + 2K₂SO₄

Вывод: группового реагента на третью анионную группу нет. Ацетат аниона определяется по реакции с серной кислотой при нагревании. Так же ацетат аниона можно определять по реакции с хлоридом железа, а так же в присутствии серной кислоты, выделяется йод, определяется по йодокрахмальной бумаге.