Органическая химия Спирты. ЛР_3.1_(стр. 71-73). Лабораторная работа 1 по дисциплине Органическая химия на тему Спирты Руководитель работы (Ф. И. О.)
 Скачать 71.93 Kb.
|
|
Министерство науки и высшего образования РФ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «омский государственный технический университет» ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3.1 по дисциплине «Органическая химия» на тему «Спирты» Руководитель работы _________________________ (Ф.И.О.) _________________________ (Подпись, дата) Выполнил студент ________________________ (Ф.И.О.) ________________________ (Подпись, дата) Омск ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3.1 СПИРТЫ Опыт 1. Растворимость спиртов в воде и их кислотный характер В сухую пробирку наливают 2 мл воды и по каплям добавляют 0,5 мл этанола. Раствор этанола разделяют на две пробирки и добавляют в первую 1–2 капли раствора лакмуса, во вторую – столько же раствора фенолфталеина. Опыт повторяют с изопропиловым и изоамиловым спиртами. Вывод: в результате опыта наблюдали, что этиловый спирт растворился в воде. Изоамиловый спирт в воде не растворился, образуя при этом чёткую границу фаз в виде маслянистого слоя, что объясняется достаточно низкой плотностью (ρ=0,8 г/мл) по отношению к плотности воды. Причиной различного поведения спиртов в воде является природа веществ. При испытании растворов спиртов индикаторами на фенофталеин и лакмус окраска не изменяется. данное обстоятельство объясняется тем, что спирты являются более слабыми кислотами, чем вода (КH2O=1,8*10-16; КCH3OH=10-17). Опыт 2. Обнаружение воды в спиртах и обезвоживание спиртов В пробирку помещают 0,5 г безводного сульфата меди (II) и добавляют 1 мл этилового спирта. Содержимое пробирки взбалтывают и дают отстояться. Обезвоженный спирт используют для следующего опыта. При добавлении к раствору спирта безводного сульфата меди (II) и последующем встряхивании пробирки с содержимым раствор приобретает синее окрашивании, которое дает образующийся в результате кристаллогидрат сульфат меди (II). Уравнения соответствующей реакции: C2H5OH∙ 5H2O + CuSO4→C2H5OH + CuSO4∙ 5H2O Нельзя применять для обезвоживания спирта концентрированную серную кислоту, т.к. будет протекать реакция дегидратации  В спирте-ректификате содержится до 6% воды. Опыт 3. Взаимодействие спиртов с активными металлами и свойства этилата натрия В пробирку с 1 мл обезвоженного спирта (из предыдущего опыта) помещают небольшой кусочек металлического натрия, очищенный от оксидов и высушенный фильтровальной бумагой. (Если разогревание приводит к вскипанию спирта, то смесь охлаждают в стакане с холодной водой). Пробирку закрывают пробкой со стеклянной трубкой. Через минуту выделяющийся газ поджигают. Если натрий прореагировал не полностью, то добавляют спирт, доводя реакцию до конца. После того как весь натрий прореагирует, пробирку охлаждают и добавляют 3–4 капли воды и 1 каплю фенолфталеина. Уравнения соответствующих реакций:  H2 + O2→H2O При добавлении 3-4 капель воды и 1 каплю фенолфталеина в пробирку цвет индикатора приобретает ярко-малиновую окраску, что свидетельствует о наличии щелочной среды. Опыт 4. Получение диэтилового эфира В сухую пробирку вносят по 0,5 мл этанола и концентрированной H2SO4. Смесь осторожно подогревают до начинающегося кипения (образования бурого раствора) и к горячей смеси очень осторожно приливают еще 0,5 мл этанола. Уравнение и тип реакции:  Реакцию проводят при незначительном нагревании и с избытком этилового спирта. Повышение температуры в реакционной системе ведет к образованию этилена. Полученный таким образом диэтиловый эфир имеет резкий специфический запах. Опыт 5. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II) В две пробирки помещают по 1 мл раствора сульфата меди (II) и по 1 мл раствора гидроксида натрия. В первую пробирку добавляют 0,5 мл этанола, во вторую – столько же глицерина и встряхивают. Содержимое пробирок нагревают. При взаимодействии свежеприготовленного раствора гидроксида меди (II) с этиловым спиртом видимых изменений не происходит, реакция не идет. При взаимодействии свежеприготовленного раствора гидроксида меди (II) с глицерином раствор приобретает темно-синее окрашивание. реакция идет с образованием хеллатного комплекса:   . |