гидролиз. Гидролиз. Обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению

• Название: Обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению
• Анкор: гидролиз
• Дата: 13.01.2022
• Размер: 15.74 Kb.
• Имя файла: Гидролиз.docx
• Тип: Документы; #330087

Гидролиз-обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению

Рассмотрим процессы гидролиза солей. Гидролизу подвергаются не все соли, а только те, которые образованы слабыми кислотами или слабыми основаниями. Для понимания сущности процесса гидролиза солей необходимо классифицировать кислоты и основания по силе:

Сильные кислоты: HCI,HBr,HI,HNO3,HCIO4,HCIO3,HMnO4,H2SO4 .

Слабые кислоты:HF, H3PO4, H2SO3, H2S, H2CO3, H2SiO3, H3PO3, H₃BO₃, HCN,HCIO2,HCIO,HNO2

Сильные основания:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2----щёлочи ( и др.).

Слабые основания: , NH4OH,нерастворимые основания( FeOH ,Fe(OH)3, AI(OH)3 Zn(OH)2, Cu(OH)2 и др.) органические амины.

При составлении уравнений гидролиза солей можно придерживаться следующего алгоритма:

1. 
   определить состав соли, т .е. указать какими по силе являются основание и кислота, её образующие;
   
2. 
   составить краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза, для чего написать уравнение реакции взаимодействия иона слабого электролита с одной молекулой воды;
   
3. 
   составить молекулярное уравнение гидролиза на основе краткого ионно-молекулярного. При этом исходными веществами являются соль и вода, а продукты гидролиза будут состоять из образовавшихся ионов и тех ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза.