Лабораторная работа № 3 «Химическое равновесие». химия лаба 3. Лабораторная работа 3 Химическое равновесие Студент гр. 325140220001 Лихалитов Н. Преподаватель Крылов. Н. И 04. 2023
 Скачать 17.89 Kb.
|
|
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПЕТРА ВЕЛИКОГО Лабораторная работа № 3 «Химическое равновесие» Студент гр. 3251402/20001: Лихалитов Н. Преподаватель: Крылов.Н.И 3.04.2023 Влияние концентрации на химическое равновесие Опыт 1 Взаимодействие хлорида железа(III) и тиоцианата калия Ход работы В 4 пробирки внесли 8 капель растворов хлорида железа (III) и тиоцианата калия . Растворы перемешали. Одну пробирку оставили в качестве эталона. В каждой из остальных увеличили равновесную концентрацию: в первую – одну каплю насыщенного хлорида железа (III) , во вторую-1 каплю насыщенного тиоцианата калия, в третью- несколько кристалликов хлорида калия FeCl3 +KSCN =Fe(SCN)3 + 3KCl (FeCl2)+ + Cl⁻ +3K+ +3SCN⁻ = Fe(SCN)3 ⁻ + 3K++ 3Cl⁻ (FeCl2)+ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)3 + 2Cl⁻ Выражение константы равновесия:
Опыт 2 Взаимодействия хлорида магния с гидроксидом аммония В пробирку внесли 3 капли раствора хлорида магния и постепенно добавили раствор гидроксида аммония до образования большого количества осадка гидроксида магния. Затем добавили по каплям концентрированный раствор хлорида аммония до уменьшения количества осадка. В эту же пробирку прибавили концентрированный раствор гидроксида аммония. Количество осадка гидроксида магния уменьшилось, т.е химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, что объясняется принципом Ле Шателье MgCl2 + 2NH₄OH= Mg(OH)2↓ +2NH₄Cl Mg2+ + 2Сl⁻ +2NH₄OH = Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺ + 2Cl⁻ Mg2+ + 2NH₄OH= Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺ 1)C(NH₄Cl)↑ - осадок растворяется 2)С(NH₄OH)↑ - осадок выпадает Выражение константы равновесия: Влияние температуры на химическое равновесие Опыт 3 Димеризация диоксида азота Две пробирки, заполненные газовой смесью, опустили в стаканы с холодной и горячей водой. Через некоторое время в стакане с горячей водой мы наблюдали усиление интенсивности бурой окраски, а в стакане с холодной – ослабление. Cu+HNO3 = Cu(NO3)2 + NO₂ + H₂O 2NO2 = N₂O4 По принципу Ле Шателье при ↑ T химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, т.е. в сторону эндотермической реакции, отсюда прямая реакция экзотермическая Выражение константы равновесия: Вывод Выполнив лабораторную работу мы изучили равновесия химических реакций, убедились на опыте 1 и опыте 2, что увеличение концентрации одного из веществ приводит к смещению химического равновесия. Подтвердили справедливость принципов Ле Шателье |