гидролиз. NH4)2CO3 2NH4 co32 (диссоциация соли)

• Название: NH4)2CO3 2NH4 co32 (диссоциация соли)
• Дата: 17.02.2019
• Размер: 13.42 Kb.
• Имя файла: гидролиз.docx
• Тип: Документы; #67925

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ или ОН-, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.

(NH4)2CO3↔ 2NH4+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

NH4+ + HOH↔NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);

2NH4+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— + NH4OH (ионное уравнение)

(NH4)2CO3+ HOH ↔ NH4CO3 + NH4OH (молекулярное уравнение).

CH3COONH4↔ NH4+ + CH3COO—(диссоциация соли);

NH4+ +HOH↔NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);

CH3COO— + HOH↔ CH3COOH + OH— (гидролиз по аниону);

CH3COONH4+ HOH ↔ NH4OH + CH3COOH.