соли. Соли. Образовательные изучить состав, свойства, применение и получение средних, кислых и основных солей, их диссоциацию

• Название: Образовательные изучить состав, свойства, применение и получение средних, кислых и основных солей, их диссоциацию
• Дата: 02.07.2022
• Размер: 21.85 Kb.
• Имя файла: Соли.docx
• Тип: Документы; #623144

Соли.

Цель. Обобщить знания о классификации, свойствах и применении солей.

Задачи

Образовательные: изучить состав, свойства, применение и получение средних, кислых и основных солей, их диссоциацию.

Развивающие: развивать умения сравнивать по составу различные виды солей, анализировать их способы получения, процесс диссоциации; способность обобщать и систематизировать полученные знания о солях, их взаимосвязи с другими классами сложных неорганических веществ

Воспитательные: воспитывать умение работать в парах, желание помогать друг другу; интерес к предмету химии.

Ход урока.

1. 
   Орг. момент.
   
2. 
   Повторение изученного материала.
   

Тестовая работа.

1. 
   Из предложенного перечня веществ, выберите три вещества, которые относятся к щелочам:
   

1. 
   Fe(OH)₃
   
2. 
   NaOH
   
3. 
   Ba(OH)₂
   
4. 
   Cu(OH)₂
   
5. 
   Zn(OH)₂
   
6. 
   KOH
   

1. 
   Из предложенного перечня веществ выберите два, которые будут взаимодействовать с гидроксидом бария:
   

1. 
   CO₂
   
2. 
   Al₂O₃
   
3. 
   Na₂SO₄
   
4. 
   MgCO₃
   
5. 
   NaCl
   

1. 
   Из предложенного перечня взаимодействий, выберите два, которые соответствуют ионному уравнению Cu²⁺ + 2OH^- →Cu(OH)₂↓
   

1. 
   Сульфат меди (II) и гидроксид железа (II)
   
2. 
   Сульфат меди (II) и гидроксид калия
   
3. 
   Оксид меди и гидроксид калия
   
4. 
   Хлорид меди (II) и вода
   
5. 
   Хлорид меди (II) и гидроксид бария
   

1. 
   Из предложенного перечня оснований, выберите два, которые можно получить при взаимодействии металла с водой:
   

1. 
   SrO
   
2. 
   MgO
   
3. 
   BaO
   
4. 
   CuO
   
5. 
   FeO
   

1. 
   Из предложенного перечня выберите формулы веществ, при взаимодействии которых друг с другом можно получить гидроксид цинка:
   

1. 
   ZnO и H₂O
   
2. 
   Zn и H₂O
   
3. 
   ZnCl₂ и NaOH
   
4. 
   ZnCO₃ и KOH
   
5. 
   ZnSO₄ и LiOH
   

1. 
   Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV):
   1) каталитическая
   2) гомогенная
   3) необратимая
   4) окислительно-восстановительная
   5) реакция нейтрализации
   

1. 
   Изучение новой темы.
   

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла либо продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

С оли

нормальные (средние) кислые основные двойные

Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или продукты полного замещения гидроксид-ионов в молекуле основания кислотными остатками.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на металл.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Упражнение. Запишите формулы следующих солей: сульфат алюминия, карбонат калия – натрия, гидроксокарбонат меди (II), гидросульфат алюминия, фосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидроксокарбонат кальция, гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат калия, гидроксохлорид магния, фосфат дикалия – натрия.

Разделите данные формулы солей на четыре группы:

1. 
   Средние:
   
2. 
   Кислые:
   
3. 
   Основные:
   
4. 
   Двойные:
   

Способы получения солей.

Соли – это продукты взаимодействия основания и кислоты.

Основание + кислота = соль + вода

Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

средняя

Сa(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(HSO₄)₂ + H₂O

избыток кислая

2Сa(OH)₂ + H₂SO₄ = (CaOH)₂SO₄ + H₂O

избыток основная

	металл	Основный (амфотерный) оксид	Основание	Соль
Неметалл	+
Кислотный оксид		+	+(только щелочь)
Кислота	+	+	+	+
Соль	+		+ (только щелочь)	+

Химические свойства.

1. 
   Диссоциация солей.
   

Средние соли диссоциируют в одну ступень:

MgCl₂ → Mg²⁺ +2Cl ^-

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато.

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

HSO₄^– ↔ H⁺ + SO₄^2-

MgOHCl → MgOH⁺ +Cl ^-

MgOH⁺ ↔ Mg²⁺+ OH ^-

При диссоциации кислых солей образуются два вида катионов – катионы металла и катионы водорода. При диссоциации основных солей образуются два вида анионов – анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы

1. 
   Взаимодействуют с металлами
   
2. 
   С кислотами
   
3. 
   С растворимыми основаниями
   
4. 
   С солями.
   

Задание. Приведите по два примера уравнений реакций на каждое химическое свойство.

1. 
   Закрепление.
   

1. 
   Приведите примеры реакций, в результате которых может быть получен сульфат железа (II).
   
2. 
   С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат алюминия: Cu, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, HCl. Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.
   

1. 
   Домашнее задание. § 24 упр. 5а стр. 199