Отчет по лаб работе. Отчет по лабораторной работе 1 Основные классы неорганических соединений по дисциплине Химия

• Название: Отчет по лабораторной работе 1 Основные классы неорганических соединений по дисциплине Химия
• Анкор: Отчет по лаб работе
• Дата: 18.10.2021
• Размер: 21.53 Kb.
• Имя файла: 1.docx
• Тип: Отчет; #250139

Отчет по лабораторной работе № 1 Основные классы неорганических соединений

по дисциплине «Химия»
Выполнил студент гр.

14.03.2021

Принял

2021 г.

Часть 1. ОКСИДЫ

Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой
^{2Mg + O}2 ^{= 2MgO}

Магний горит ярким светлым пламенем. Оксид магния имеет твердое агрегатное состояние.

^{MgО + H}2^{O = Mg(OH)}2^.

Индикатор окрашивается в малиновый цвет, что говорит о щелочной среде. Оксид магния растворим в воде.

Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой

^{S + O}2 ^{= SO}2^.

Сера горит пламенем небольшой высоты. Оксид серы имеет газообразное агрегатное состояние.

^SO2 ^{+ H}2^{O = H}2^SO3

Лакмусовая бумага окрашивается в розовый цвет, что говорит о кислой среде.

Часть 2. ОСНОВАНИЯ

Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований
Фенолфталеин – малиновое окрашивание.

Метилоранж – желтое окрашивание.

Лакмус – синее окрашивание.

Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотами

^{NaOH + HCl = NaCl + H}2^O.

Окраска исчезла, потому что фенолфталеин является прозрачным в нейтральной и кислой среде. В результате взаимодействия кислоты с основанием происходит образование соли и нейтральной среды.

Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)

^{2NaOH + CuSO}4 ^{= Na}2^SO4 ^{+ Cu(OH)}2^.

Образовался голубой студенистый осадок.

Опыт 2.4. Разложение оснований

^Cu(OH)2 ^{= CuO + H}2^O

Появился черный осадок оксида меди, что говорит о разложении оснований при нагревании.

Опыт 2.5. Амфотерные основания

^Cr2^(SO4⁾3 ^{+ 6NaOH = 2Cr(OH)}3 ^{+ 3Na}2^SO4

Осадок серо-зеленого цвета.

^Cr(OH)3 ^{+ 3HCl = CrCl}3 ^{+ 3H}2^O

Осадок растворился с образованием раствора сине-зеленого цвета.

^Cr(OH)3 ^{+ 3NaOH = Na}3^[Cr(OH)6^]

Осадок растворился с образованием раствора зеленого цвета.

Часть 3. КИСЛОТЫ

Опыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислот
Фенолфталеин – раствор прозрачный.

Метилоранж – розовое окрашивание.

Лакмус – красное окрашивание.

Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами

^{Zn + HCl = ZnCl}2 ^{+ H}2

Cu + HCl = реакция не идет.

Выделение газа (водорода) наблюдается в пробирке с цинком. С кислотами с выделением водорода могут взаимодействовать только металлы, которые стоят в ряду напряжений левее водорода. Металлы, стоящие правее водорода, не взаимодействуют с кислотами с выделением водорода.

Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами

^{CuO + H}2^SO4 ^{= CuSO}4 ^{+ H}2^O.

Образуется раствор голубого цвета.

Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)

^Na2^CO3 ^{+ 2HCl = 2NaCl + CO}2 ^{+ H}2^O.

Наблюдается выделение углекислого газа. Угольная кислота является неустойчивой и разлагается с образованием углекислого газа и воды.

Часть 4. СОЛИ

Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
^{Zn + CuSO}4 ^{= ZnSO}4 ^{+ Cu.}

Цвет цинка серый. В результате реакции образуется темный налёт меди на поверхности металла.

Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом

^BaCl2 ^{+ MgSO}4 ^{= BaSO}4^{↓ + MgCl}2^.

Выпадает белый осадок.

Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей

^CoCl2 ^{+ 2NaOH = Co(OH)}2^{↓ + 2NaCl.}

Образуется розовый осадок гидроксида кобальта II.
^Co(OH)2^{↓ + HCl = CoOHCl↓ + H}2^O.

Образуется синий осадок основной соли.
^{CoOHCl↓ + HCl = CoCl}2 ^{+ H}2^O.

Осадок растворяется.

Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей

^Ca(OH)2 ^{+ CO}2 ^{= CaCO}3^{↓ + H}2^O.

Наблюдается помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением.
^CaCO3 ^{+ CO}2 ^{+ H}2^{O = Ca(HCO}3⁾2^.

Раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением.