Лабораторная работа по химии Изучение химической активности металлов в окружающей среде с учетом значений их электродных потенци. Отчет по лабораторной работе Изучение химической активности металлов в окружающей среде с учетом значений их электродных потенциалов

• Название: Отчет по лабораторной работе Изучение химической активности металлов в окружающей среде с учетом значений их электродных потенциалов
• Анкор: Лабораторная работа по химии Изучение химической активности металлов в окружающей среде с учетом значений их электродных потенци
• Дата: 19.04.2023
• Размер: 41.7 Kb.
• Имя файла: Khimia_laba_Metally.docx
• Тип: Отчет; #1075098

______________________________________________________________________

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«петербургский государственный

университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе

«Изучение химической активности металлов в окружающей среде с учетом значений их электродных потенциалов»

Вариант №

Выполнил: студент группы Проверил(а):______________

Санкт-Петербург

2023

1. 
   Цель работы – изучение химической активности металлов в системе металл – окружающая среда в зависимости от природы металла, природы и концентрации раствора, а также от присутствия примесей в окружающей среде, ускоряющих или замедляющих процессы окисления (разрушения) металлов, т. е. его коррозию.
   

2. 
   Основные теоретические положения
   

• 
  Окисление – процесс отдачи электронов.
  
• 
  Восстановление– процесс принятия электронов.
  
• 
  Вещество, принимающее электроны, называется окислителем.
  
• 
  Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем.
  
• 
  Уравнение Нернста
  

Металл + раствор соли менее активного металла с большим по величине СЭПОТ:

Fe + PbSO₄ = FeSO₄ + Pb

E⁰ (Fe²⁺ / Fe⁰ ) = -0,440B (более акт.металл); E⁰ (Pb²⁺ /Ag⁰) = -0,126B

DЕ⁰ = -0,126 - (-0,440) = 0,314В.
Более активный металл – железо вытесняет менее активный металл – свинец из раствора соли. При этом более активное железо окисляется катионами менее активного металла Pb + .

Вывод: любой металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все нижестоящие за ним металлы из растворов их солей.

3. 
   Экспериментальная часть
   

Ход работы:

1. 
   Замерьте исходную концентрация раствора соли;
   
2. 
   Разделите раствор пополам и в каждую половинку опустите по одному из металлов;
   
3. 
   Перемешайте и оставьте на 10 минут для протекания реакции;
   
4. 
   Замерьте концентрации растворов;
   
5. 
   Проанализируйте данные, имея в виду, что там, где имеет место падение концентрации раствора исходной соли, происходит процесс разрушения вводимого металла.
   

4. 
   Расчётная часть
   

φ = φ₀+ 0.06/n * lg [Me ⁿ⁺ ]

φ _{Cd1 (Раствор с кусочком Cu)} = -0,126 + 0.06/2 * lg(0,1) = -0,156

φ _{Cd2 (Раствор с кусочком Zn)} = -0,126 + 0.06/2 * lg(0,05) = -0,165
φ _Cu = 0,337 > φ _Cd1 = -0,156

φ _Zn = -0,763 < φ _Cd2 = -0,165

• 
  В соли не будет разрушаться Cu.
  

5. 
   Вывод
   

На основании составленных неравенств и изученного теоретического материала был определен металл, который не будет разрушаться в растворе соли.