Разработка урока по химии на тему _ Относительная плотность газо. Плотность и относительная плотность газов
 Скачать 24.86 Kb.
|
|
Подготовила учитель химии МОУ «Школа №112 г. Донецка» Скотаренко Н.А. Тема урока. Плотность и относительная плотность газов. Цели: раскрыть суть понятия «относительная плотность газов», научить производить расчёты относительной плотности газов, показать практическое значение этих расчётов; развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач, в том числе и творческих; воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания. Ход урока I.Организация класса. II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний. На предыдущем уроке мы познакомились с законом Авогадро и молярным объёмом газов, научились решать задачи по этой теме. Закон Авогадро? ( в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул ; 1811г, итальянский учёный Амедео Авогадро). 1 следствие из закона Авогадро? 1 следствие: (Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л) (Vm = 22,4 л/моль). 3) Задачи (по группам). 1. Вычислите массу кислорода, взятого объемом 200 л. (285,7 г) 2. Вычислите число молекул сероводорода, если его объем равен 112 л. (30,1 * 1023) 3. Масса газа объемом 4,48 л составляет 8,8 г. Определите молярную массу этого газа. (44г/моль) Существуют понятия масса и относительная атомная масса, чем они отличаются? Ar и mатома ; Mr и mмолекулы ???(относительные массы равны отношению фактической массы к 1/12 m (6С)) - Вспомните из курса физики, что такое плотность вещества? (физическая величина, характеризующая физические свойства вещества и равная отношению массы тела к его объёму, показывает массу единицы объёма вещества )  (г/см3; кг/м3)- Как можно определить плотность газа при нормальных условиях?  ρ1 / ρ2 - ? (относительная плотность) Цель нашего сегодняшнего урока познакомиться с понятием «относительная плотность газов», научиться производить расчёты относительной плотности газов, убедиться, что эти знания необходимы в нашей повседневной жизни и могут помочь сохранить жизнь и здоровье человеку. III. Изучение нового материала. ρ1 / ρ2 = М1 / Vm : М2 / Vm ρ1 / ρ2 = М1 / М2 2 следствие из закона Авогадро: Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс. M1 m1 D = ------ = ------- M2 m2 Это отношение называется относительной плотностью D одного газа по другому. D – показывает во сколько раз один газ легче или тяжелее другого и является безразмерной величиной. Например: DНе (О2) = М(О2) / М(Не) = 32г/моль / 4г/моль = 8 > 1 , значит азот тяжелее гелия D О2 (N2) = М(N2) / М(О2) = 28г/моль / 32г/моль = 0,875 < 1, значит азот легче кислорода Расчеты с использованием относительной плотности газов Задача 1. Определите относительную плотность азота по гелию. DНе (N2) = М(N2) / М(Не) = 28 / 4 = 7 > 1, значит азот тяжелее гелия в 7 раз Задача 2. Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа? Dвоздуха (Х) = М(Х) / М(воздуха) = М(Х) / 29; значит М(Х) = Dвоздуха (Х) * 29 = 2 * 29 = 58 г/моль IV. Формирование умений и навыков. На территории г.Донецка и Донецкой области существуют хранилища химических веществ, представляющих угрозу жизни и здоровья человека в случае их утечки в результате техногенной аварии либо нарушения целостности ёмкости. Это хранилища аммиака на предприятии «Стирол» в г. Горловке и хлора на Донецкой фильтровальной станции. Кроме того, опасность представляет и угарный газ, образующийся при пожаре.Вам было дано домашнее задание: найти информацию о действии аммиака, хлора и угарного газа на организм человека. Используя знания, полученные на этом уроке, определите относительную плотность этих газов по воздуху и дайте обоснованные рекомендации по поиску укрытия с целью предотвращения отравления ими населения. (Практическая работа в группах) 1 группа. Хлор(Cl2) 2 группа. Аммиак (NH3) 3 группа. Угарный газ (СО) Презентация результатов работы групп. 1 группа. Хлор при обычных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Хлор — токсичный удушающий газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 6 мг/м³. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну, впервые применен в 1915 году во время битвы при Ипре. Dвоздуха (Cl2) = М(Cl2) / М(воздуха) = 71 / 29 = 2,45 > 1, значит хлор тяжелее воздуха и он будет распространяться по низу, заполняя все пустоты (впадины , подвалы и т.д.). Поэтому искать убежище необходимо, наверху здания, например на чердаке. 2 группа. Аммиак (NH3), при обычных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Аммиак токсичен. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при вдыхании вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Dвоздуха (NH3) = М(NH3) / М(воздуха) = 17 / 29 = 0,6 < 1, значит аммиак легче воздуха и он будет распространяться по верху. Поэтому искать убежище необходимо, в нижней части здания, например в подвале. 3 группа. Угарный газ(CO) — бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаки отравления: головная боль и головокружение; отмечается шум в ушах, одышка, учащённое сердцебиение, мерцание перед глазами, покраснение лица, общая слабость, тошнота, иногда рвота; в тяжёлых случаях судороги, потеря сознания, кома. Токсическое действие угарного газа обусловлено образованием значительно более прочного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом . Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа. Dвоздуха (СО) = М(СО) / М(воздуха) = 28 / 29 = 0,97 < 1, значит угарный газ немного легче воздуха, а с учётом повышенной температуры (пожар), будет собираться в верхней части помещения. Вывод: 1) При оповещении об утечке хлора прячемся … (на чердаке). 2) При оповещении об утечке аммиака прячемся … (в подвале). (Решение разноуровневых задач в группах) 1 группа. 1) Определить относительную плотность неона по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха?(3 балла) 2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее водорода. (4 балла) 3) Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите формулу белого фосфора.(5 баллов) 2 группа 1) Определить относительную плотность углекислого газа (СО2) по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? (3 балла) 2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 16 раз тяжелее гелия. (4 балла) 3) Относительная плотность паров серы по неону равна 12,8. Найдите формулу простого вещества серы. (5 баллов) 3 группа 1) Определить относительную плотность ацетилена (С2Н2) по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? (3 балла) 2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 2 раза легче кислорода. (4 балла) 3) Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите молярную массу этого вещества и определите химический элемент. (5 баллов) Подведение итогов урока, оценивание работы учащихся на уроке. Бланки для оценивания 1 группа
2 группа
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||